宁夏银川市2018年人教版选修4反应原理第1-3章综合练习卷1
文档属性
| 名称 | 宁夏银川市2018年人教版选修4反应原理第1-3章综合练习卷1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 61.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-10-12 18:49:17 | ||
图片预览
文档简介
高二化学人教版选修4化学反应原理第1-3章综合练习卷1
反应原理第1-3章综合练习卷1
一、单选题
1.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（?? ）
A.??????????B.??????????C.??????????D.?、
2.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（?? ）
A.?容器内的温度不再变化???????????????????????????????????????B.?容器内的压强不再变化
C.?相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等????????
D.?容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
3.已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（? ??）
A.?1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ????????????????????????B.?反应中乙炔做还原剂、被还原
C.?乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ????????
D.?若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2
4.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.2mol?L-1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A.?X为0.05mol?L-1?????B.?Y为0.1mol?L-1??????C.?Z为0.2mol?L-1??????D.?W为0.1mol?L-1
5.已知反应 2SO2 （g） + O2 （g） ?2SO3 （g）? ?H ＜ 0，下列说法不正确的是(??? )
A.?升高温度，正、逆反应速率均加快??????????????????????B.?增大压强，化学平衡正向移动
C.?充入O2 ， 可提高SO2的转化率??????D.?当气体总质量不变时，反应达平衡状态
6.在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（?? ）
A.?平衡向正反应方向移动??????????B.?a＞b+c??????????
C.?物质B的质量分数增大??????????D.?以上判断都错误
7.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是(???? )
A.?加入水时，平衡向逆反应方向移动????
B.?加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.?加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小?????????
D.?加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8.已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol,下列结论正确的是（ ）
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol?????????????????????????????B.?①的反应热为221 kJ
C.稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol??????????
D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
9.有如下三个反应方程式?
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是（???）
A.?a10.通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（?? ）
①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)??? ΔH1＝－221kJ·mol－1
②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g)?? ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1
A.?反应①中化学能全部转化为热能????????
B.?反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C.?反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率??????????
D.?反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)?? ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
11.下列化学反应中属于吸热反应的是（ ）
A.?干冰的升华???????? B.?铝热反应????????
C.?八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合????????D.?铜与浓硝酸反应
12.下列热化学方程式正确的是( ????)
A.?甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ?ΔH＝－890.3 kJ·mol－1????????
B.?500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.?已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1?????????
D.CO的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1
13.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（?? ）
A.?NaOH，NaCl、SO2、NaCl溶液????????????????????????B.?BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2
C.?NaCl、H2S，CO2、Cu??????????????????????????????????????D.?SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag
14.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（?? ）
A.?反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B.?合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C.?溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D.?对2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深
二、填空题
15.在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：（1）上述反应中Q________?0 （选填“＞”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________?．
（a） 容器中压强不变????????? （b） 反应热△H不变
（c）V正（H2）=V逆（CO）????? （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min ） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①计算：3min时（CO的浓度）c1=________?mol/L，H2O（g）的转化率=________? ．
②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________?（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是________?（单选）．
a．增加水蒸气??? b．降低温度????? c．使用催化剂??? d．增加氢气浓度．
16.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是________?（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量________?（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO═CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为________?
②12min时，容器内气体的总物质的量为________?
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________?（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．
17.25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS﹣+H2O?OH﹣+H2S???（b）HS﹣?H++S2﹣
（1）________?（填序号，下同）是电离平衡；________? 是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向________?（填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向________?（填“正向”或“逆向”）移动；．
（3）若将溶液加热至沸腾，c（OH﹣）?c（H+）将变________?（填“大”或“小”）．
（4）若在0.1mol?L﹣1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________?mol?L﹣1 ．
18.向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。
（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)=________。
（2）t4 时刻改变的条件为________，B 的起始物质的量为________。
（3）t5 时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________(填“吸热反 应”或“放热反应”)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A
5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A
9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C
13.【答案】C 14.【答案】D
二、填空题
15.【答案】＜；cd；0.08；40%；d；a
16.【答案】放热；＞；0.125mol/Lmin；3.5mol；等于
17.【答案】b；a；正向；逆向；大；0.2
三、综合题
18.【答案】（1）0.02 mol·L-1·s-1
（2）减小压强；2mol
（3）升高温度；放热反应
(
2
)
(
1
)
反应原理第1-3章综合练习卷1
一、单选题
1.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（?? ）
A.??????????B.??????????C.??????????D.?、
2.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（?? ）
A.?容器内的温度不再变化???????????????????????????????????????B.?容器内的压强不再变化
C.?相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等????????
