9氧气的性质1ppt

课题2
课题2 氧气
【思考】空气是人类和一切动植物维持生命所必需的，这主要指的是空气中的什么成分？
【新课引入】
氧气在我们的生命中扮演着最重要的角色，那么我们现在就来研究氧气.
氧气的物理性质
【思考】你面前集气瓶里收集的是一瓶氧气，你能猜测出氧气的物理性质吗？
改变条件： (-183℃) (-218℃)
　氧气 　→ 　 液氧 　→ 固态氧
（无色） 　　（淡蓝色） 　（淡蓝色）
（1）无色、无味的气体
（2）密度比空气大
（3）不易溶于水
氧气的物理性质
2、氧气不易溶于水；
3、标准状况下氧气密度比空气略大。
1、通常状况下，氧气是无色、无味的气体；
4、在加压、降温的条件下氧气会变为淡蓝色的液体和雪状的固体。
氧气的化学性质
如何证明一瓶气体是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。
说明氧气能支持燃烧。
其他物质在氧气中能燃烧吗？
【现象】 1．在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰2．放热　3．生成无色有刺激性气味气体
二、氧气的化学性质
硫在氧气中燃烧
【现象】 1．发出明亮的蓝紫色火焰　2．放热　3．生成无色有刺激性气味气体
S
O2
SO2
氧1.硫的燃烧
气的化学性质
硫在空气中燃烧
——溶解吸收生成的二氧化硫，
防止二氧化硫逸出污染环境。
此实验也可在通风橱中进行
硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？
硫 + 氧气 → 二氧化硫
点燃
S O2 SO2
【现象】发出红光、放热
碳在空气中燃烧
碳在氧气中燃烧
【现象】燃烧的更旺，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2、碳的燃烧
二、氧气的化学性质
C O2
CO2
氧气的化学性质
防止生成的二氧化碳将氧气挤出来而影响实验现象
思考：用坩埚钳夹持木炭，用酒精灯点燃，为什么要由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中？
课本P34讨论：

【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。

木炭、硫在空气里和氧气里燃烧的现象不同，它说明了什么?
3.铁与氧气的反应
【实验2-4】把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）。
【现象】 红热　离火变冷
铁丝在空气中不燃烧
铁丝在氧气中燃烧
【现象】 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热 生成黑色固体
铁的燃烧
Fe
O2
Fe3O4
2、该实验中，火柴的作用是什么？
4、集气瓶底为什么要铺上细沙或水？
1、铁丝为什么要盘成螺旋状？
引燃铁丝
防止的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
增大铁丝的受热面积，使铁丝持续燃烧。
3、为什么火柴快燃尽时才插入瓶中？
防止火柴燃烧时消耗氧气
5、某同学做细铁丝燃烧实验时，铁丝不燃烧，实验失败的原因可能是什么？
1氧气不纯 2温度达不到 3表面有铁锈 4火柴刚点燃就伸进集气瓶
【现象】 黄色火焰，　放热，产生大量白烟
磷在空气中燃烧
P
O2
P2O5
4、磷的燃烧
5、 镁在空气中燃烧：
【现象】剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
Mg
O2
MgO
2、木炭燃烧:
现象：在空气中发红光,在氧气中发白光,都放热。生成气体使澄清石灰水变浑浊
现象：在空气中产生淡蓝色火焰,在氧气中产生蓝紫色火焰,都放热,都产生有刺激性气味的气体。
点燃
1、硫燃烧:
点燃
3、铁丝燃烧:
点燃
现象:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色的固体。
4、磷燃烧:
点燃
现象:发光，放热，产生大量白烟。
5、镁条燃烧:
点燃
现象:发出耀眼白光，放热，生成白色粉末。
二、氧气的化学性质
1、对氧气的叙述错误的是 （ ）
A．氧气是一种无色无味的气体
B．氧气是能助然的气体
C．液态氧和固态氧都是淡蓝色的
D．氧气易溶于水
2、为使灯泡久经耐用，可向灯泡内充入保护气，以下不 可作保护气的是 （ ）
A．氮气 B．氦气 C．氖气 D．氧气
D
D

