周末训练四 金属的活动性顺序
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1．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的四种金属中金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．金 C．铜 D．锌
【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较。
【解答】解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌＞铁＞铜＞金，所以D符合题意。
故选：D。
2．下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．Zn B．Cu C．Fe D．Mg
【分析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，据此判断所给金属中活动性最强金属．
【解答】解：根据常见金属的活动性顺序，可知选项中给出的金属的活泼性强弱顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu．所以Mg的活动性最强。
故选：D。
3．在下列物质中，含有金属元素的是（ ）
A．H2O B．FeCl2 C．H2SO4 D．CO2
【分析】根据各选项中物质的化学式的含义、元素的分类进行分析判断即可．
【解答】解：A、H2O是由氢元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
B、FeCl2是由铁元素和氯元素组成的，其中铁元素属于金属元素，故选项正确。
C、H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
D、CO2是由碳元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
故选：B。
4．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
【分析】铁在潮湿的空气中容易生锈，铁能和稀盐酸反应，金属涂漆可以防止金属生锈，钢属于铁的合金．
【解答】解：A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈。故A正确。
B、铁锈的成分为氧化铁，能用稀盐酸除去铁画上的铁锈。故B正确。
C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀。故C正确。
D、所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金。故D不正确。
故选：D。
5．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（ ）
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触
【分析】由题意试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈；试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小；根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析；根据以上实验可推知铁生锈的条件．
【解答】解：A、①中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故①②无明显变化，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，正确；
B、试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，正确；
C、③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，错误；
D、经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，正确；
故选：C。
6．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ）
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断．
【解答】解：A、经常在表面涂油的大型钢制机械，表面涂油，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。
B、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，表面涂上防锈漆，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。
C、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，能与氧气、水分接触，防锈效果最差。
D、经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管，表面“烤蓝”，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。
故选：C。
7．下列防锈措施合理的是（ ）
A．经常用水冲洗自行车链条 B．用“钢丝球”打磨铝锅表面
C．在铁制暖气片上刷“银粉” D．用过的菜刀及时用盐水清洗
【分析】根据金属防锈的方法进行分析解答即可．
【解答】解：A、用水冲洗自行车会加速锈蚀，错误；
B、钢丝球打磨铝锅会破坏保护层，错误；
C、在铁制暖气片上刷“银粉”能起到保护作用，防止铁锈蚀，正确；
D、用过的菜刀用盐水清洗会加速铁的锈蚀，错误；
故选：C。
8．在金属表面覆盖保护膜是金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（ ）
A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油
C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
【分析】根据已有的防锈的知识进行分析解答，刷漆、涂油、镀上一层其他金属或物质属于覆盖保护膜，据此解答．
【解答】解：A、擦拭保持洁净与干燥，不属于覆盖保护膜；
B、链条上油属于覆盖保护膜；
C、轮圈镀铬属于覆盖保护膜；
D、喷漆属于覆盖保护膜；
故选：A。
9．下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（ ）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
B．在干燥、疏松、透气的土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中
D．在干燥、致密、不透气的土壤中
【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈．据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件．
【解答】解：A．在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；
B．在干燥、致密、透气的土壤中，由于缺乏水，铸铁管道不容易生锈；
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢；
D．在干燥、致密、不透气的土壤中，既没有氧气，也没有水，铸铁管道不生锈。
故选：A。
10．下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
C、根据合金的性质，进行分析判断．
D、根据回收利用金属的优点，进行分析判断．
【解答】解：A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确。
D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确。
故选：B。
11．下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
【分析】A、根据铁部分锈蚀后仍含有较多的铁进行分析判断．
B、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
C、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应．
D、根据铁锈蚀的条件进行分析解答．
【解答】解：A、铁部分锈蚀后仍含有较多的铁，具有回收价值，故选项说法错误。
B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，故选项说法错误。
C、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度，故选项说法错误。
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用发生复杂化学反应的过程，故选项说法正确。
故选：D。
12．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B错误；
C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；
D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。
故选：D。
13．下列属于置换反应的是（ ）
A．H2+CuOCu+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．2Mg+O22MgO
