人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 96.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-10-10 15:12:31 | ||
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文档简介
第二章《分子结构与性质》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A． 它们都是极性键构成的极性分子
B． 它们之间以氢键结合在一起
C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s
D． 它们的立体结构都相同
2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（ ）
A． NH3分子是极性分子
B． 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
3.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是( )
A． 氧化镁
B． 氦
C． 铜
D． 液氨
4.下列有关化学键类型的判断不正确的是( )
A． s?s σ键与s?p σ键的对称性不同
B． 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A． NO和NO2
B． C2H4和 N2
C． NH4+和 OH﹣
D． NO 和CO2
6.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
A． 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B． 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D． 以上说法都不对
8.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )
A． H—F
B． N—H
C． C—H
D． S—H
9.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有( )
A． 4个σ键
B． 2个σ键，2个π键
C． 2个σ键、1个π键
D． 3个σ键、1个π键
10.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是( )
A． ①②③
B． ①②④
C． ②③④
D． 全部
11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )
A． 所有原子轨道都参与杂化
B． 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D． 杂化轨道中不一定有一个电子
12.下列说法中不正确的是（ ）
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键，两个π键
13.下列叙述中正确的是（ ）
A． NH3、CO、CO2都是极性分子
B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
14.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形，三角锥形
B． V形，三角锥形
C． 直线形，正四面体形
D． V形，正四面体形
15.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
A． 上述结构图中共出现6种元素
B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
二、填空题
16.硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．
（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ．
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为 ，其中Se原子采用的轨道杂化形式为 ．
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为 ．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角 （填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角．
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示．每个晶胞中包含 个Rb2Se单元，其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为 ．
17.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。
(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的下列描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成________键，水分子间还存在________，1mol H2O中含________mol氢键。
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：__________________。
18.如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，δ键与π键的个数比为．
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为．其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为．
（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为a cm，则其晶胞密度为g/cm3 ；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为．
（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为，形成的化学键为．
（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）．
19.通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“· ”的原子为中心原子)。
20.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。
三、推断题
21.有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。
试回答下列问题：
(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。
(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________。
22.A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因__________________________________________________________________。
(7)写出E2＋的电子排布式____________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式__________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。
2.【答案】C
【解析】A选项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B选项中三个N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D选项与事实不符；选项C能充分说明NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构。C正确。
3.【答案】D
【解析】A、B、C均无共价键。
4.【答案】C
【解析】 s?s σ键无方向性，s?p σ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项对；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项正确；共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。
5.【答案】C
【解析】A，NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；
B，C2H4分子含有电子数为16，N2的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；
C，NH4+和 OH﹣的电子数目相同，都是10个电子，为等电子体，故C正确；
D，NO分子含有电子数为15，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体，故D错误；
6.【答案】D
【解析】根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中；极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中，D项正确。其余选项都没有揭示问题的实质。
7.【答案】C
【解析】根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂——CCl4；而在极性溶剂——水中的溶解度较小。
8.【答案】A
【解析】原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。
9.【答案】D
【解析】C和Cl之间为σ键，C和O之间为一个σ键、一个π键。
10.【答案】A
【解析】手性异构体结构不同，性质不同，故④错误，其他①②③三项均正确。
11.【答案】A
【解析】参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s轨道与2s、2p轨道能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，所以，A项错误，B项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，生成的分子更稳定，C项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一个孤电子对(如NH3、H2O的形成)，D项正确。
12.【答案】C
【解析】从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
13.【答案】B
