深圳市南山区育才中学2018-2019学年第一学期阶段性考试高二化学（含答案）

深圳市南山区育才中学2018-2019学年第一学期阶段性考试
高二化学
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.施肥时，草木灰（有效成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
B.在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品
C.泡沫灭火器中使用的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
D.热的纯碱能除去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂溶解
2.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液的pH > 7的是
A.将纯水加热到90℃ B.向水中加少量NaOH 溶液
C.向水中加少量FeCl3 溶液 D.向水中加少量金属K
3.下列关于反应能量的说法正确的是
A.101 kPa时，2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，H2的标准燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B.Zn(s)＋CuSO4(aq) === ZnSO4(aq)＋Cu(s)　
ΔH＝－216 kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量
C.H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l)　
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
D.相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2
4.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s) === S(正交，s)　ΔH3
下列说法正确的是
A.ΔH3＝0.33 kJ·mol－1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜，s) === S(正交，s)　 ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
D.S(单斜，s) === S(正交，s)　 ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
5.下列水溶液一定呈中性的是
A.c(NH4+)=c(Cl－)的NH4Cl溶液 B.c(H+)=1.0×10－7 mol·L－1的溶液
C.pH=7的溶液 D.常温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
6.温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4溶液 ②NaNO3溶液 ③NH4HSO4溶液④NH4NO3溶液 ⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
A.③②①⑤④ B.①③⑤④②
C.③①④②⑤ D.⑤②④①③
7.室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是
A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=1×10－13 mol·L－1
B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
C.将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3
D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7
8.25℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是
A．Ka＝ B．V＝
C．Ka＝ D．Ka＝
9.常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是
A.稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：10A＝B
B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol·L－1
C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全
反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等
用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH一定大于7
10.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX > HY > HZ
B.反应HX＋Y－=== HY＋X－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离程度大于0.1 mol·L－1 HX
11.下列说法不正确的是（ ）
A.将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中不变
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH < 7，则H2A是强酸
C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变小
D.用0.200 0 mol·L－1 HCl标准溶液滴定NaOH与NH3·H2O的混合溶液(混合溶液中两种碱的浓度均为0.1 mol·L－1)至中性时，溶液中的碱未被完全中和
12.在体积均为1 L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
13.常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是
A.NH4+水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中NH4+物质的量
D.溶液中c(NH4+)
14.某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是
A.总反应为放热反应
B.使用催化剂后，活化能不变
C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
15.室温下，将0.100 0 mol·L－1 盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1
B.A、B、C三点的水溶液导电性依次增强
C.室温下，MOH的电离常数Kb=1×10－5
D.B点:c(M+)+c(MOH)=c(Cl－)
16.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.B点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－
C.C点，两溶液中含有相同量的OH－
D.A、D两点对应的溶液均显中性
二、非选择题：本题共4小题，共52分。每个试题考生都必须作答。
17.(12分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K=64×10－4。
请回答：
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为　 　　。?
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志　　　(填字母序号)。?
A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是　 　　(填字母序号)。?

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数
　 　　(填“变大”“变小”或“不变”)。?
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应　　　 　　　　　(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是　　　　　　　　。
18.(12分)乙二酸(化学式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，在100 ℃时开始升华，157 ℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
①写出H2C2O4的电离方程式:? 。?
②已知：25 ℃ H2C2O4　K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5；H2CO3　K1=4.5×10－7　K2=4.7×10－11。
下列离子方程式正确的是　　　　。?
A.H2C2O4+CO32－HCO3－+ HC2O4－ B.HC2O4－+CO32－HCO3－+C2O42－
C.H2C2O4+CO32－C2O42－+H2O+CO2↑ D.2C2O42－+CO2+H2O2HC2O4－+CO32－
③常温下0.01 mol·L－1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示：
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.1
3.1
8.1
KHC2O4溶液显酸性的原因是? ；?
(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液求算Na2C2O4的纯度。
实验步骤：准确称取1 g Na2C2O4固体，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸，用0.016 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00 mL。
①高锰酸钾溶液应装在　　 　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。?
②滴定至终点时的实验现象是? 　。?
③下列操作可能使测量结果偏高的是　　 　　。?
A.盛装Na2C2O4溶液的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算Na2C2O4的纯度为　　 　　。
19.(14分)按要求回答下列问题:
(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3－+H2O H2SO3+OH－　①
HSO3－ H++SO32－　②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，　　　　　。?
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq)　①
Cl2(aq) + H2OHClO + H+ + Cl－　②
HClOH+ + ClO－　③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=　　　 　　，
由图可知该常数值为　　 　　　。?
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季　　　(填“好”或“差”)，请用勒夏特列原理解释: 　?。
20.(14分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体。也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)=
　 　　 　 mol·L－1。?
(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为　　　　　　　　　　　　　，由水电离出的c(OH－)=　　　　 mol·L－1。?
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K=4.9×10－10
CH3COOH
K=1.8×10－5
H2CO3
K1=4.3×10－7、K2=5.6×10－11
①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　。?
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为 。?
(5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na+)=　　　　　(填精确值) mol·L－1。
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高二化学参考答案
1-16. （共16题，每题3分，共48分）
BDBDA CCAAC BBBBD C
17（12分）
(1)0.05 mol·(L·min)-1 （2分）
(2)AD （每个1分，共2分，有错不给分）
(3)AC （每个1分，共2分，有错不给分）
(4)不变 （2分）
(5)向正反应方向进行 根据计算得浓度商Qc18（14分）
（1）①H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-H++C2O42- （每个1分，共2分）
②BC （每个1分，共2分）
③HC2O4-的电离程度大于水解程度 （2分）
（2）①酸式（1分）　
②当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色(紫红色)，且半分钟内不褪色（3分）　 ③B（2分，有错不给分）　④67%（2分）
19（12分）
（1）增大（2分）　减小 （2分）
（2）①　（2分） 10-7.5　（2分）
②差（1分）　温度升高，(溶解)平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)②逆向移动，c(HClO)减小，杀菌效果变差（3分）
20 (14分）
(1)1×10-12 （2分）
(2)CO32－+H2OHCO3－+OH-　（2分） 1×10-3 （2分）
(3)小于　（2分）
(4)①pH(Na2CO3溶液)>pH(NaCN溶液)>pH(CH3COONa溶液)　（2分）
②NaCN+H2O+CO2 = HCN+NaHCO3 （2分）
(5)9.9×10-7　 （2分）