第一章 第二节 第2课时 元素周期律
1．下列半径大小关系错误的是( D )
A．LiC．F－> Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．O解析：C、N在同一周期，半径C＞N，D项错。
2．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( A )
A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
解析：利用“同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素电负性逐渐减小”的规律来判断。
3．下列叙述中正确的是( C )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
解析：A项，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，错误；B项，因为在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，错误；D项，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小，错误。
4．下列有关电负性的说法中正确的是( D )
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
解析：主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O，A项错误；一般来说，在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大，B项错误；C项没有考虑过渡元素的情况。
5．不能说明X的电负性比Y的大的是( C )
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
解析：本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，而C不能，如O原子最外层有6个电子，电负性为3.5，Cl原子最外层有7个电子，电负性为3.0，非金属性O>Cl。故选C。
6．已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：
X Y Z
I1 496 738 578
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2745
I4 9543 10540 11575
(1)三种元素的化合价依次为__＋1____、__＋2____、__＋3____。
(2)三种元素电负性大小关系为__Z>Y>X____。
(3)Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因是__Y和Z元素原子最外层电子排布分别为ns2和ns2np1，前者ns和np为较稳定的全充满和全空状态，所以Y原子能量低而稳定，失去电子所需能量较高即第一电离能较大____。
解析：X、Y、Z三种元素的电离能分别在I1与I2、I2与I3、I3与I4之间发生突变，由此可判断它们的最外层分别有1、2、3个电子。
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第一章 第一节 第1课时 能层与能级 构造原理
1．下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( B )
A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸
B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
2．下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( A )
A．1s、2p、3d B．1s、2s、3s
C．2s、2p、2d D．3p、3d、3f
解析：从M层开始有d能级，即有3d，不存在2d，故C项错误；同理从N层开始有f能级，即有4f，不存在3f，故D项错误；不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，故B项错。
3．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是( B )
A．0 B．2
C．5 D．8
解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D )
A．K＋1s22s22p63s23p6
B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－1s22s22p6
D．Ca1s22s22p63s23p63d2
解析：D项中Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。
5．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( D )
A．该元素原子中共有25个电子
B．该元素原子核外有4个能层
C．该元素原子最外层共有2个电子
D．该元素原子M电子层共有8个电子
解析：从电子排布式看，该原子最高能级为4s2，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。
6．K层有__1____个能级，用符号表示为__1s____；L层有__2____个能级，用符号分别表示为__2s、2p____；M层有__3____个能级，用符号分别表示为__3s、3p、3d____。由此可推知n电子层最多可能有__n____个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为__ns、np____。
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第一章 第一节 第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则
1．关于电子云的叙述正确的是( D )
①电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形 ②电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形 ③小黑点密集的地方电子在那里出现概率大 ④轨道不同，电子云的形状也不一样 ⑤s轨道空间分布的图形为“哑铃形” ⑥电子云表示电子运动的轨迹 ⑦黑点的多少表示电子个数的多少 ⑧处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称 ⑨因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 ⑩电子云的伸展方向与能量是无关的
A．①③⑦ B．④⑤⑧⑨⑩
C．②⑥⑩ D．①③⑧⑩
解析：电子云是处于一定空间运动状态(即原子轨道)的电子在原子核外空间的概率分布的形象化描述，所以①③正确，②⑥⑦错误；s、p轨道的电子云分别为球形和哑铃形，④⑤⑨错误而⑧正确；电子云伸展方向不同的3个p轨道、5个d轨道、7个f轨道的能量是彼此相同，⑩正确。
2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( A )
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
解析：霓虹灯之所以能发光，是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。
3．下列说法正确的是( C )
A．不同的原子轨道形状一定不相同
B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形
C．2p能级有3个p轨道
D．氢原子的电子运动轨迹呈球形
解析：不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，A错。现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B、D错。任何能层的p能级都有3个p轨道，C正确。
4．下列电子排布是铜原子核外电子排列情况的是( C )
A．1s22s22p63s23p64s2 B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d104s1 D．1s22s22p63s23p63d94s2
解析：根据洪特规则可知，能量相同的原子轨道在全充满、半满时，体系能量较低，原子较稳定。
5．在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其直接的根据是( D )
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．原子轨道能级图 D．洪特规则
解析：本题考查学生对核外电子排布图的理解。当多电子排布在相同能级时分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同为洪特规则。
6．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：
(1)元素X和Y分别是__S____和__Al____(填元素符号)；其电子排布式分别为__1s22s22p63s23p4____和__1s22s22p63s23p1____；其价电子的电子排布图分别为__ ____和______。
(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为__9____、__7____。
(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为__2____、__1____。
(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为__16____种、__13____种。
解析：由题意知X、Y的结构示意图分别为，，即X为S，Y为Al。
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第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表
1．下列各组元素都属于p区的是( B )
A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
解析：A中的1号元素是氢元素，位于s区。C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。
2．下列元素一定是主族元素的是( C )
A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B．原子核外M层电子数为偶数的元素
C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素
D．原子核外N层电子数为2的元素
解析：A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；而B选项，可以考虑第四周期的0族元素和ⅠB、ⅡB族元素，Kr的M层有18个电子，错误。
3．外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( D )
A．第四周期第ⅦB族
B．第五周期第ⅢB族
C．第六周期第ⅦB族
D．第六周期第ⅢB族
解析：最大能层数为6，所以在第六周期。由5d16s2知在第ⅢB族。
4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( C )
A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素位于d区
解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，位于d区。
5．(2018·江西玉山测试)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( C )
A．第9列元素中有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
解析：A、第9列属于第Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，A错误；B、第2列是第ⅡA族，最外层电子排布为ns2，He处于零族，He原子的核外电子排布为1s2，一些过渡元素的最外层电子排布为ns2，B错误；C、第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一种元素，原子序数为26，是铁元素，C正确；D、第15列为第ⅤA族，属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2np3，D错误；答案选C。
6．(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( B )
A．A B．B
C．C D．D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是__H____。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
如下表
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__Mg____(填元素符号)，可以验证该结论的实验是__bc____。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
解析：(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的A区为金属和非金属(H)共存区，B区为过渡元素全部是金属元素，C区为金属元素和非金属元素共存区，D区为零族元素，所以选B；(2)碳氢均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H元素；(3)根据第②问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为Al，乙为Mg，同周期元素金属性逐渐减弱，说明Mg的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律，金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度可知正确选项应为b、c。
本题考查了周期表中的元素分布，如全部是金属区的，应注意H元素在周期表中位置的特殊性。常温下能在浓硫酸中形成致密氧化膜的有铁和铝，但是常温下铁不能在空气中形成致密的氧化膜，而发生腐蚀生成铁锈。由于铝在表面能形成致密的氧化膜，从而阻止了反应的进一步发生，所以铝虽然是活泼金属，但是耐腐蚀。
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