课件41张PPT。课题2 酸和碱的中和反应1.知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在实际中的运用3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性 同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？ 可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？探究-----酸和碱之间能否发生反应？ 取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。奇怪，看不到明显现象。这是为什么呢？假设或猜想1、可能这两种物质之间根本就不发生反应。2、可能两种物质发生了反应，只不过是没有明显的现象。思考：请大家想一想，看看可以怎样改进这个实验，以证明这两种物质到底有没有发生化学反应？ 课 题 2 酸 和 碱 的 中 和 反 应 课 时 一 介 绍 课 本 实 验回归课本、学而习之[实验10-8]在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。读书求知做人 一、探究酸与碱的反应 1. 现象：红色的酚酞逐渐变成无色。 3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？没有，否则酚酞还是红色。和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？为什么？ 一、探究酸与碱的反应 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 2. 在操作中为什么要用玻璃棒不断地搅拌？ 使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分。起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。3、取反应后的溶液，放在酒精灯上蒸干水分，观察现象？这白色固体是什么呢? 课 题 2 酸 和 碱 的 中 和 反 应 课 时 一 微 观 再 探NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl- HCl + NaOH = NaCl +H2O问：从微观角度分析，图中不变的微粒是 ，消失的微粒是 ，生成的微粒是 。盐酸与氢氧化钠反应的实质：
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反应生成水分子的过程。即H+ + OH- = H2O观察：反应前后溶液中微粒发生了怎样的变化?书P60Na+及Cl-H+及OH-H2O读书求知做人结论： 酸 + 碱 ==== 盐 + 水酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.HCl + NaOH ==== NaCl + H2O2HCl + Ca(OH) 2 ====CaCl2+2H2OH2SO4+ 2NaOH====Na2SO4+2H2O盐----由金属离子和酸根离子或铵根离子 组成的一类化合物。写一写：NaOH + H2SO4 ====NaOH + HNO3 ====Ca(OH)2 + HCl====Ca(OH)2 + HNO3===Na2SO4 + 2H2ONaNO3 + H2OCaCl2 + 2H2OCa(NO3)2 + 2H2O2221.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课堂练习二C1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。二、中和反应在实际中的应用 问题（一）改良土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O二、中和反应在实际中的应用3、用于医疗和日常生活中 此药中含有氢氧化铝3、用于医药和日常生活你知道它的作用吗？盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和过多胃酸你能写出化学方程式吗？课外活动探究： 皮蛋（松花蛋）有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？亲自动手试试看。1.溶液的酸碱性如何来试验？
2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？想一想溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间pH的范围通常在0～14之间pH=7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性pH＞7时，溶液呈碱性三、溶液酸碱度的表示法——pH测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。标准比色卡pH试纸盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 2 1向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中溶液酸碱性变化的曲线图如下 ： 10 1112987654 3 (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。
(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。
(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。 酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱 碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆 温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。【知识手册】(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。了解溶液的酸碱度有重要的意义人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。知识点一、中和反应C【典例1】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色经 典 例 题知识点二、溶液的pHC【典例2】生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ ）
A．肥皂水 B．牙膏
C．西瓜汁 D．玉米粥1.判断下列化合物属于盐的是（ ）
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较BDE3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种C4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C 5.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示： 由此判断：
（1）酸性最强的物质是________。
（2）能使无色酚酞溶液变红色的物质是________
(填一种物质即可)。
（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。柠檬汁 肥皂水 属于 6.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈____性，还可能呈____性。酸中【实验验证】红酸性或中性【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______（填写微粒符号）。
⑵若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到__________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。OH-有气泡产生方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_______________________；若无明显现象，则呈中性。Zn+ 2HCl====ZnCl2+ H2↑1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶液为碱性。
3.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
