【品创优学】2018年华师大版科学九年级上册第三章评估卷
参考答案
一、选择题（本大题共有15小题，每小题2分，共30分。请选出每题中符合题意的一个选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
C
A
A
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
B
C
B
C
B
二、填空题（本大题共有5小题16空，每空2分，共32分）
16．②③
17．减小；Mg(NO3)2和Al(NO3)3；Al＋3AgNO3══Al(NO3)3＋3Ag
18．氢氧化镁、氯化钡；氯化银、碳酸钠、硫酸钠；硝酸钠
19．（1）Ca2＋、Ba2＋；（2）向滤液中加入适量稀盐酸；（3）②①③；①③②
20．（1）Cu；CuSO4
（2）4Al＋3O22Al2O3
（3）置换反应
（4）2CuO＋C2Cu＋CO2↑。
三、实验探究题（本大题共有3小题8空，每空3分，共24分）
21．（1）碳酸钠溶液呈碱性
（2）并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性有的盐显碱性
（3）强酸弱碱盐呈酸性（或“强碱弱酸盐呈碱性”、“强酯强碱盐呈中性”、“酸碱指示剂只能检测出溶液的酸碱性”、“呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸”等）
22．（2）石灰水变浑浊
（3）CaCl2溶液；CaCl2和NaOH反应生成Ca(OH)2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀
23．（1）白色的AgCl固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀
（2）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O══CaCO3↓＋(NH4)2SO4
四．计算题（本大题共有3小题，第24、26小题各4分，第25小题6分，共14分）
24．（1）Na2SO4、NaOH。
（2）设50g硫酸铜溶液中溶质质量为x。
恰好完全反应时消耗的氢氧化钠质量为20 g×20%=4 g
CuSO4＋2NaOH═Cu（OH）2↓＋Na2SO4
160 80
x 4g
解得：x=8g
硫酸铜溶液中溶质质量分数为×100%=16%。
25．（1）第二组
（2）解：设8.5g样品中铁的质量为X
Fe＋H2SO4═FeSO4＋H2↑
56 152 2
X Y 0.3g
X=8.4g
8.5g－8.4g=0.1g
×100%=1.2%
1.2%＜2% 钢材合格
（3）
Y=22.8g
158.2g－25.4g=132.8g
×100%=17.2%
26．解：（1）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 1.00g
x=1.06g
（2）设变质的氢氧化钠的质量为y．
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
y 1.06g
y=0.8g
该氢氧化钠固体的变质程度=×100%=46%
【品创优学】2018年华师大版科学九年级上册第三章评估卷
答题卷
一、选择题（本大题共有15小题，每小题2分，共30分。请选出每题中符合题意的一个选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、填空题（本大题共有5小题16空，每空2分，共32分）
16．________________________
17．________________________；________________________；________________________
18．________________________；________________________；________________________
19．（1）________________________
（2）________________________
（3）________________________；________________________
20．（1）________________________；________________________
（2）________________________________________________
（3）________________________
（4）________________________________________________
三、实验探究题（本大题共有3小题8空，每空3分，共24分）
21．（1）______________________________________________
（2）_____________________________________________________________________
（3）______________________________________________
22．（2）________________________
（3）________________________；________________________________________________
23．（1）________________________________________________
（2）________________________________________________
四．计算题（本大题共有3小题，第24、26小题各4分，第25小题6分，共14分）
24．
25．
26．
【品创优学】2018年华师大版科学九年级上册第三章评估卷
本卷可能用到的相对原子质量有：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ag－108
一、选择题（本大题共有15小题，每小题2分，共30分。请选出每题中符合题意的一个选项）
1．我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有超轻等特性。下列说法正确的是（ ）
A．是一种新型化合物 B．合金中镁、锂原子不再运动
C．可以用于制造卫星、减轻卫星重量 D．该合金的熔点比镁高
2．除去下列物质中所含杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项
待提纯的物质
杂质
所选试剂
操作方法
A
KNO3
NaCl
水
溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
氧气
点燃
C
Cu
CuO
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
CuSO4
H2SO4
氢氧化钠溶液
过滤
3．有甲、乙、内、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁
C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丁＞甲＞乙＞丙
4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．KCl NaNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 B．NaOH Ca(OH)2 HCl HNO3
C．Na2CO3 BaCl2 HCl H2SO4 D．Na2SO4 KNO3 NaNO3 NaCl
5．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ铁钉这一侧的液面下降
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅰ比装置Ⅱ的高
D．装置中Ⅲ的铁钉几乎没被腐蚀
6．在实验室中，同学们设计了如图所示装置制取纯净的CO2，查阅资料知，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl气体而不吸收CO2。硝酸银溶液与氯化氢气体反应生成氯化银白色沉淀。有关该实验同学们提出了下列四种说法，其中不正确的是（ ）
A．①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2
7．某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了如图的几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是（ ）
8．对某种溶液中的离子进行检验，下述结论中合理的是（ ）
A．先加BaCl2溶液，再加足量HNO3溶液，仍有白色沉淀，则一定含有SO42－
B．加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定含有CO32－
C．加足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，则一定含有NH4＋
D．先加盐酸使溶液呈酸性，再加足量AgNO3溶液，有白色沉淀，则一定含有Cl－
9．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数稀硫酸反应，反应情况如图所示。有关叙述中可能正确的是（ ）
A．铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大
B．铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6%
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
10．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒。充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是（ ）
A．天平指针不可能偏向右边 B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多
C．天平指针可能指向分度盘中间 D．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多
