(共30张PPT)
氧气的性质与用途
粤教版
九年级上
新知导入
1.空气是纯净物，还是混合物？
2.空气由哪几部分组成？
3.在空气中，氧气约占多少？
空气是混合物。
空气由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体，以及其它气体和杂质等部分组成。
氧气约占空气总体积的21%。
思考：如果大气中的氧气含量逐渐减少，或者没有氧气。那我们生活的这个世界将会变成什么样子？
温故知新
新知导入
观察集气瓶中的氧气，注意以下问题：
1.氧气的颜色、气味。
2.怎样证明瓶内是氧气而不是空气？
活动：观察氧气
物理性质
化学性质
新知讲解
1.在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体；液氧为淡蓝色液体，固态氧为淡蓝色雪花状固体；
2.沸点为-183℃，凝固点为-218℃。
3.在0℃、101.3Pa下，氧气的密度为1.429.g/L。
1、氧气的物理性质
新知导入
方法：将带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃。可证明瓶内的气体是氧气，而不是空气。
2.怎样证明瓶内是氧气而不是空气？
化学性质：氧气具有助燃性。
新知讲解
活动：氧气的化学性质
实验一：观察木炭在氧气中燃烧的实验。
（1）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上点燃后，深入盛有氧气的集气瓶里。观察现象。
（2）燃烧完毕，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，震荡。注意石灰水的变化。
新知讲解
实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光，放出大量的热量；倒入集气瓶的澄清石灰水变浑浊。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈；木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体。
实验一：观察木炭在氧气中燃烧的实验。
新知讲解
1.在螺旋状细铁丝的末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住细铁丝点燃火柴梗，至其快燃尽时，伸入盛有氧气且瓶底有少量水的集气瓶中。观察现象。
2.领取一根细铁丝，用坩埚钳夹住在酒精灯上灼烧。观察现象。
实验二：观察铁丝在氧气中燃烧的实验。
新知讲解
实验现象：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；细铁丝在酒精灯上不能被点燃。
实验结论：细铁丝在氧气中燃烧比在空气中更剧烈；细铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁。
实验二：观察铁丝在氧气中燃烧的实验。
新知讲解
（1）把一段蜡烛放在燃烧匙中，在空气中点燃，伸入充满氧气的集气瓶。观察燃烧现象，以及集气瓶壁的变化。
（2）燃烧完毕，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，震荡。注意石灰水的变化。
实验三：观察蜡烛在氧气中燃烧的实验。
实验现象：蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热量；集气瓶壁出现水雾；倒入集气瓶的澄清石灰水变浑浊。
结论：蜡烛丝在氧气中燃烧，生成水蒸气和二氧化碳气体；蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈。
新知讲解
燃烧时出现的现象
反应表达式
在空气中
在氧气中
实验一
实验二
实验三
能够燃烧，放出热量
剧烈燃烧，发出红光，放出热量
碳+氧气
二氧化碳
点燃
不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
铁+氧气
四氧化三铁
点燃
平静的燃烧
剧烈燃烧，发出白光，放出热量
点燃
石蜡+氧气
水+二氧化碳
新知讲解
1.物质在氧气中燃烧与在空气中有何不同？
2.氧气能与那些物质发生化学反应？
物质在氧气中燃烧，比在空气中更加剧烈
氧气能与镁、磷、碳、铁、铜、汞、石蜡、酒精等多种物质发生化学反应。
小组讨论交流
物质与氧气反应的文字表达式：
镁+氧气
氧化镁
磷+氧气
五氧化二磷
铜+氧气
氧化铜
汞+氧气
氧化汞
碳+氧气
二氧化碳
铁+氧气
四氧化三铁
石蜡+氧气
二氧化碳+水
酒精+氧气
二氧化碳+水
新知讲解
点燃
点燃
加热
加热
点燃
点燃
点燃
点燃
比较一下，上述反应的反应物、生成物各有什么特点？
新知讲解
化合反应：由两种和两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
化合反应
A
+
B
C
“多变一”
碳+氧气
二氧化碳
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
点燃
知识拓展
氧化反应：凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。
缓慢氧化：有些氧化反应进行的比较缓慢，称为缓慢氧化。
在生活中，我们看到的物质燃烧、礼炮爆炸、钢铁生锈、呼吸作用等都属于氧化反应，其中钢铁生锈、呼吸作用进行的比较缓慢，属于缓慢氧化。
氧化反应与缓慢氧化
新知讲解
讨论：氧化反应与化合反应的有何不同？
