课题2 原子的结构共三课时导学案

中学导学案
科目
化学
年级
九年级　
课型
新授课　
时间
10.16
备课
教师
初三化学组
教学
内容
第三单元 课题2 原子的结构（第一课时）
教学
目标
1.知道原子的构成；
2.原子的质量怎样表示。
教学重点难点
原子的内部结构
对“原子不显电性”的理解
中考考点和课标要求
知道原子是由原子核和核外电子构成的
教学
准备
原子结构模型图片、原子内部结构动画
教 学 过 程
教学流程
主备教师导学设计
个案完善
温故互查
设向导读
自学检测
巩固训练
拓展探究
二人小组复述，回顾下列知识。
①构成物质的粒子有___ 和___等；
例：水由水___构成; 铁由铁__构成。
②分子是保持物质_____ 的最小粒子，原子是_______的最小粒子；如：保持水的化学性质的最小粒子是_。
③分子都是由_______构成。氧分子是由_______构成。
阅读课本P53，回答下列问题：
[问题1]构成原子的粒子有哪些？怎样构成，电性如何？
（1）原子是由居于原子中心的带______的和核外带 的 构成。原子核又是由_____和 构成的。所以，构成原子的粒子有___________ _____。
（2）在原子中，质子带 电，电子带 电，中子 电。
[问题2]原子为什么不显电性？
在原子中，每个质子带______电荷每个电子带______电荷，中子不带电荷。即：核电荷数= = 。所以，整个原子不显电性。
[问题3]原子中各粒子有哪些关系？
阅读课本P53图表，回答下列问题：
（3）不同种类的原子，质子数______核外电子数 ；
（4）同种原子中，质子数和核外电子数 ；如：氧原子核内有8个质子，那么其核外有 电子。
（5）在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数的关系是 。
（6）在原子中，M质子= M中子= M电子，原子质量主要由 决定的。
[问题4]原子的质量怎样表示？
阅读课本P56，回答下列问题：
（7）不同的原子其质量不同，并且均很 （填“大”或“小”）所以原子的质量通常用 表示。
（8）国际上统一以一种 原子质量的1/12作标准，其它原子的质量跟它相比较，所得的值作为这种原子的 。在原子中，电子的质量很小，与质子、中子相比可以忽略，所以，原子的质量主要集中在 上。质子、中子、氢原子的相对原子质量均为 。相对原子质量是一个比值，单位为 ，其数值上等于 和 之和。
1.关于原子说法不正确的是（ ）
A.原子是不可分割的实心球体
B.原子不显电性
C.原子由质子、中子、电子构成
D.原子的质量主要集中在原子核上
2.碳的相对原子质量是（ ）
A.12 g B.12 C 1.6610-27 g D.1/12 g
3.关于相对原子质量的理解正确的是( )
A.是一个原子的质量
B.一个碳原子质量的1/12
C.一个原子的相对质量
D.相对原子质量大的原子，其实际质量也大。
4.已知，氧的核电荷数是8，则氧原子核内有 质子，核外有___电子，所以，氧原子 电性。
5.构成原子的三种粒子____、____ 、___。其中，____和____构成了原子核。原子不显电性是因为原子核与电子所带的电量 ，但 相反。
1.已知，一个碳原子的质量为nkg一个A原子的质量mkg,则一个A原子的相对原子质量为（ ）
A.m/n B.n/m C.m/12n D12m/n
2.关于原子认识不正确的是（ ）
A.由原子核和电子构成
B.原子中都含有质子、中子、电子。
C.不同种类的原子，质子数不同
D.在原子中，质子数等于核电荷
3.在原子中，质子数等于（ ）
A.中子数 B核外电子数
C.相对原子质量 D.中子数和电子数之和
4.不同分子的根本区别是 ；
不同原子的根本区别是 ；由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是 。
5.在分子、原子、质子、中子、电子原子核等这些粒子中
①可以构成物质的粒子有 ；
②不显电性或呈电中性的粒子有 ；
③带正电的粒子有
④带负电的粒子有 ；
⑤质量最小的粒子有 。
6.下列关于原子、分子、的说法，不正确的是 （ ）
A.分子可以分解成原子
B.原子是不能再分的最小粒子
C.原子由质子、中子和电子构成
D.构成物质的粒子有分子、原子
7.我国著名化学家 主持测定了铟、铱、铕、锑、铈、铒、锗等元素的相对原子量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
8.1803年英国的科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成的②原子是微小的不可分割的实心球体③同类原子的性质和质量都相同。从现代的观点看，这三点中不正确的是（ ）
A.② B.①② C.②③ D.①②③
阅读下表，填写表中的空格，并根据图表总结出三条规律：
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
12
钠
11
12
11
铁
26
26
56
① ；
② ；
③ 。

课堂
小结
板书
设计
课后
反思
中学导学案
科目
化学
年级
九年级　
课型
新授课　
时间
