2.5 物质的转化（第4课时）练习

第5节 物质的转化 第四课时 练习
一．选择题
1．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（　　）
①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu（OH）2→CuCl2⑤Fe→FeCl3
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
2．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）
①C→CO→CO2
②Al→Al2O3→AlCl3
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
3．下列物质间的转换，不能一步完成的是（　　）
A．Fe→Cu B．Mg→MgO C．NaNO3→NaCl D．H2SO4→HCl
4．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（　　）
A．①﹣Mg B．②﹣MgCl2
C．③﹣H2SO4 D．④﹣Mg（OH）2
5．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（　　）
A．FeFe2O3Fe（OH）3 B．CuOCuSO4CuCl2
C．SSO2H2SO4 D．CO2Na2CO3NaOH
6．工业上制取尿素的主要反应原理是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列叙述正确的是（　　）
A．上述反应中共有三种氧化物 B．尿素不能与碱性肥料混合施用
C．尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为1：1：2：4
D．上述反应中，参加反应的CO2与NH3的质量比为22：17
7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．H2O2 H2H2O
B．SO2SO3 H2SO4
C．CuSO4溶液 Cu（OH）2 CuO
D．CaCl2溶液CaCO3 Ca（OH）2
8．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应中硫元素的化合价发生变化 B．图中反应①属于分解反应
C．反应③中，反应前后分子数目没有变化 D．反应④中的反应物是两种酸
9. 只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、盐酸 D、碳酸钠溶液
10. 只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区别分开来，这种试剂是（ ）
A.H2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NH4Cl
11、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体 ，提供的试剂有：①纯碱溶液 ②紫色石蕊 ③酚酞试液 。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是 （ ）
A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③
二．填空题
12．2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：
（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式　 　。
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是　 　。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是　 　。
（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是　 　（填化学式）。
13．“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。
已知：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．回答下列问题：
（1）从设备1中回收得到的非金属单质是　 　（填物质名称）。
（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是　 　。
（3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、　 　 和　 　。
（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　。
14．在实验室用氧化铜、硫酸、和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜．
①小芳取少量氧化铜和一定溶质质量分数较大的硫酸，略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有发现蓝色沉淀生成．请你帮助小芳分析未得到蓝色沉淀的原因　 　；
②小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体．请写出生成黑色固体的化学方程式　 　．
③小孙取一定的氧化铜加入100克14%的稀硫酸，微热至氧化铜全部溶解．再加入11克的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣低温干燥后为6.2克．分析滤液中的溶质为　 　，原来氧化铜的质量为　 　．
15．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图。原料石灰石中含有的杂质主要是硫酸镁、碳酸镁和氧化铁。回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的化学方程式为　 　；
（2）加入试剂1是为了除去SO42﹣，则试剂1最好选择　 　（填序号）；
A．Ba（NO3）2溶液 B．BaCl2溶液 C．MgCl2溶液
（3）试剂2是　 　（填化学式）；
（4）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的　 　提高产品纯度；
（5）操作Y的主要步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤。
16．科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。试回答：
（1）写出反应的化学方程式　 　。
（2）该实验的成功有许多优点，写出一条即可　 　。
三．实验探究题
17．硫酸在工业上有着重要的用途。
I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4
【原理】
【工艺流程】
（1）黄铁矿是　 　（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是　 　。
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是　 　。
（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是　 　。
（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式　 　。（提示：生成物有一种是CaSO3）
II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为　 　。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是　 　。
III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水　 　g．溶解时，应　 　，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、　 　。请写出稀硫酸的一种用途　 　。
IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）
18．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl制备流程如图：
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
（1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　 　。
（2）“操作a”的名称是　 　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　 　（填化学式）。
（3）可用“水洗”的原因是　 　，检验水洗是否干净可选用试剂为　 　（填化学式）溶液。“醇洗”的目的是　 　。
（4）160gCuSO4 与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　 　g。
答案：
一．选择题
1．C 2．D 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9. D
10. A 11 . C
二．填空题
12．（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）爆炸。 HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑。
（3）HCl。
13．（1）石墨；
（2）产生白色沉淀；
（3）CuSO4；ZnSO4；
（4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
14．①硫酸过量；②Cu（OH）2CuO+H2O；③硫酸亚铁；4g．
15．（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）B；
（3）Ca （OH）2；
（4）稀盐酸；
（5）过滤。
16．（1）CO2+4H2CH4+2H2O；
（2）将二氧化碳转变为甲烷燃料，变废为宝（或减缓温室效应等）。
三．实验探究题
（4）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
II、Fe2O3，补充人体需要的铁元素；
III、398，将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，烧杯，金属除锈；
IV、100t。
18．（1）SO3+H2O═H2SO4。
（2）过滤；NaCl。
（3）CuCl难溶于水；AgNO3；可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。
（5）99.5。