化学方程式2课时教学设计
课题
化学方程式
单元
第四单元
学科
化学
年级
九年机上
学习
目标
1、在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。
2、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
重点
在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。
难点
在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
一、化学方程式的书写
1.书写原则：（1）必须以客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧。若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
自然引入
讲授新课
二、根据化学方程式计算
每一化学方程式都能体现物质间的质量关系
思考：如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。
因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。
（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），
因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确，重点查：
（①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）
（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。
（这是正确解题的关键）
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
（这是解题规范的必需）
2、根据化学方程式进行计算的步骤
（学生讨论，老师示范）
3．根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。
2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。
（4）相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.
1、根据反应物的质量求生成物的质量
例1：在实验中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？
步骤:
1.设未知量
2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
列比例式求未知量
简明地写出答案
3、反应物（或生成物）之间质量互求
例：工业上高温煅烧石灰石，可制得生石灰，但同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得100t氧化钙的同时会产生二氧化碳多少t?
分析：
也就是说，反应物与生成物之间质量比是成正比例 关系.因此，只要知道 一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其他未知物的质量.
回答
（1）理论依据：质量守恒定律。
（学生讨论，老师总结）
（学生讨论，老师示范）
（老师总结）
（2）化学方程式中各反应物、生成物（纯净物）之间的质量比。
步骤
1.设未知量
2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
4.列比例式求未知量
5.简明地写出答案
步骤：
1.设未知量
2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
4.列比例式求未知量
6.简明地写出答案
有质量守恒定律分析，更有说服力
多种计算方式讲解练习，增强计算能力
课堂小结
根据化学方程式进行计算的步骤
板书
4.4 化学方程式
根据化学方程式进行计算的步骤
课件18张PPT。化学粤教版 九年级上新知导入
（1）必须以客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律一、化学方程式的书写1.书写原则： 火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧。若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
新知讲解二、根据化学方程式计算 每一化学方程式都能体现物质间的质量关系，例如：质量比 4 ： 32 ： 36如果 2g16g18g72g64g8g 也就是说，反应物与生成物之间质量比是成 关系.因此，只要知道 反应物或生成物的质量，我们就可以求出
未知物的质量. 正比例一种其他如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物（纯净物）之间的质量比。思考1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。
因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。
（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），
因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确，重点查：
（①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。
（这是正确解题的关键）
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
（这是解题规范的必需） (3) 写出有关物质的相对分子质量
（不忘乘以前面的化学计量数）
已知量和未知量
列比例式 列
比2、根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 ……………....…………设 (2)写出化学方程式 …...…… 写(4) 求解 …...….…..………………… 解(5) 简明地写出答案 ….………… 答（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。3．根据化学方程式计算的注意事项：（4）相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。新知讲解1、根据反应物的质量求生成物的质量例1：在实验中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？步骤:1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量4.列比例式求未知量 5.简明地写出答案设：可以得到氧气的质量为x2×(1×2+2×16)2×1615.3gx3215.3gx_______=x=7.2g答:可以得到7.2g氧气。68新知讲解2、根据生成物的质量，求反应物的质量例：用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合的方法，制得氧气6.0g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？步骤:1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量4.列比例式求未知量 5.简明地写出答案设：可以得到氧气的质量为x2×(39+35.5+3×16)2×166.0gxX245_______6.0g2×16_______=x=45.9g答:可以得到45.9g氧气。新知讲解3、反应物（或生成物）之间质量互求例：工业上高温煅烧石灰石，可制得生石灰，但同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得100t氧化钙的同时会产生二氧化碳多少t?步骤:1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量4.列比例式求未知量 5.简明地写出答案设：可以得到二氧化碳的质量为x10044100tx44100____X100t_______=x=44t答:可以得到44t氧气。Δ根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 ………………设(2)写出化学方程式并配平 ………写(3) 标出有关物质的量(4) 列比例式,求解 ………列(5) 简明地写出答案 …………答……标上标相对分子质量下标已知量和未知量课堂总结新知讲解 （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。根据化学方程式计算时要注意：课堂练习1. 8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是( )
A.8g B.12g C.16g D.4gA2 . 利用化学方程式计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的 质量关系
D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比C答：需要碳酸钙17.9t。解：设需要碳酸钙的质量为x3、工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)
和二氧化碳。如果要制取10 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？课堂练习4、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？课堂练习谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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4.4 化学方程式 第二课时
一．选择题
1．将3g碳放在6g氧气中燃烧，可生成的物质（ ）
A．只有二氧化碳 B．只有一氧化碳
C．既有二氧化碳又有一氧化碳 D．以上说法都不对
2．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
3．某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等分，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为（ ）
【查阅资料】：Al（OH）3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%
4．有Cu2（OH）2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16
D．最终所得溶液的质量为318.7g
5．9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（ ）
A．11g B．22g C．23g D．33g
6．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（ ）
（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）
A．100m1=84m2
B．m1=m2
C．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
D．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1
7．在反应A+B═C+D中，C、D的相对分子质量之比为9：32．若0.2gA与8gB恰好完全反应，则生成D的质量为（ ）
A．0.9g B．3.2g C．6.4g D．1.8g
8．将CO和CO2的混合气体4.4g通入足量氢氧化钠溶液，剩余气体干燥后在高温条件下与足量氧化铁充分反应，再将所得气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增加的质量与原混合气体的质量相等。则原混合气体中，CO与CO2的质量比为（ ）
A．1：1 B．7：4 C．7：11 D．3：4
二．填空题
9．现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为 。
10．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
11．在A+2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为 ．若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 ．
三．简答题
12.某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．
加入氯化钡溶液的质量/g
20
40
80
生成沉淀的质量/g
1.97
3.94
5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：Ba的相对原子质量为137）
13．实验室存有一定量的溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后，所得溶液的溶质质量分数变为20%．求：
（1）原氢氧化钠溶液的质量是多少克？
（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克？
四．实验探究题
14．为了测量铁锈（Fe2O3?xH2O）中铁的质量分数。进行如下实验：
步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示。
（1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是 （写化学式）。
（2）步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是 g，生成沉淀的质量是 （写出计算过程，精确到0.1）
（3）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。
（4）铁锈中铁的质量分数为 （精确到0.1%）。
15．同学们为了测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），设计了如图实验：
（1）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液D．稀盐酸
（2）根据实验数据，得出样品中碳酸钠的质量分数是 。
（3）若过滤所得滤液Y 的质量为136 克（忽略过滤过程中滤渣表面的氯化钠残留），则该滤液中氯化钠的质量分数为 。
答案：
一．选择题
1．C
2．B
3．D
4．C
5．A
6．C
7．C
8．B
二．填空题
9．50%。
10．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。
11．24g；12．
三．简答题
12．解：（1）设碳酸钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 5.91g
解得：x=3.18g
（2）设变质的氢氧化钠的质量为y
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
80 106
y 3.18g
解得：y=2.4g
13．解：（1）设原氢氧化钠溶液质量为x
x×5%=（x﹣108g）×20%
x=144g
原氢氧化钠溶液中溶质质量为144g×5%=7.2g
答：（1）原氢氧化钠溶液的质量是144g．
（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质7.2g．
四．实验探究题
14．
（1）FeCl3、HCl；
（2）150g；21.4g
（3）；
（4）56%。
15．（1）C；
（2）84.8%；
（3）10%。