10.17
备课
教师
初三化学组
教学
内容
第三单元 课题2 原子的结构（第二课时）
教学
目标
1.了解原子核外电子的运动规律；
2.知道元素性质与原子结构的关系
教学重点难点
原子核外电子分层运动的想像
中考考点和课标要求
初步认识核外电子在化学反应中的作用
教学
准备
原子内部结构模型图片：原子结构简图
教 学 过 程
教学流程
主备教师导学设计
个案完善
温故互查
设向导读
自学检测
巩固训练
拓展探究
二人小组复述，回顾下列知识。
（1）分子与原子的根本区别：在化学反应中 可分，而 不再分。
（2）构成原子的粒子有___、____、___；在原子中，质子带 电，电子带 电，中子 电。
1.原子核外电子的分层运动
[问题1]原子核外的电子是怎样运动呢？阅读课本P54，回答下列问题：
（1）原子核外的电子是在不同的______内运动的这种运动又称 的 。元素原子核最少有_____层，最多有 层。
[问题2]核外电子的排布有何规律？
①电子层是指电子在原子核外运动的一定_________，核外电子是分层排布的。原子核外的电子总是在离核____（填“远”或“近”）的区域运动。②第一层最多可容纳___个电子，第二层最多可容纳__个电子，最外层最多可容纳___个电子（最外层为第一层时，只能容纳__个电子）。核外电子总是从最____层开始依次向____排布。（填“内”或“外”）
2.原子的结构示意图
[问题3]原子的结构怎样表示？
阅读课本P54图3—11，回答下列问题：
（3）原子的结构是用 表示的。圆圈和圈内的数字表示______和核内 ；弧线表示 ；弧线上面的数字表示该层的 。例如：
[问题4]元素的性质与原子结构的有何关系？阅读课P54--55，回答下列问题：
（4）元素的性质与原子核外电子排布，特别是化学性质跟它的原子的_______数目关系密切。 观察下图完成下列表格。
元素分类
最外层电子数
化学性质
金属元素
一般<_____
不稳定，易______电子
非金属元素
一般≥_____
不稳定，易____电子
稀有气体元素
一般=___（He为2个）
稳定，_____得失电子，
稀有气体元素都具有______结构，所以，不易与其他物质发生化学反应。金属元素、非金属元素的原子在化学反应时容易发生电子____，趋向达到这种结构。
1.有关钠原子结构示意图如图，其中说法错误的是（ ）
A.钠原子的核内质子数为11
B.钠原子的核外有3个电子层
C.钠原子的最外层电子数为1
D.钠属于金属元素
2.原子结构中，与元素的化学性质关系密切的是（ ）
A.最外层电子数 B.核外电子层数
C.核内质子数 D.相对原子质量
3.下列微粒中，相对稳定结构的是（ ）
A.金属元素原子 B.非金属原子
C.稀有气体原子 D.所有原子
4.下列说法不正确的是
A.在多个电子的原子里，电子是分层排布的
B.稀有气体元素的原子一定具有相对稳定结构
C.最外电子层上电子少于4个原子都是金属元素的原子
D.原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构
5.下列各微粒的结构示意图中表示金属原子的是（ ）
1.在原子结构中，决定元素种类的是 ，主要决定元素化学性质的是 （填字母）。
A.质子数 B.核外电子数
C.电子层数 D.最外层电子数
2.下列为A、 B 、C、D四种元素的原子结构示意图：
①写出A、 B 、C、D四种元素的名称和符号 ；
A 、 B 、C 、D
②四种元素中化学性质比较稳定的是 ；
③在化学反应时易失去电子有 ；
④属于金属元素有 ；
⑤相似化学性质的有_________ 。
下图是核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图：
（1）从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般______4个（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）氦原子的质子数是_______；在通常情况下该元素的化学性质______（选填“稳定”或“不稳定”）。
（3）某元素的原子结构示意图如图，则该元素原子的核电荷数为_________；据相关元素的原子结构示意图判断，1-18号元素中与该元素化学性质相似的一种元素是________（填名称、元素符号均可）。

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中学导学案
科目
化学
年级
九年级　
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新授课　
时间
10.19
备课
教师
初三化学组
教学
内容
第三单元 课题2 原子的结构（第三课时）
教学
目标
1.了解离子的形成；
2.知道离子可以构成物质
3.能区别原子和离子。
教学重点难点
了解离子形成的过程；认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量
中考考点和课标要求
知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化