【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱。
14.【答案】D
【解析】H2O分子的中心原子O原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
CH4分子的中心原子B原子上含有4个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（0﹣4×1）=0，所以CH4分子的VSEPR模型是正四面体结构，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是正四面体结构．
15.【答案】C
【解析】从示例和题给信息可确定：甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N，C，O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。
16.【答案】（l）1s22s22p63s23p63d104s24p4；
（2）平面三角形，sp2；
（3）1：1，大于；
（4）4，8
【解析】（l）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，根据工作原理书写其核外电子排布式；
（2）根据价层电子对个数确定SeO3的分子空间构型及Se的杂化方式，价层电子对=σ键个数+；
（3）根据二氧化碳分子中含有的σ键与π键个数之比确定CSe2中含有的σ键与π键个数之比，根据分子空间构型确定其键角相对大小；
（4）利用均摊法确定晶胞中含有的离子个数，从而确定每个晶胞中包含几个Rb2Se单元，根据最上面面心上的Se2﹣确定距离最近且相等的Rb+的离子数目
17.【答案】(1)2s22p4 (2)A (3)氢 范德华力 2
(4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
【解析】H2O分子的O原子采取sp3杂化，呈V形，H3O＋中的O原子也是采取sp3杂化，呈三角锥形。水分子之间既有氢键也有范德华力。每个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，1个氢键被2个水分子共用，平均1mol H2O中含2mol氢键。
18.【答案】(1) sp2； 5：1；(2) F＞N＞O＞C；；
(3)(4)4Mg+10H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2O；(5) 分子晶体；配位键；金属键；
(6) HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
【解析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧是Cl，⑨是Cr，⑩是Fe．
（1）素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为CH2=CH2；
（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；根据核外电子排布规律画出F元素离子核外电子的电子排布图；
（3）③元素形成的最高价氧化物为CO2，所形成的晶体晶胞中CO2处于顶点与面心，根据均摊法计算晶胞中CO2分子数目，进而计算晶胞质量与体积，再根据ρ=计算；
（4）Mg与稀硝酸反应中还原产物没有气体，说明还原产物为硝酸铵，还生成硝酸镁与水；
（5）Fe（CO）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体；该配合物分解生成Fe与CO，Fe与CO之间形成配位键，金属Fe中存在金属性，故破坏配位键、形成金属键；
（6）利用氯元素含氧酸强弱解答。
19.【答案】①4 sp3 ②3 sp2 ③4 sp3 ④4 sp3⑤4 sp3
【解析】根据杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数，以及杂化轨道数为2时杂化方式为sp，杂化轨道数为3时杂化方式为sp2，杂化轨道数为4时杂化方式为sp3，可得出正确答案。
20.【答案】（1）sp2 甲醛分子的空间构型为平面三角形
（2）②⑤ （3）＜ 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强
【解析】(1)原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化。
(2)醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是σ键和π键的组合。
(3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。
21.【答案】(1)H—C≡N σ键、π键
(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
(3)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
【解析】由题给信息：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；而Z易确定是H。
(1)分子ZXY为HCN，其结构式为H—C≡N，分子中含有的共价键有σ键和π键。
(2)分子YZ3为NH3，沸点高易液化；因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水。
(3)由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可类推出：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。
22.【答案】 (1)C
【解析】 由题意可知A，B，C，D分别为C，N，O，H，E为Cu。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A． 它们都是极性键构成的极性分子
B． 它们之间以氢键结合在一起
C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s
D． 它们的立体结构都相同
2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（ ）
A． NH3分子是极性分子
B． 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
3.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是( )
A． 氧化镁
B． 氦
C． 铜
D． 液氨
4.下列有关化学键类型的判断不正确的是( )
A． s?s σ键与s?p σ键的对称性不同
B． 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A． NO和NO2
B． C2H4和 N2
C． NH4+和 OH﹣
D． NO 和CO2
6.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
A． 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B． 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D． 以上说法都不对
8.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )
A． H—F
B． N—H
C． C—H
D． S—H
9.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有( )
A． 4个σ键
B． 2个σ键，2个π键
C． 2个σ键、1个π键
D． 3个σ键、1个π键
10.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是( )
A． ①②③
B． ①②④
C． ②③④
D． 全部
11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )
A． 所有原子轨道都参与杂化
B． 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D． 杂化轨道中不一定有一个电子
12.下列说法中不正确的是（ ）
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键，两个π键
13.下列叙述中正确的是（ ）
A． NH3、CO、CO2都是极性分子
B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
14.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形，三角锥形
B． V形，三角锥形
C． 直线形，正四面体形
D． V形，正四面体形
15.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
A． 上述结构图中共出现6种元素
B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
二、填空题
16.硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．
（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ．
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为 ，其中Se原子采用的轨道杂化形式为 ．
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为 ．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角 （填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角．
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示．每个晶胞中包含 个Rb2Se单元，其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为 ．
17.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。
(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的下列描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成________键，水分子间还存在________，1mol H2O中含________mol氢键。
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：__________________。
18.如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，δ键与π键的个数比为．
