4.4 化学方程式第二课时练习

4.4 化学方程式 第二课时
一．选择题
1．将3g碳放在6g氧气中燃烧，可生成的物质（　　）
A．只有二氧化碳 B．只有一氧化碳
C．既有二氧化碳又有一氧化碳 D．以上说法都不对
2．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
3．某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等分，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为（　　）
【查阅资料】：Al（OH）3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%
4．有Cu2（OH）2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16
D．最终所得溶液的质量为318.7g
5．9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（　　）
A．11g B．22g C．23g D．33g
6．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（　　）
（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）
A．100m1=84m2
B．m1=m2
C．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
D．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1
7．在反应A+B═C+D中，C、D的相对分子质量之比为9：32．若0.2gA与8gB恰好完全反应，则生成D的质量为（　　）
A．0.9g B．3.2g C．6.4g D．1.8g
8．将CO和CO2的混合气体4.4g通入足量氢氧化钠溶液，剩余气体干燥后在高温条件下与足量氧化铁充分反应，再将所得气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增加的质量与原混合气体的质量相等。则原混合气体中，CO与CO2的质量比为（　　）
A．1：1 B．7：4 C．7：11 D．3：4
二．填空题
9．现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为　 　。
10．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　 　g。
11．在A+2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为　 　．若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为　 　．
三．简答题
12.某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．
加入氯化钡溶液的质量/g
20
40
80
生成沉淀的质量/g
1.97
3.94
5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：Ba的相对原子质量为137）
13．实验室存有一定量的溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后，所得溶液的溶质质量分数变为20%．求：
（1）原氢氧化钠溶液的质量是多少克？
（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克？
四．实验探究题
14．为了测量铁锈（Fe2O3?xH2O）中铁的质量分数。进行如下实验：
步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示。
（1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
（2）步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是　 　g，生成沉淀的质量是　 　（写出计算过程，精确到0.1）
（3）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。
（4）铁锈中铁的质量分数为　 　（精确到0.1%）。
15．同学们为了测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），设计了如图实验：
（1）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加　 　，然后观察现象判断。
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液D．稀盐酸
（2）根据实验数据，得出样品中碳酸钠的质量分数是　 　。
（3）若过滤所得滤液Y 的质量为136 克（忽略过滤过程中滤渣表面的氯化钠残留），则该滤液中氯化钠的质量分数为　 　。
答案：
一．选择题
1．C
2．B
3．D
4．C
5．A
6．C
7．C
8．B
二．填空题
9．50%。
10．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。
11．24g；12．
三．简答题
12．解：（1）设碳酸钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 5.91g

解得：x=3.18g
（2）设变质的氢氧化钠的质量为y
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
80 106
y 3.18g
解得：y=2.4g
13．解：（1）设原氢氧化钠溶液质量为x
x×5%=（x﹣108g）×20%
x=144g
原氢氧化钠溶液中溶质质量为144g×5%=7.2g
答：（1）原氢氧化钠溶液的质量是144g．
（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质7.2g．
四．实验探究题
14．
（1）FeCl3、HCl；
（2）150g；21.4g
（3）；
（4）56%。
15．（1）C；
（2）84.8%；
（3）10%。