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、HCl+NaOH═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、2Mg+O22MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：A。
14．有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是（ ）
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液蓝色逐渐变浅
C．铝的金属活动性强于铜
D．反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4
【分析】铝易与空气中的氧气反应生成了氧化铝，铝的金属活动性大于铜，能与与硫酸铜溶液的反应生成了硫酸铝和铜，据此分析判断有关的说法。
【解答】解：A、铝易与空气中的氧气反应生成了氧化铝，铝丝需要砂纸打磨，故A说法正确；
B、铝能与与硫酸铜溶液的反应生成了硫酸铝和铜，故B说法正确；
C、铝的金属活动性强于铜，能与与硫酸铜溶液的反应，故C说法正确；
D、铝能与与硫酸铜溶液的反应生成了硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故D说法错误。
故选：D。
15．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
【解答】解：由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断。
A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误。
B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误。
C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误。
D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确。
故选：D。
16．今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
【分析】A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。
B、根据铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，进行分析判断。
C、根据除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，进行分析判断。
D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明了黄金的化学性质稳定，故选项说法正确。
B、上述钱币用金、银、铜而不用铁，是因为铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，而不是因为铁的冶炼困难，故选项说法错误。
C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，故选项说法正确。
D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质，故选项说法正确。
故选：B。
17．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意。
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意。
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故C符合题意。
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意。
故选：C。
18．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
B、锌能与稀硫酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行；
C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行；
D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行。
故选：A。
19．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断．
【解答】解：A．稀盐酸能与铁锈反应，所以在稀盐酸中铁钉表面不会生锈，故错误；
B．在潮湿的空气中，铁与氧气，水同时共存，最容易生锈，故正确；
C．铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故错误；
D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故错误。
故选：B。
20．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）
A．植物油用于隔绝氧气和水
B．a试管中铁片不被腐蚀，b试管中铁片被腐蚀
C．U形玻璃管两端液面变为右低左高
D．U形玻璃管两端液面变为左低右高
【分析】铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，据此分析．
【解答】解：A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故说法正确；
B、两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法正确；
C、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误；
D、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确。
故选：C。
21．探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu＞Zn＞Mg
【分析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；据此结合金属活动性顺序进行分析判断。
【解答】解：A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。
B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。
C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。
D、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法错误。
故选：C。
22．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A．X氧化物的化学式只能表示为XO
B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在
D．三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成Al2O3，该选项说法不正确；
B、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，该选项说法不正确；
C、Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项说法不正确；
D、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼，因此三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，该选项说法正确。
故选：D。
23．验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．ZnCl2溶液
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、铜不与硫酸镁溶液反应，说明铜的金属活动性比镁弱，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项错误。
B、镁、铜均不与氯化钾溶液反应，不能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项正确。
C、镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即镁＞H＞铜，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项错误。
D、镁能与氯化锌溶液反应生成锌，铜不能，说明镁的金属活动性比锌强，铜的金属活动性比锌弱，即镁＞锌＞铜，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项错误。
故选：B。
24．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是 Hg 元素．
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅 ，该反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 ．
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 ．
【分析】（1）根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）在金属活动性花顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来．
【解答】解：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．故答案为：Hg；