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为．其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为．
（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为a cm，则其晶胞密度为g/cm3 ；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为．
（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为，形成的化学键为．
（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）．
19.通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“· ”的原子为中心原子)。
20.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。
三、推断题
21.有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。
试回答下列问题：
(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。
(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________。
22.A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因__________________________________________________________________。
(7)写出E2＋的电子排布式____________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式__________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。
2.【答案】C
【解析】A选项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B选项中三个N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D选项与事实不符；选项C能充分说明NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构。C正确。
3.【答案】D
【解析】A、B、C均无共价键。
4.【答案】C
【解析】 s?s σ键无方向性，s?p σ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项对；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项正确；共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。
5.【答案】C
【解析】A，NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；
B，C2H4分子含有电子数为16，N2的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；
C，NH4+和 OH﹣的电子数目相同，都是10个电子，为等电子体，故C正确；
D，NO分子含有电子数为15，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体，故D错误；
6.【答案】D
【解析】根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中；极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中，D项正确。其余选项都没有揭示问题的实质。
7.【答案】C
【解析】根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂——CCl4；而在极性溶剂——水中的溶解度较小。
8.【答案】A
【解析】原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。
9.【答案】D
【解析】C和Cl之间为σ键，C和O之间为一个σ键、一个π键。
10.【答案】A
【解析】手性异构体结构不同，性质不同，故④错误，其他①②③三项均正确。
11.【答案】A
【解析】参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s轨道与2s、2p轨道能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，所以，A项错误，B项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，生成的分子更稳定，C项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一个孤电子对(如NH3、H2O的形成)，D项正确。
12.【答案】C
【解析】从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
13.【答案】B
【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱。
14.【答案】D
【解析】H2O分子的中心原子O原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
CH4分子的中心原子B原子上含有4个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（0﹣4×1）=0，所以CH4分子的VSEPR模型是正四面体结构，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是正四面体结构．
15.【答案】C
【解析】从示例和题给信息可确定：甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N，C，O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。
16.【答案】（l）1s22s22p63s23p63d104s24p4；
（2）平面三角形，sp2；
（3）1：1，大于；
（4）4，8
【解析】（l）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，根据工作原理书写其核外电子排布式；
（2）根据价层电子对个数确定SeO3的分子空间构型及Se的杂化方式，价层电子对=σ键个数+；
（3）根据二氧化碳分子中含有的σ键与π键个数之比确定CSe2中含有的σ键与π键个数之比，根据分子空间构型确定其键角相对大小；
（4）利用均摊法确定晶胞中含有的离子个数，从而确定每个晶胞中包含几个Rb2Se单元，根据最上面面心上的Se2﹣确定距离最近且相等的Rb+的离子数目
17.【答案】(1)2s22p4 (2)A (3)氢 范德华力 2
(4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
【解析】H2O分子的O原子采取sp3杂化，呈V形，H3O＋中的O原子也是采取sp3杂化，呈三角锥形。水分子之间既有氢键也有范德华力。每个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，1个氢键被2个水分子共用，平均1mol H2O中含2mol氢键。
18.【答案】(1) sp2； 5：1；(2) F＞N＞O＞C；；
(3)(4)4Mg+10H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2O；(5) 分子晶体；配位键；金属键；
(6) HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
【解析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧是Cl，⑨是Cr，⑩是Fe．
（1）素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为CH2=CH2；
（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；根据核外电子排布规律画出F元素离子核外电子的电子排布图；
（3）③元素形成的最高价氧化物为CO2，所形成的晶体晶胞中CO2处于顶点与面心，根据均摊法计算晶胞中CO2分子数目，进而计算晶胞质量与体积，再根据ρ=计算；
（4）Mg与稀硝酸反应中还原产物没有气体，说明还原产物为硝酸铵，还生成硝酸镁与水；
（5）Fe（CO）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体；该配合物分解生成Fe与CO，Fe与CO之间形成配位键，金属Fe中存在金属性，故破坏配位键、形成金属键；
（6）利用氯元素含氧酸强弱解答。
19.【答案】①4 sp3 ②3 sp2 ③4 sp3 ④4 sp3⑤4 sp3
【解析】根据杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数，以及杂化轨道数为2时杂化方式为sp，杂化轨道数为3时杂化方式为sp2，杂化轨道数为4时杂化方式为sp3，可得出正确答案。
20.【答案】（1）sp2 甲醛分子的空间构型为平面三角形
（2）②⑤ （3）＜ 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强
【解析】(1)原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化。
(2)醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是σ键和π键的组合。
(3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。
21.【答案】(1)H—C≡N σ键、π键
(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
(3)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
【解析】由题给信息：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；而Z易确定是H。
(1)分子ZXY为HCN，其结构式为H—C≡N，分子中含有的共价键有σ键和π键。
(2)分子YZ3为NH3，沸点高易液化；因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水。
(3)由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可类推出：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。
22.【答案】 (1)C
【解析】 由题意可知A，B，C，D分别为C，N，O，H，E为Cu。