教学
准备
“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片；离子的形成动画；相对原子质量表
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拓展探究
二人小组复述，回顾下列知识。
（1）从宏观上讲，物质由是由_____组成的，从微观上讲，物质由是由_____、_____、_____构成的。
（2元素的种类是由_______决定，元素化学性质主要是_____决定的。
（3）原子核外电子是分层_____的；原子的结构是用 表示的。
1.原子形成离子
[问题1]离子是怎样形成的呢？
阅读课本P55，回答下列问题：
原子核外的电子是在不停的绕核运动，当化学反应时，元素的原子核外电子，特别是______发生得失，便形成了____子。
（1）离子的概念：带电的_______叫做离子。带____电的叫阳离子（或正离子），带_____电的叫阴离子（或负离子）。
（2）离子的形成：
根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易____电子形成___离子；非金属元素的原子易____电子形成_____离子。
（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的____，数字表示离子所带的___.先写数字后写正负号，当数字为___时，应省略不写。如：钠离子____、氯离子____Mg2+____、O2-______。（4）离子符号的意义：
3Mg2+—“2”表示_____________
“3”________________
2.离子构成物质
[问题2]离子是怎样构成物质的？
阅读课本P55图3-13，回答下列问题：
（5）由 相互作用而构成的化合物叫______。如氯化钠是由___离子和____离子构成。
下面是氯化钠的形成过程，阅读讨论后回答：
①氯化钠是由____填“离子”“分子”“原子”）构成的物质；
②图中的“Na”表示___“Cl-”表示___（填“名称”）
③每个钠原子失去一个电子形成一个_____（填“符号”）。
④形成的氯化钠物质是否带电？_____。
1.下列关于原子、分子、离子的说法，正确的是 （ ）
A.离子都是由原子失去电子而成的
B.原子是不能再分的最小粒子
C.离子都是带电的原子
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
2.下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）
3.钠原子与钠离子在结构上相同的是（ ）
A.核电荷数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.电子总数
4.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）
（5）写出下列符号中数字“2”的含义：
2H____________；2Na+_________；
Mg2+_________________________。
1.下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（ ）
A.具有相同的核外电子数
B.它们都是电中性的微粒
C.具有相同的质子数，属同种元素
D.镁原子失去最外层两个电子变成离子
2.下列关于离子说法正确的是（ ）
A.离子都是带电的原子
B.离子是构成物质的最小微粒
C.在化学变化中离子不能再分
D.有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的
3.某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）
A.阴离子 B.阳离子 C.稀有气体原子 D.无法确定
4.Cl和Cl- 相同的是（ ）
A.核电荷数 B.核外电子数 C.电性 D.化学性质
5.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）
A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子
6.根据下列粒子的结构示意图回答问题：
①写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：
A ____；B_____；E___；F___；
②属于同种元素的是 。（填序号）
③化学反应中易失电子的_______；
④具有稳定结构的阴离子是 ；
⑤A和D具有相似的 。
1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
（1）1个H3+离子中含有____个质子，_ _个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。
（3）H3属于_______（填混合物或单质或化合物）。

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