宁夏银川市高二化学人教版选修4第1-3章综合练习卷4

高二化学选修4第1-3章综合练习卷4
高二化学人教版选修4第1-3章综合练习卷4
一、单选题
1.小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（? ??）
A.?HCO3－＋H＋→H2CO3??????????????????????????????????????B.?HCO3－+ H2O ?H2CO3+ OH－
C.?CO32－+ H2O ?HCO3－+ OH－???????????????????D.?HCO3－+ H2O ?CO32－+ H3O+
2.利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是
① CH4(g) = C(s)+2H2(g)????????? △H1 = + 75.0 kJ·mol-1
② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)? △H2 = + 41.0 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)???? △H3 = －131.0 kJ·mol-1
A.?反应②为放热反应??????????????????????????????????????????????B.?反应①中化学能转化为热能
C.?反应③使用催化剂，ΔH3减小?????????????????????????????D.?反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1
3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（?? ）
A.?v（NH3）=0.1 mol/（L?min）?????????????????????????B.?v（NH3）=0.2 mol/（L?min）???
C.?v（H2）=0.3 mol/（L?min）????????????????????????????D.?v（H2）=0.4 mol/（L?min）?????
4.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（? ??）
A.?NaHSO4??????????????????B.?Na2CO3????????????????C.?SO2????????????????????????D.?NaOH
5.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（?? ）
A.?[Na+] + [H+]＝[OH-] + [HCO3-] + [CO32-]??????B.?[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]
C.?[Na+]＝2[CO32-] + 2[HCO3-] + 2[H2CO3]???????D.?[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH-]
6.水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（??? ）
A.?4℃时，纯水的pH=7 B.?温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小
C.?水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D.?向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
7.（2018?海南卷）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（?? ）
A.?AgCl的溶解度、Ksp均减小????????????????????????????????B.?AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.?AgCl的溶解度减小、Ksp不变?????????????????????????????D.?AgCl的溶解度不变、Ksp减小
8.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（?? ）
A.?pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)?????????
B.?分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C.?相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同????????D.?相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
9.对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（?? ）
A.?化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
B.?NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6
C.?单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2O
D.?反应混合物中NH3的体积分数不再改变
10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（?? ）
A.?0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COOˉ)????????B.?25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1
C.?pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性????????D.?0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COOˉ)=3c(Na+)
11.在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应： C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）现有下列状态：
①C的浓度不变 ②H2O和H2的浓度相等 ③恒温时，气体压强不再改变
④绝热时反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
其中不能表明反应已达到平衡状态的是（?? ）
A.?①②?????????????????????????????B.?①⑦????????????????????????C.?③⑥??????????????????D.?④⑤
12.在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（　　）
A.?（c-a-b）kJ????????????B.?（a+b-c）kJ???????????C.?（2c-a-b）kJ??????????D.?（2c-a-b）/2 kJ
13.25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2 ， 并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是
A.?16xQ????????????????????????B.?8xQ?????????????????????C.?4xQ????????????????????????D.?2xQ
14.下列说法中正确的是（　　）
A.?氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣
B.?硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.?二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质
D.?硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣
二、填空题
15.25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为________?mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加________mL．
16.下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3 ________，溶液呈________性；K2SO4 ________，溶液呈________性；
CuCl2 ________，溶液呈________性。
17.现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）m+n________?p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加压时，A的质量分数________?．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入A（体积不变），则B的转化率________?．
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________?．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________?．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________?（填“变深”“变浅”或“不变”）．
18.反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是________?反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________?（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________?．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响________?（填“有”、“无”）．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1________? ， E2________?（填“增大”、“减小”或“不变”）．

19.现有以下物质：其中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________（以上均填序号） ①CO2②AlCl3③NH4Cl???? ④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜 ⑦BaSO4⑧CH3COOH? ⑨NaOH溶液?? ⑩液态HCl．
20.向1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是________?，原因是（离子方程式表示）________?　．再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象________?，原因是（离子方程式表示）________?．
21.以BaS为原料制备Ba（OH）2?8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）2?8H2O晶体，据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）2?8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应，
（1）新方法的化学方程式为　________?　；
（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行　________?．
22.T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H2和2molN2 ， 2min末测得生成
NH3 1.2mol，前2min内用N2表示的平均反应速率是________，H2的转化率是
________．


答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】B
二、填空题
15.【答案】900；1000
16.【答案】K2CO3 ：CO32- + H2O HCO3- + OH- ， HCO3-+H2O H2CO3+OH-；碱；K2SO4 ：不发生水解；中；CuCl2 ：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+；酸
17.【答案】＞；减小；增大；增大；不变；变浅
18.【答案】放热；减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；无；减小　；减小
19.【答案】②③④⑦⑩；⑧；①⑤；④⑥⑨
20.【答案】溶液变红；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；溶液褪色、有白色沉淀生成；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
21.【答案】BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2?8H2O+CuS；CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行
22.【答案】0.03mol/（L?min）；30%
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