氧化反应
化合反应
相同点
不同点
都是由两种或两种以上物质生成其他物质的化学反应
一种物质与氧生成其他物质的化学反应
由两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应
新知讲解
氧气的用途
氧气性质比较活泼，容易跟多种物质发生激烈的或缓慢的氧化反应，用途非常广泛。
新知讲解
新知讲解
新知讲解
臭
氧
臭氧是由臭氧分子（O3）构成的物质。它不同于氧气，是一种淡蓝色的、有鱼腥味的气体。
臭氧能够有效的吸收太阳光中的紫外线，保护球上的生命；还具有消毒、杀菌的作用，如对饮用水、器具进行消毒。但过量的臭氧对人体健康有害。
课堂练习
1.下列物质与氧气反应，能观察到火焰的是（
）
A.木炭
B.细铁丝
C.铜
D.蜡烛
2.下离开i而说法正确的是（
）
A.氧气微溶于水
B.氧气是淡蓝色液体
C.氧气雪花状固体
D.氧气是无色无味的气体
3.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧的是（
）
A.细铜丝
B.细铁丝
C.红磷
D.木炭
D
A
B
课堂练习
4.下列化学反应属于化合反应的是（
）
A.氧化汞受热分解
B.石蜡燃烧，生成二氧化碳和水
C.铜丝在空气中加热
D.酒精+氧气→二氧化碳+水
5.下列化学反应不属于氧化反应的是（
）
A.动物的呼吸作用
B.钢铁生锈
C.铁丝在氧气中燃烧
D.氨气与氯化氢反应，生成氯化铵
C
A
拓展延伸
1.在实验二中，细铁丝的末端为什么要系上火柴梗？
2.实验二中，集气瓶底的水（或沙子）的作用是什么？
在细铁丝与氧气反应的实验中，会生成温度较高的黑色固体。这些黑色固体落到集气瓶底部会引起集气瓶炸裂。在瓶底放少量的水（或沙子）可避免这一点。
引燃细铁丝。
板书设计
3.1氧气的性质与用途
1.物理性质：
观察活动：
实验一、
2.化学性质：
实验二、
3.氧化反应：
缓慢氧化：
实验三、
4.化合反应：
5.氧气的用途：
课堂总结
氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，沸点为-183℃，凝固点为-218℃。液氧为淡蓝色液体，固态氧为淡蓝色雪花状固体。在0℃、101.3Pa下，氧气的密度为1.429.g/L。
氧气的化学性质：比较活波，能与多种物质发生化学反应；具有助燃性，能够供给呼吸。
课堂总结
物质
在氧气中燃烧的现象
反应表达式
木炭
剧烈燃烧，发出红光，放出大量的热
碳+氧气
二氧化碳
细铁丝
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
铁+氧气
四氧化三铁
蜡烛
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热
石蜡+氧气
水+二氧化碳
点燃
点燃
点燃
课堂总结
氧化反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应。
缓慢氧化：比较缓慢的氧化反应就是缓慢氧化。
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
氧气的用途：医疗急救；登山、潜水、太空行走，供给呼吸；炼钢；气焊气割、火箭发射的助燃剂；支持燃烧等
作业布置
1.完成学案上的练习题。
2.完成课后习题第。
3.预习3.2制取氧气（第一课时）
谢谢
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粤教版化学九上
3.1
氧气的性质与用途
教学设计
课题
氧气的性质与用途
单元
维持生命之气—氧气
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1.了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。2.理解化合反应、氧化反应的概念，并能初步判断反应类型。3.通过氧气化学性质的实验，激发学习兴趣，提高观察、分析、归纳及语言表达能力，培养求实、严谨的科学态度。4.初步理解物质的性质决定物质的用途。
重点
氧气的化学性质及用途。
难点
对实验现象的准确描述，化合反应与氧化反应的判断
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
复习：1.空气是纯净物，还是混合物？2.空气由哪几部分组成？3.在空气中，氧气约占多少？
导语：如果大气中的氧气含量逐渐减少，或者没有氧气。那我们生活的这个世界将会变成什么样子？
复习知识，回答问题
温故知新
讲授新课
出示氧气（盛在集气瓶中），注意观察氧气，注意以下问题：1.氧气的颜色、气味。（物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，沸点为-183℃，凝固点为-218℃。液氧为淡蓝色液体，固态氧为淡蓝色雪花状固体。在0℃、101.3Pa下，氧气的密度为1.429.g/L。）2.怎样证明瓶内是氧气而不是空气？播放检验氧气的视频
观察氧气思考问题
了解氧气的物理性质，培养严谨的科学态度
观察活动
活动目的：观察不同物质在氧气中燃烧的实验。实验一：1.用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上点燃后，深入盛有氧气的集气瓶里。观察现象。2.燃烧完毕，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，震荡。注意石灰水的变化。实验二：1.在螺旋状细铁丝的末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住细铁丝点燃火柴梗，至其快燃尽时，伸入盛有氧气且瓶底有少量水的集气瓶中。观察现象。2.另取一根细铁丝，用坩埚钳夹住在酒精灯上灼烧。观察现象。