（2）在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案为：铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；故答案为：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
提高部分
1．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（ ）
A．.可能有银和铜，没有锌
B．.可能只有银，没有铜和锌
C．一定有银，可能有铜和锌
D．.一定有银、没有锌，可能有铜
【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌足量，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜．
【解答】解：A、充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤渣中一定不含有锌，这是因为如果含有锌时，则锌过量，如果锌过量，则硝酸铜完全反应，滤液仍为蓝色，说明硝酸铜没有完全反应或没有反应，因此滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，该选项组成有可能；
B、如果锌恰好和硝酸银完全反应，则滤渣中只含有银，没有铜和锌，该选项组成有可能；
C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌，该选项组成没有可能；
D、滤渣中一定有银、没有锌，可能有铜，该选项组成有可能。
故选：C。
2．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。
【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；
故选：B。
3．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌会先与硝酸银反应，硝酸银反应结束再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，依据化学方程式进行分析。
【解答】解：每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以
A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，故A错误；
B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；
C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C正确；
D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故D错误。
故选：C。
4．工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A．56t B．58.3t C．70t D．72.9t
【分析】根据化学变化过程中元素质量不变，赤铁矿石中所含铁元素质量与冶炼出的生铁中含铁元素质量相等，由铁矿石质量可计算生铁质量．
【解答】解：
设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x
100t×80%××100%=x×96%
x≈58.3t
故选：B。
5．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（ ）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2
【分析】镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。
【解答】解：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确；
B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误；
C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有 Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO3，故选项说法正确；
D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg（NO3）2，故选项说法正确。
故选：B。
6．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
【分析】根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，依据图象中的数据进行分析。
【解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故A错误；
B、n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，m点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故B错误；
C、盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故C正确；
D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，随时间的推移而逐渐增大，故D错误。
故选：C。
7．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中只含Fe B．滤液中肯定含FeSO4
C．滤渣中不一定含Cu D．滤液中可能含CuSO4
【分析】向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，因此原稀硫酸完成反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误。
【解答】解：因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应。当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余。那么也就是之后铜离子不剩，才会有后来的氢气的生成。也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物。
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故B正确；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故C错误；
D、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜；故D错误；
故选：B。
8．有XYZ三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，Y和Z的金属同时加到稀盐酸中，Z比Y反应剧烈，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X Y Z B．X Z Y C．Y X Z D．Z Y X
【分析】根据金属与盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．
【解答】解：活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强；Y和Z的金属同时加到稀盐酸中，Z比Y反应剧烈，说明Z的活动性比Y强；则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是：Z＞Y＞X，所以D正确。
故选：D。
9．将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”），滤液中一定含有的阳离子 Mg2+、Al3+ （写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有 银、铁 ．
【分析】金属镁、铁、铝、银的活动性由强到弱的顺序是：镁＞铝＞铁＞银，当将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，铝首先与硝酸银反应置换出银，当铝反应完全后，铁与继续置换银，铝和铁不能与硝酸镁反应，据此分析判断有关的问题，根据发生的反应分析溶液质量的变化．
【解答】解：由题意可知，金属镁、铁、铝、银的活动性由强到弱的顺序是：镁＞铝＞铁＞银，当将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，铝首先与硝酸银反应置换出银，当铝反应完全后，铁与继续置换银，铝和铁不能与硝酸镁反应．
由方程式Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag可知，每27份质量的铝参加反应，生成324份质量的银，溶液的质量将减少．
由方程式Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag可知，每56份质量的铁参加反应，生成216份质量的银，溶液的质量将减少；
所以，反应后的溶液和反应前相比，质量减少．
由上述分析可知，滤液中一定含有的阳离子Mg2+、Al3+；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有银、铁．
故答为：变少；Mg2+、Al3+，银、铁．
10．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是 镁 ，一定没有剩余的物质是 稀硫酸 ；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是 铁 ．
【分析】根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该完全反应；
