2.5 物质的转化（第3课时）练习

第5节 物质的转化 第三课时 练习
一．选择题
1．有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应物中含有化合价升高元素的物质称为还原剂，在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中的还原剂是（　　）
A．MnCl2 B．MnO2 C．Cl2 D．HCl
2．制备粗硅的主要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，其中还原剂是（　　）
A．一氧化碳 B．硅 C．碳 D．二氧化硅
3．铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁与氢气，该反应中还原剂是（　　）
A．铁 B．水 C．四氧化三铁 D．氢气
4．用铁矿石炼铁时，把赤铁矿石、石灰石一起加入高炉，并通入空气，在高温下反应，其中不可能发生的化学反应是（　　）
A．C+O2CO2 B．2Fe2O3═4Fe+3O2↑
C．2C+O22CO D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
5．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O=H2SO4
④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是（　　）
A．反应①②④均有元素化合价发生变化
B．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
C．反应②③属于化合反应
D．四个反应的产物都有氧化物
6．H2、C、CO都可以使CuO在一定条件下转化成金属Cu，下列说法正确的是（　　）
A．三个反应都是置换反应 B．三个反应都有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
C．三个反应体现了H2、C、CO的还原性 D．反应中红色的固体会变成黑色
7．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（　　）
A．炼铁用的设备是高炉 B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C．炼铁得到的生铁仍为混合物
D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去
8．下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
B．铁制品比铝制品具有更好的抗腐蚀性能
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
9．钛（Ti）具有良好的耐热性和耐腐蚀性，其一个原子中质子数为22．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是（　　）
A．一个钛原子中核外电子数为22 B．①中得到的可燃性气体为CO
C．②中稀有气体的作用是隔绝空气
D．②中发生的反应为TiCl4+MgTi+MgCl2
10．钛工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如图：
下列说法正确的是（　　）
A．甲醇是无机化合物 B．“高温冶炼”得到金属钛发生了置换反应
C．钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价为+3价
D．氧化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为FeCl2
二．填空题
11．已知反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，CO在这个反应中将Fe2O3还原为Fe，在反应中作还原剂．?
（1）请你分析上述反应，还原剂（CO）中元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律是　 　；?
（2）请根据你得出的规律，判断反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中的还原剂是　 　．
12．已知反应：
（1）3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
H2和CO在这两个反应中均将Fe2O3还原为Fe，在反应中作还原剂．
（1）请你分析上述反应，还原剂中元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律　 　．
（2）请根据你得出的规律，判断反应：Mg+CuCl2═MgCl2+Cu中的还原剂是　 　．
（3）在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质，被称为氧化剂，则化学反应：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中的氧化剂是　 　．
13．阅读下面科普短文．
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在．当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵．
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用．
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质　 　 ．
（2）冰晶石中氟元素的化合价为　 　 ．
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为　 　 ．
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为　 　 ．
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是　 　 ．
三．实验探究题
14．某校课外活动小组在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式。
（2）该装置的主要优点是什么？
（3）请写出影响充分燃烧的一条因素和对应的例子。
15．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
（组装实验装置时，可重复选择仪器）试根据题目要求，回答下列问题：
（1）小庆同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室欲制备并收集一瓶干燥、纯净的CO2气体。他按照要求设计了实验装置，连接仪器并检验装置的气密性，制取气体。
提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氨钠的溶液吸收）
①他所选仪器的连接顺序应为　 　（填写仪器序号字母）
②装置A中发生反应的化学方程式为　 　
③证明CO2已收集满的方法　 　
（2）小颖同学欲用CO气体测定某氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应），仪器的连接顺序为：[一氧化碳】→C→F→[燃着的酒精灯】
①装置C处发生反应的化学方程式为　 　，该装置中可观察到的实验现象为　 　。
②若一氧化碳中含有少量二氧化碳，则通过测量反应前后装置F的增重，来测算氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数，则测算结果将　 　（填“偏小”，“偏大”，“不受影响”之一）
③若实验过程中不进行尾气处理，逸出的CO气体会危害人身安全，并污染空气。
下列有关煤气（主要成分CO）的说法中，正确的是　 　（填序号）
A．在有煤炭炉的室内放置一盆水，可防止煤气中毒
B．发现室内有人煤气中毒时，应立即开灯检查并用手机打急救电话
C．发现有人煤气轻微中毒时，应速将病人移到通风良好、空气新鲜的地方
D．点燃一氧化碳气体前，必须先检验其纯度
答案：
一．选择题
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．A
9．D 10．B
二．填空题
11．（1）化合价升高；
（2）铁．
12．（1）还原剂在化学反应中元素化合价升高；（2）镁；（3）氯气；
13．（1）熔点高；
（2）﹣1；
（3）3Na+AlCl33NaCl+Al；
（4）2Al2O34Al+3O2↑；
（5）溶解氧化铝并降低其熔点．
三．实验探究题
14．（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
15．（1）
①AEDH；
②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③将燃烧的木条放在集气瓶后，观察到木条熄灭；
（2）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；红色粉末变成黑色。
②偏大；
③CD。