认真观察实验，描述实验现象
培养观察、分析及语言表达能力，培养严谨的科学态度，以及求实、严谨的优良的品质
燃烧时出现的现象反应表达式在空气中在氧气中实验一能够燃烧，放出热量剧烈燃烧，发出红光，放出大量的量碳+氧气
二氧化碳实验二不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。铁+氧气
四氧化三铁实验三平静的燃烧剧烈燃烧，发出白光，放出热量石蜡+氧气
水+二氧化碳
讨论交流
1.物质在氧气中燃烧与在空气中有何不同？2.氧气能与那些物质发生化学反应？写出它们文字表达式。
小组讨论
培养语言表达能力和严谨的科学态度
讲授新课
总结氧气的化学性质：比较活泼，比较活波，能与多种物质发生化学反应；具有助燃性，能够供给呼吸。镁（Mg）+氧气(O2)
氧化镁(MgO)磷（P）+氧气（O2）
五氧化二磷（P2O5）铜（Cu）+氧气（O2）
氧化铜（CuO）汞(Hg)+氧气(O2)
氧化汞(HgO)碳（C）+氧气（O2）
二氧化碳（CO2）铁（Fe）+氧气（O2）
四氧化三铁（Fe3O4）石蜡+氧气
二氧化碳+水酒精+氧气
二氧化碳+水思考：这些反应的反应物、生成物各有什么特点？
与老师互动总结氧气的化学性质思考、总结
了解氧气的化学性质提高归纳、总结的能力
氧化反应：凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。缓慢氧化：有些氧化反应进行的比较缓慢，称为缓慢氧化。在生活中，我们看到的物质燃烧、礼炮爆炸、钢铁生锈、呼吸作用等都属于氧化反应，其中钢铁生锈、呼吸作用进行的比较缓慢，属于缓慢氧化。化合反应：由两种和两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。如磷与氧气生成五氧化二磷的反应、铁与氧气生成四氧化三铁的反应、氨气与氯化氢生成氯化铵的反应等，都属于化合反应，而石蜡与氧气生成二氧化碳和水的反应就不属于化合反应。
认真学习，与教师互动
了解化合反应、氧化反应、缓慢氧化
小组讨论
讨论：氧化反应与化合反应的有何不同？氧化反应化合反应相同点不同点
比较氧化反应与化合反应的异同点，与教师互动
初步学会判断化合反应和氧化反
讲解新授
氧气性质比较活泼，容易跟多种物质发生激烈的或缓慢的氧化反应，用途非常广泛。氧气的用途：氧气的性质比较活波，容易与多种物质发生反应，用途较为广泛。如医疗急救；登山、潜水、太空行走，供给呼吸；炼钢；气焊气割、火箭发射的助燃剂；支持燃烧等。
认真学习，与教师互动
了解氧气的用途，认同“性质决定用途”的观点。
知识视窗
学生自己阅读“知识视窗”的内容，注意臭氧的组成与特点。
提高自学能力，了解臭氧的特点
课堂练习
1.下列物质与氧气反应，能观察到火焰的是（
）A.木炭
B.细铁丝
C.铜
D.蜡烛2.下离开i而说法正确的是（
）A.氧气微溶于水
B.氧气是淡蓝色液体
C.氧气雪花状固体
D.氧气是无色无味的气体3.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧的是（
）A.细铜丝
B.细铁丝
C.红磷
D.木炭4.下列化学反应属于化合反应的是（
）A.氧化汞受热分解
B.石蜡燃烧，生成二氧化碳和水C.铜丝在空气中加热
D.酒精+氧气→二氧化碳+水5.下列化学反应不属于氧化反应的是（
）A.动物的呼吸作用
B.钢铁生锈C.铁丝在氧气中燃烧
D.氨气与氯化氢反应，生成氯化铵
巩固所学内容
拓展延伸
1.在实验二中，细铁丝的末端为什么要系上火柴梗？2.实验二中，集气瓶底的水（或沙子）的作用是什么？
作业
1.完成学案上的练习题。2.完成课后习题第。3.预习3.2制取氧气（第一课时）
课堂小结
1.氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，沸点为-183℃，凝固点为-218℃。液氧为淡蓝色液体，固态氧为淡蓝色雪花状固体。在0℃、101.3Pa下，氧气的密度为1.429.g/L。2.氧气的化学性质：比较活波，能与多种物质发生化学反应；具有助燃性，能够供给呼吸。3.木炭、细铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象，以及反应表达式。4.氧化反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应。缓慢氧化：比较缓慢的氧化反应就是缓慢氧化。5.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。6.氧气的用途：医疗急救；登山、潜水、太空行走，供给呼吸；炼钢；气焊气割、火箭发射的助燃剂；支持燃烧等
画龙点睛
板书
3.1氧气的性质与用途3.1氧气的性质与用途1.物理性质：
观察活动：
实验一、2.化学性质：
实验二、3.氧化反应：
缓慢氧化：
实验三、4.化合反应：5.氧气的用途：
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
加热
加热
点燃
点燃
点燃
点燃
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精品试卷·第
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