因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，如果生成气体的质量相等，则铁的质量应该＞镁的质量．
【解答】解：若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；
根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量，可知因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量应该＞镁的质量．故一定有剩余的是镁；
因为镁原子的相对原子质量＜铁原子的相对原子质量，因为“加入质量相等的镁和铁”，则镁产生的氢气较多；若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属 铁的一方．铁一定没有剩余．
故答案为：镁；稀硫酸；铁
11．久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 除去水中溶解的氧气 ．
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 铜生锈需要二氧化碳 ．
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 氧气、水和二氧化碳 共同作用的结果．
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 CuO （填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 过滤 ．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 = （填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是 方案二不需加热 （任答一点）．
【分析】（1）根据氧气在水中的溶解度进行分析；
（2）根据对照实验的设计方法考虑；
铜丝生锈，说明铜与水、氧气、二氧化碳等物质充分接触时容易生锈进行解；
【分析评价】①根据氧化还原反应进行解答；
②根据过滤是分离难溶性杂质的方法进行分析；
③根据反应物、生成物写出化学方程式；
④根据质量守恒定律进行解答．
【解答】解：（1）经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是除去水中溶解的氧气；故填：除去水中溶解的氧气；
（2）铜生锈是否需要空气中的二氧化碳，变量是否含有二氧化碳，其余条件必须相同，所以B和D形成对照实验，可以探究是否需要有二氧化碳参加反应，故得出结论：铜生锈需要二氧化碳；
通过上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故填：氧气、水和二氧化碳；
【分析评价】①在化学反应CuO+COCu+CO2中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应，故填：CuO；
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分离难溶性杂质，过滤是分离难溶性杂质的方法，所以都需要进行的实验操作是过滤，故填：过滤；
③因为加入过量铁粉，所以固体B中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
④根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、元素的质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后生产铜的质量相等；方案二与方案一相比较，方案二不需加热，故填：=；方案二不需加热．
12．一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示
生锈时间 8min 较长时间不生锈 5min 3min 1min
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 快 （填“慢”或“快”）；在 酸性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
【查阅资料】①无水硫酸铜能吸收水而变蓝，
②碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，既能吸收水也能吸收CO2。
（2）请指出该实验装置的一个缺陷： 没有处理尾气 。
（3）A中加热前，先通入CO一段时间，目的是 排出装置中的空气，防止发生爆炸 。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有 氢 元素，从而推断出空气中的 水 参加了铁生锈反应。
【实验记录】
铁锈样品的质量/g 装置B的质量/g 装置C的质量/g
反应前 23.2 232.4 198.2
充分反应后 11.2 239.6 211.4
根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy?nH2O表示，则n= 4 。
（5）若缺少D装置，x：y的值 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【实验三】小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图2所示。
（6）回答下列问题：
①ab段发生反应的化学方程式是 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 。
②bc段发生反应的化学方程式是 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 。
③cd段压强变化的主要原因是 容器中温度下降，气体收缩，气压减小 。
【分析】由上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快，在酸性环境中铁钉生锈速率较快；
一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境，和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火或加热会发生爆炸；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变；
稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气。
【解答】解：（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快；
在酸性环境中铁钉生锈速率较快。
故填：快；酸性。
（2）该实验装置的一个缺陷是没有处理尾气，一氧化碳扩散到空气中污染环境。
故填：没有处理尾气。
（3）A中加热前，先通入CO一段时间，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸。
故填：排出装置中的空气，防止发生爆炸。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，说明反应生成了水，由此推知铁锈中一定含有氢元素，从而推断出空气中的水参加了铁生锈反应。
故填：氢；水。
样品中铁元素质量是11.2g，FexOy中氧元素质量为：23.2g﹣（239.6g﹣232.4g）﹣11.2g=4.8g，
根据题意有：56x：16y=11.2g：4.8g，
x：y=2：3，
根据题意有：=，
n=4，
因此铁锈的成分是Fe2O3?4H2O
故填：4。
（5）若缺少D装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会被C装置吸收，导致二氧化碳质量偏大，从而导致铁锈中氧元素质量偏大，进一步导致x：y的值偏小。
故填：偏小。
（6）①ab段中，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式是：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
②bc段中，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，发生反应的化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
故填：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
③cd段压强变化的主要原因是容器中温度下降，气体收缩，气压减小。
故填：容器中温度下降，气体收缩，气压减小。
13．小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是 潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少 。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 铁与氧气和水共同作用的结果 。
【分析】由题目的信息可知，（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：铁与氧气和水共同作用的结果。
【解答】解：（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故答案为：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；故答案为：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：铁与氧气和水共同作用的结果；故答案为：铁与氧气和水共同作用的结果；