11．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列六种离子中的三种（两厂不含相同离子）：Ag＋、Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－、Cl－。若两厂单独排放都会造成严重的污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 B．Cl－和NO3－一定不在同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．Na＋和NO3－可能来自同一工厂
12．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
13．称取9.3g部分变质的NaOH固体（含杂质Na2CO3）放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至溶液的pH＝7，共消耗了73g稀盐酸。此时溶液中溶质的质量为（ ）
A．5.85g B．11.7g C．13.6g D．无法计算
14．已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。下列判断正确的是（ ）
A．甲图正确 B．乙图正确 C．丙图正确 D．无法判断
15．向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液中溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁
B．b点时，所得固体只有银
C．c点时，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜
D．d点和e点所得固体均为银、铜、铁、锌
二、填空题（本大题共有5小题16空，每空2分，共32分）
16．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。①若铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小；②铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏小；③烘干时间过长，会导致测定结果偏小；④若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是________。
17．在一定质量Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉和铝粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。反应后溶液的质量________（填“增大”或“减小”），若固体中含有三种金属，则此时溶液中的溶质是________，请写出一定会发生的化学反应方程式________________________。
18．有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
①将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；
③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在________________；一定不存在________________；可能存在________________。
19．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）加入Na2CO3除去的离子是________。
（2）上述实验中缺失的一个步骤是________________________________。
（3）除杂试剂①BaCl2、②NaOH、③Na2CO3加入顺序还可以是________或________。（用序号回答）
20．下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3∶4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“―→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出G的化学式：________；E的化学式：________。
（2）写出B→A反应的化学方程式：________________________________。
（3）反应①②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是________________。
（4）写出H与D反应的化学方程式：________________________________。
三、实验探究题（本大题共有3小题8空，每空3分，共24分）
21．语馨在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11。
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下
盐
K2CO3
NaCl
CuSO4
Na2SO4
FeCl3
KNO3
pH
10
7
4
7
3
7
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。
（1）语馨由实验一得出的结论是________________。
（2）由实验二：得出的结论是________________________________________。
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：____________________________。（回答一点即可）
22．同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两只物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）查阅资料：NaHCO3＋NaOH══Na2CO3＋H2O
（2）【实验1】为了了解“NaHCO3、NaOH和Na2CO3”三种溶液的性质，设计了如下实验：
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
现象Ⅰ
无明显变化
产生气泡
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将产生的气态物质通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
请填写表中的现象Ⅱ为________________________。
（3）【实验2】为证明“NaHCO3溶液与NaOH溶液混合后生成了Na2CO3”，同学们设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A是________溶液。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是________________。
23．许多在水溶液中发生的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：
物质
AgCl（白色）
Ag2S（黑色）
CaSO4（白色）
Ca(OH)2（白色）
溶解度/g
1.5×10－4
1.3×10－6
0.2
0.165
物质
Ca(HCO3)2
（白色）
CaCO3
（白色）
NH4HCO3
无色透明
(NH4)2SO4
无色透明
溶解度/g
16.6
0.0015
21
75.4
（1）若在含有AgCl固体的水中加入Na2S溶液，可能发生的现象是________________________；
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4·2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气（NH4）再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为________________________________。
四．计算题（本大题共有3小题，第24、26小题各4分，第25小题6分，共14分）
24．语馨同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，她取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质品的关系如图所示。
（1）当滴入20%的氢氧化纳溶液至30g时，溶液里含有的溶质是________（写化学式）。
（2）计算此硫酸铜溶液溶质的质量分数（写出解题过程，结果保留到整数）。
25．构皮滩电站是西电东送的标志性工程，电站建设正在紧锣密鼓地进行，百年大计，质量第一。明州中学的九年级学生在一次社会实践活动中，为了检验所用钢材是否合格（钢材含碳量的范围是0.03%～2%），他们到钢材下料场的电锯下获取一包钢材粉末样品。回到实验室，同学们进行了分组实验，实验数据记录如下表：（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到0.1%）
第一组
第二组
第三组
烧杯＋稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
8.5g
8.5g
13.5g
充分反应后，烧杯＋剩余物
208.2g
158.2g
163.2g
请认真阅读上面的内容，分析所有数据，回答下列问题：
（1）哪一组所取的铁样品和稀硫酸恰好完全反应？________。
（2）假设杂质全部为碳，请通过计算说明这批钢材是否合格？
（3）试计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
26．实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠。取2.00g该固体，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸钙沉淀。计算：
（1）2.00g该固体中碳酸钠的质量。
（2）该氢氧化钠固体的变质程度。（计算结果保留到1%）