3、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙的是( )
A、木炭 B、硫粉 C、铁丝 D、红磷
4、要除去密闭容器内空气中的氧气且不混入其他气体，应选下列的可燃物中（ )
A.木炭 B．红磷 C．硫 D.铁丝
C
B
5、下列物质：①硫、②铁、③碳、④蜡烛、⑤镁带、⑥磷，它们在氧气中燃烧产生的刺激性气味气体的是____（填序号，下同），发出耀眼的白光并生成白色固体的是____，只生成无色无味气体且气体能使澄清的石灰水变浑浊的是____，有火星四射现象并生成黑色固体的是____，能产生浓厚的白烟并放出大量热的是____，能发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的是____。
①
⑤
③
②
⑥
④
6、装满氧气的甲乙两个集气瓶，按图2-4所示，
用带火星的木条分别以甲、乙两种方式缓缓
由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，且在甲中
比在乙中燃烧旺且时间长。
上述实验说明了氧气具有的性质是:
①______________；
②___________________。
氧气具有助燃性
氧气的密度比空气略大
S O2 SO2
C O2 CO2
Fe O2 Fe3O4
【讨论】上述三个反应有什么共同的特点？
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
红磷、
氧气
硫、
氧气
铁、
氧气
五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式
实验2－1
实验2－3
实验2－4
（3） 反应物中都有氧气
（4） 生成物都只有一种物质。
上述反应的共同特征
（1） 反应物均为两种物质
（2） 都需要点燃
化合反应：由两种或两种以上物
质生成另一种物质的反应。
（基本反应类型之一）
氧化反应：物质与氧发生的反应。
——剧烈氧化
——不易察觉的氧化
动植物的呼吸、食物的腐烂、铁生锈、酿酒……
石蜡 + 氧气
二氧化碳 + 水
氧化反应一定是化合反应吗？
碳 + 氧气
二氧化碳
（既是化合反应，又是氧化反应）
（是氧化反应，但不是化合反应）
二氧化碳 + 水
碳 酸
（是化合反应，但不是氧化反应）
化合反应中含有氧化反应，但氧化反应并不一定都是化合反应，化合反应也不一定都是氧化反应。
氧化反应
剧烈氧化反应：
发光、放热——燃烧
缓慢氧化：
动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、 钢铁生锈、农家肥料的腐熟等。
氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，
是一种常见的氧化剂，氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，因而常称氧气是助燃剂，氧气不是燃料。
化学反应
化合反应
氧化反应
1
2
3
4
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。
寻找共同点
化合反应和氧化反应之间有什么关系？
居 巢 黄 麓 谢 玉 荣
第二课时 介 绍 反 应 类 型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
三、化合反应和氧化反应
氧化反应：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟
通过前面的实验和对有关知识的学习，你对氧气的化学性质有了哪些认识？
氧气的化学性质
能支持燃烧
比较活泼
具有氧化性
——常做氧化剂
*
*
四、氧气的用途
1.供给呼吸：
2.支持燃烧：
医疗、登山、
潜水、航空等
炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
1.燃烧和呼吸每时每刻都消耗着大量的氧气，但大气中氧气的含量能维持基本不变，主要原因是
A.植物的光合作用 B.植物的呼吸作用 （ ）
C.生物体腐烂 D.二氧化碳溶解在海水中

A
C
3、物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（ ）
A、木炭：发出白光
B、硫粉：淡蓝色火焰
C、红磷：大量白烟
D、铁丝：火星四射
4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反
应中提供氧，具有氧化性。下列说法正确的是（ ）
A、酒和醋的酿造发生了剧烈的氧化反应
B、白磷自燃既含缓慢的氧化，又包含剧烈氧化
C、蜡烛燃烧发生了化合反应
D、将带火星的木条伸入某气体中，若木条复燃，则
证明该气体是氧气，木条复燃是由缓慢氧化引起的
B
B
5、下列化学反应中，属于化合反应的是 （ ），属于氧化反应的是（ ），既是化合反应又是氧化
反应的是（ ）

① 氢气＋氧气
水
③酒精＋氧气
二氧化碳＋水
② 水
氢气＋氧气
④ 铁＋氧气
四氧化三铁
⑥二氧化碳＋水
碳 酸
⑤ 磷＋氧气
五氧化二磷
① ④ ⑤ ⑥
① ③④⑤
① ④ ⑤
通电
根据氧气的物理性质，在实验室中氧气应采用什么方法收集呢？依据的原理是什么?