金属活动性顺序
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文档简介
金属相关的两个题型
类型一 金属与金属盐溶液的反应（包含“滤液”和“滤渣”问题）
1. 在CuSO4 和AgNO? 的混合液中，加入一定的铁片，充分反应后，试管中仍有部分固体，关于该固体成分的说法不正确的是( )
A.一定有Ag B.可能有Cu
C.可能有S D.可能有Fe
2.有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀．过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生．对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu．
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④
3.将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（ ）
A．若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属
B．若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中最多含有三种溶质
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤液中一定含有二种溶质
4．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
类型二 金属与酸反应规律的应用
①在H2质量--反应时间的图像中，根据斜率（转折点出现的时间）可以判断 。
②在金属与酸反应的曲线图中，水平线的高低反应的是 。
1．等质氢图(如图1)
(1)酸不足，金属过量。
(2)酸足量，金属质量不同。
(3)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如铝比铁活泼，Al与酸反应的坐标曲线比Fe与酸反应的坐标曲线陡。可简单概括为：越陡越活。
2．等质等价金属图(如图2)
相同质量的金属与酸反应，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简单概括为：越高越小。
3．等质不等价金属图(如图3)
铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为＋3价、＋2价、＋2价，此图反应出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生的氢气的质量与金属化合价有关。计算氢气质量的公式 。
小结：1.当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少
氢气质量=
1.比值越大，产生氢气的质量越多；反之就越少
2.产生的氢气越多，金属的相对原子质量越少
2. 当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时,消耗金属的多少
金属质量=
比值越大，消耗金属的质量就越多；反之就越少
1.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）
A. Al、Na、Mg、Fe、Zn
B. Al、Mg、Na、Fe、Zn
C. Na、Mg、Al、Fe、Zn
D. Zn、Fe、Al、Mg、Na
2.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（ ）
A. 9：28 B. 27：56
C. 9：56 D. 27：112
3.某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）
A. Cu和Mg B. Zn和Al
C. Mg和Al D. Zn和Cu
4.等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图
(1)三种金属的活动性有强到弱的顺序为
（2）如果a、b、c三种金属在反应中都生成+2价的离子，则三种金属的相对原子质量大小由大到小为
5.等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ）
A. 相对原子质量：M大于N
B. 相对原子质量：N大于M
C. 金属M比N活泼
D. 金属N比M活泼
参考答案：
类型一：C B D B
类型二：
①金属活动性的强弱 ②产生氢气的质量（或金属相对原子质量的大小或消耗的盐酸的大小）
氢气质量=(金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量)×金属质量
小结：氢气质量=(金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量)×金属质量
金属质量=（属的相对原子质量/金属在反应中的化合价）×氢气质量
B A C、D a>c>b c>b>a B、C
类型一 金属与金属盐溶液的反应（包含“滤液”和“滤渣”问题）
1. 在CuSO4 和AgNO? 的混合液中，加入一定的铁片，充分反应后，试管中仍有部分固体，关于该固体成分的说法不正确的是( )
A.一定有Ag B.可能有Cu
C.可能有S D.可能有Fe
2.有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀．过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生．对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu．
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④
3.将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（ ）
A．若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属
B．若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中最多含有三种溶质
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤液中一定含有二种溶质
4．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
类型二 金属与酸反应规律的应用
①在H2质量--反应时间的图像中，根据斜率（转折点出现的时间）可以判断 。
②在金属与酸反应的曲线图中，水平线的高低反应的是 。
1．等质氢图(如图1)
(1)酸不足，金属过量。
(2)酸足量，金属质量不同。
(3)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如铝比铁活泼，Al与酸反应的坐标曲线比Fe与酸反应的坐标曲线陡。可简单概括为：越陡越活。
2．等质等价金属图(如图2)
相同质量的金属与酸反应，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简单概括为：越高越小。
3．等质不等价金属图(如图3)
铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为＋3价、＋2价、＋2价，此图反应出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生的氢气的质量与金属化合价有关。计算氢气质量的公式 。
小结：1.当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少
氢气质量=
1.比值越大，产生氢气的质量越多；反之就越少
2.产生的氢气越多，金属的相对原子质量越少
2. 当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时,消耗金属的多少
金属质量=
比值越大，消耗金属的质量就越多；反之就越少
1.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）
A. Al、Na、Mg、Fe、Zn
B. Al、Mg、Na、Fe、Zn
C. Na、Mg、Al、Fe、Zn
D. Zn、Fe、Al、Mg、Na
2.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（ ）
A. 9：28 B. 27：56
C. 9：56 D. 27：112
3.某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）
A. Cu和Mg B. Zn和Al
C. Mg和Al D. Zn和Cu
4.等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图
(1)三种金属的活动性有强到弱的顺序为
（2）如果a、b、c三种金属在反应中都生成+2价的离子，则三种金属的相对原子质量大小由大到小为
5.等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ）
A. 相对原子质量：M大于N
B. 相对原子质量：N大于M
C. 金属M比N活泼
D. 金属N比M活泼
参考答案：
类型一：C B D B
类型二：
①金属活动性的强弱 ②产生氢气的质量（或金属相对原子质量的大小或消耗的盐酸的大小）
氢气质量=(金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量)×金属质量
小结：氢气质量=(金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量)×金属质量
金属质量=（属的相对原子质量/金属在反应中的化合价）×氢气质量
B A C、D a>c>b c>b>a B、C