14．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 汞 。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 Al2O3 。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 ZnCl2、FeCl2 （写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 1714.3 t（结果精确到0.1）。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 0.5 g。
【分析】（1）根据常温下金属的状态分析回答；
（2）根据铝与氧气反应生成了氧化铝写出反应的化学式；
（3）根据金属活动性顺序表及其应用分析。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
（4）①根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；
②根据磁铁矿中四氧化三铁的质量计算出生铁的质量；
（5）因为Cu和的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以剩余的6克固体里肯定有全部的铜；除了铜外还剩2.8g固体应该是铁，因为锌和铝的活动性都比铁强，所以酸先与Zn，Al反应。那么就是6.5克Zn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8克铁和硫酸完全反应了。根据反应的化学方程式和参与反应的锌、铁、铝的质量，就可计算出各自产生氢气的质量，然后再求出共产生氢气的质量。
【解答】解：（1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属；故填：汞；
（2）铝与氧气反应生成氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；
（3）由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在 ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。故填：ZnCl2、FeCl2；
（4）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②设：理论上能得到含杂质2%的生铁的质量为x，则：
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
232 168
2900t×80% x（1﹣2%）
x=1714.3t
故填：1714.3；
（5）根据题意可知，有6.5gZn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8g铁和硫酸完全反应了；
设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，
65 2 56 2 54 6
6.5g x 2.8g y 1.8g z
x=0.2g
y=0.1g
z=0.2g
则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g
故填：0.5。
15．某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究．
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】
Al X Cu
现 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
象 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
【分析与结论】
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 铝表面有一层致密的氧化膜（或铝表面的氧化膜阻止了铝与稀盐酸的反应） ．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是 铜是不活泼金属（或在金属活动性顺序里铜位于氢后面或铜的活动性比氢弱等合理答案均可） ．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 AlXCu（或Al＞X＞Cu） ．
【拓展与应用】
（1）用金属X制成的容器 不能 （填“能“或“不能”）盛放波尔多液（含硫酸铜）．
（2）某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，你认为选择以上三种金属中的 铜（或Cu） 为原材料最为适合．
【反思】
金属矿物的储量有限，而且不能再生．写出一条保护金属资源的有效途径：
【分析】根据判断金属活动性强弱的方法之一：和同种酸反应的速度快慢，反应越快越剧烈的，该金属的活动性就越强；铜一直都没有与稀盐酸反应，说明铜的金属活动性最弱；金属X与稀盐酸反应的速率很慢，其活动性强于铜；由于铝易与空气中的氧气形成致密的氧化膜，所以铝刚开始与盐酸接触无明显的现象，而一段时间后反应剧烈，它的金属活动性最强．根据实验的结果，X活动性强于铜，所以它制成的容器不能盛放铜盐，易腐蚀；又铜不与酸反应所以在一些酸雨地区的建筑雕像，可以用铜来制作；由于金属资源的储量有限，且不再生，应当合理科学利用和保护资源．
【解答】解：【分析与结论】（1）刚开始铝与盐酸基本没明显的现象，这是因为铝易于空气中的氧气接触在其表面形成一层致密的氧化膜薄膜，阻止它进一步被氧化，形成保护膜（2）根据金属活动性顺序表，可知铜排在氢的后面，它不与酸反应，所以铜表面始终无气泡产生（3）根据三种金属与酸反应的程度，铝最强，铜最弱
【拓展与应用】（1）由于X能置换出硫酸铜中的铜，所以X制成的容器易腐蚀（2）酸雨的主要成分硫酸，易于排在氢前面的金属反应，故酸雨地区的雕像易用不与酸反应的铜制成【反思】保护金属资源的途径有多种只要合理可行即可
故正确答案：
【分析与结论】（1）铝表面有一层致密的氧化膜（或铝表面的氧化膜阻止了铝与稀盐酸的反应）（2）铜是不活泼金属（或在金属活动性顺序里铜位于氢后面或铜的活动性比氢弱等合理答案均可）（3）AlXCu（或Al＞X＞Cu）
【拓展与应用】（1）不能（2）铜（或Cu）
【反思】防止金属锈蚀（或回收利用废旧金属或合理开采金属矿物或寻找金属替代品等合理答案均可）
16．以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 ；
二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 Zn（OH）2 ；
（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 步骤②加入锌 。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，是硫酸铁和氢氧化钙相互交换成份生成硫酸钙和氢氧化铁，为复分解反应。
（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物是硫酸锌和氢氧化钙生成的难溶性氢氧化锌，对应的化学式为 Zn（OH）2；
（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，所以需要把铜离子转化为铜，所以只需要在步骤②加入锌。
故答案为：
（1）
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．；
复分解反应。
（2）Zn（OH）2；
（3）步骤②加入锌。
周末训练四 金属的活动性顺序
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1．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的四种金属中金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．金 C．铜 D．锌
2．下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．Zn B．Cu C．Fe D．Mg
3．在下列物质中，含有金属元素的是（ ）
A．H2O B．FeCl2 C．H2SO4 D．CO2
4．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
5．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（ ）
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触
6．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ）
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
7．下列防锈措施合理的是（ ）
A．经常用水冲洗自行车链条 B．用“钢丝球”打磨铝锅表面
C．在铁制暖气片上刷“银粉” D．用过的菜刀及时用盐水清洗
8．在金属表面覆盖保护膜是金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（ ）
A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油 C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
9．下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（ ）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在干燥、疏松、透气的土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中
10．下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
11．下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．铁部分锈蚀后没有回收价值 B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
12．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
13．下列属于置换反应的是（ ）
A．H2+CuOCu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．2Mg+O22MgO
14．有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是（ ）
A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液蓝色逐渐变浅
C．铝的金属活动性强于铜 D．反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4
15．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液
16．今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
17．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
18．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
19．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中 C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
20．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）
A．植物油用于隔绝氧气和水
B．a试管中铁片不被腐蚀，b试管中铁片被腐蚀
C．U形玻璃管两端液面变为右低左高
D．U形玻璃管两端液面变为左低右高
21．探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同
B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫
D．活动性Cu＞Zn＞Mg
22．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z
23．验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．ZnCl2溶液
24．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是 元素．
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ，该反应的化学方程式为 ．
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有 ．
提高部分
1．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（ ）
A．可能有银和铜，没有锌 B．可能只有银，没有铜和锌
C．一定有银，可能有铜和锌 D．一定有银、没有锌，可能有铜
2．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
3．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
4．工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A．56t B．58.3t C．70t D．72.9t
5．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（ ）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2
6．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
7．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中只含Fe B．滤液中肯定含FeSO4
C．滤渣中不一定含Cu D．滤液中可能含CuSO4
8．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，Y和Z的金属同时加到稀盐酸中，Z比Y反应剧烈，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X Y Z B．X Z Y C．Y X Z D．Z Y X
9．将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比 （填“变大”、“变小”或“不变”），滤液中一定含有的阳离子 （写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有 ．
10．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是 ，一定没有剩余的物质是 ；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是 ．
11．久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 ．
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 ．
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果．
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 （填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 ．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 ．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 （填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是 （任答一点）．
12．一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示
生锈时间 8min 较长时间不生锈 5min 3min 1min
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （填“慢”或“快”）；在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
【查阅资料】①无水硫酸铜能吸收水而变蓝，
②碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，既能吸收水也能吸收CO2。
（2）请指出该实验装置的一个缺陷： 。
（3）A中加热前，先通入CO一段时间，目的是 。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应。
【实验记录】
铁锈样品的质量/g 装置B的质量/g 装置C的质量/g
反应前 23.2 232.4 198.2
充分反应后 11.2 239.6 211.4
根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy?nH2O表示，则n= 。
（5）若缺少D装置，x：y的值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【实验三】小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图2所示。
（6）回答下列问题：
①ab段发生反应的化学方程式是 。
②bc段发生反应的化学方程式是 。
③cd段压强变化的主要原因是 。
13．小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是
。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
14．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是
t（结果精确到0.1）。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。
15．某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究．
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】
Al X Cu
现 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
象 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
【分析与结论】
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 ．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是 ．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
【拓展与应用】
（1）用金属X制成的容器 （填“能“或“不能”）盛放波尔多液（含硫酸铜）．
（2）某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，你认为选择以上三种金属中的 为原材料最为适合．
16．以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 ；
二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 ；
（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 。