D.?容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
3.已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（? ??）
A.?1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ????????????????????????B.?反应中乙炔做还原剂、被还原
C.?乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ????????
D.?若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2
4.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.2mol?L-1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A.?X为0.05mol?L-1?????B.?Y为0.1mol?L-1??????C.?Z为0.2mol?L-1??????D.?W为0.1mol?L-1
5.已知反应 2SO2 （g） + O2 （g） ?2SO3 （g）? ?H ＜ 0，下列说法不正确的是(??? )
A.?升高温度，正、逆反应速率均加快??????????????????????B.?增大压强，化学平衡正向移动
C.?充入O2 ， 可提高SO2的转化率??????D.?当气体总质量不变时，反应达平衡状态
6.在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（?? ）
A.?平衡向正反应方向移动??????????B.?a＞b+c??????????
C.?物质B的质量分数增大??????????D.?以上判断都错误
7.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是(???? )
A.?加入水时，平衡向逆反应方向移动????
B.?加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.?加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小?????????
D.?加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8.已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol,下列结论正确的是（ ）
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol?????????????????????????????B.?①的反应热为221 kJ
C.稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol??????????
D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
9.有如下三个反应方程式?
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是（???）
A.?a
①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)??? ΔH1＝－221kJ·mol－1
②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g)?? ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1
A.?反应①中化学能全部转化为热能????????
B.?反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C.?反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率??????????
D.?反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)?? ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
11.下列化学反应中属于吸热反应的是（ ）
A.?干冰的升华???????? B.?铝热反应????????
C.?八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合????????D.?铜与浓硝酸反应
12.下列热化学方程式正确的是( ????)
A.?甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ?ΔH＝－890.3 kJ·mol－1????????
B.?500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.?已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1?????????
D.CO的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1
13.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（?? ）
A.?NaOH，NaCl、SO2、NaCl溶液????????????????????????B.?BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2
C.?NaCl、H2S，CO2、Cu??????????????????????????????????????D.?SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag
14.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（?? ）
A.?反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B.?合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C.?溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D.?对2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深
二、填空题
15.在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：（1）上述反应中Q________?0 （选填“＞”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________?．
（a） 容器中压强不变????????? （b） 反应热△H不变
（c）V正（H2）=V逆（CO）????? （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min ） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①计算：3min时（CO的浓度）c1=________?mol/L，H2O（g）的转化率=________? ．
②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________?（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是________?（单选）．
a．增加水蒸气??? b．降低温度????? c．使用催化剂??? d．增加氢气浓度．
16.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是________?（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量________?（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO═CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为________?
②12min时，容器内气体的总物质的量为________?
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________?（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．
17.25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS﹣+H2O?OH﹣+H2S???（b）HS﹣?H++S2﹣
（1）________?（填序号，下同）是电离平衡；________? 是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向________?（填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向________?（填“正向”或“逆向”）移动；．
（3）若将溶液加热至沸腾，c（OH﹣）?c（H+）将变________?（填“大”或“小”）．
（4）若在0.1mol?L﹣1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________?mol?L﹣1 ．
18.向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。
（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)=________。
（2）t4 时刻改变的条件为________，B 的起始物质的量为________。
（3）t5 时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________(填“吸热反 应”或“放热反应”)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A
5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A
9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C
13.【答案】C 14.【答案】D
二、填空题
15.【答案】＜；cd；0.08；40%；d；a
16.【答案】放热；＞；0.125mol/Lmin；3.5mol；等于
17.【答案】b；a；正向；逆向；大；0.2
三、综合题
18.【答案】（1）0.02 mol·L-1·s-1
（2）减小压强；2mol
（3）升高温度；放热反应
(
2
)
(
1
)