酸的化学性质(学案)无答案

文档属性

名称 酸的化学性质(学案)无答案
格式 zip
文件大小 16.5KB
资源类型 教案
版本资源 华师大版
科目 科学
更新时间 2018-10-14 21:21:58

图片预览

文档简介

酸的化学性质学案(一)
盐酸 二、硫酸
1.能使 变红, 不变色 1.能使 变红, 不变色
结论:盐酸能与 反应。 结论:盐酸能与 反应。
2. Mg + HCl — 2. Mg + H2SO4 —
Al + HCl — Al + H2SO4 —
Zn + HCl — Zn + H2SO4 —
Fe + HCl — Fe + H2SO4 —
结论:盐酸能与 反应生成 。 结论:硫酸能与 反应生成 。
3.CuO + HCl — 3.CuO + H2SO4 —
Fe2O3 + HCl — Fe2O3 + H2SO4 —
ZnO + HCl — ZnO + H2SO4 —
Al2O3 + HCl — Al2O3 + H2SO4 —
结论:盐酸能与 反应生成 。 结论:硫酸能与 反应生成 。
4. NaOH + HCl — 4. NaOH + H2SO4 —
Al(OH)3 + HCl — Al(OH)3 + H2SO4 —
KOH + HCl — KOH + H2SO4 —
结论:盐酸能与 反应生成 。 结论:硫酸能与 反应生成 。
5. CaCO3 + HCl — 5. Na2CO3+ H2SO4 —
Na2CO3 + HCl — K2CO3 + H2SO4 —
MgCO3 + HCl — BaCl2 + H2SO4 —
AgNO3+ HCl — Ba(NO3)2 + H2SO4 —
结论:盐酸能与 反应生成 。 结论:硫酸能与 反应生成 。
~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~
浓盐酸的个性: 浓硫酸的个性:
1.是的 的水溶液,属于 物。 1.是 色 油状的溶液,浓硫酸约为
饱和是约为37-38%,1.19g/cm3 98%,1.84 g/cm3
2. 色透明有 性的液体 2.能与水互溶,且溶解 。
3.具有 性: 3.具有 性(属于物理性质)
1)打开瓶盖瓶口有 (是挥发出来的 常作干燥剂,可以干燥中性气体如
极易溶于空气中的 形成的盐酸小液滴。) 可以干燥酸性气体如
2)不能敞口放置,否则会使 。 不能干燥 。
3)注意要扇闻。 4.具有 性(碳化现象),属于化学性质
5.具有强 。


酸的化学性质学案(二)
鉴别和鉴定:
1.稀HCl的鉴定:
稀H2SO4的鉴定:
2.鉴别:
(1)稀HCl和稀H2SO4:
(2)稀HCl,浓HCl和工业HCl:
(3)浓H2SO4和稀H2SO4:
(4)NaCl 和稀HCl:
二.写出相应的现象并用化学方程式回答问题:
1.生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中,一开始看到 ,化学方程式为 ,过一会又会看到 ,化学方程式为 ,反应后溶液中最多有 溶质。
2.向盛有少量CuO粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察到 ,化学方程式为 。
3.实验室制O2
实验室制H2
实验室制CO2
4.胃酸过多的病人可以服用胃舒平(主要充分Al(OH)3)治疗: ;另外,服用墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)也可,其化学方程式 ;
5.已知醋酸(CH3COOH)的酸性比碳酸强,请用化学方程式回答:
1)为什么醋酸可以除去壶壁的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)?

2)吃鱼时常常会出现鱼刺卡喉咙的问题,通常会喝醋来解决?
6.不法商贩常把“药金”(铜锌合金)混充黄金,如何检验?
自来水(因为氯气消毒,所以含HCl)混充蒸馏水, 如何检验?
7.医学上做胃镜时,常常要服用钡餐(BaSO4,不溶性的Ba2+无毒),可有时误服BaCO3常常会引起中毒。
三.实验:
1.取三支试管,分别加入稀H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液,分别滴入少量BaCl2溶液,观察到现象 ,再往三支试管中滴入稀HNO3出现 。 2.取三支试管,分别加入稀HCl、NaCI溶液、Na2CO3溶液,分别滴入几滴AgNO3溶液,观察到现象 ,再往三支试管中滴入稀HNO3出现 。
从实验1,2可知,稀HNO3的作用是 。
四.离子的检验:
1.H+的检验:
2.Cl-的检验:
3.SO42-的检验: