(共24张PPT)
第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律（第1课时）
狄仁杰的迷惑:
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？
2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
？
化学反应前后：
反应物的总质量
生成物的总质量
提出问题，猜想假设
知识与技能：
1
过程与方法：
2
了解质量守恒定律和质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释有关化学反应的问题。
通过实验体验科学探究的过程，培养发现、分析、解决问题的能力；学习定量研究的分析方法。
情感态度价值观：
3
通过分组探究实验，树立善于合作、严谨求实的科学态度；通过小组讨论交流，养成勤于思考、乐于表达的学习品质。
教学目标
红磷燃烧前后质量的测定
教师演示1
实验探究，得出结论
看书：P92页方案一
方案一：
1、观察实验现象，填表P94
2、思考和分析：
（1）反应物、生成物的状态及变化；
（2）实验中观察到的总质量变化情况。
红磷+氧气
P
O2
五氧化二磷
P2O5
反应前后
总质量相等
实验探究，得出结论
红磷燃烧前后质量的测定
实验改进装置
m参加反应P
+
m参加反应O2=
m生成P2O5
铁丝和硫酸铜溶液前后质量的测定
学生探究活动1
实验探究，得出结论
温馨提示：
1、托盘天平的使用；(P93注意)
2、实验步骤：
（1）取药品（已完成），称量装置、药品（硫酸铜溶液和细铁丝）的总质量；
（2）不动砝码和游码，取下装置，将细铁丝放入硫酸铜溶液中塞上橡皮塞，
发生化学反应，观察现象；
（3）反应后再次称量，看天平是否平衡；
（4）砝码回盒，游码归零。
反应前后
天平平衡
总质量相等
提出新问题，继续探究
学生探究活动1
铁+硫酸铜
Fe
CuSO4
→
铜+硫酸亚铁
Cu
FeSO4
铁丝和硫酸铜溶液前后质量的测定
m参加反应Fe
+
m参加反应CuSO4=
m生成Cu
+m生成FeSO4
硫酸铜的质量
反应前各物质质量
锥形瓶和橡皮塞的质量
锥形瓶和橡皮塞的质量
铁钉的质量
水的质量
参加反应的硫酸铜的质量
未反应的铁钉的质量
水的质量
硫酸亚铁的质量
铜的质量
未反应的铁钉的质量
参加反应的铁钉的质量
+
=
+
未反应的硫酸铜的质量
未反应的硫酸铜的质量
实验探究，得出结论
反应后各物质质量
参加化学反应的
各物质质量总和
反应后生成的各
物质的质量总和
＝
实验探究，得出结论
一、质量守恒定律
O
H
H
H
H
O
+
氢气
氧气
水
H
H
H
H
O
O
深入微观，探寻实质
原
子
种类
数目
质量
不变
元
素
种类
质量
各物质的质量总和不变
微观
宏观
不变
深入微观，探寻实质
二、质量守恒的原因
注意：在化学反应中，分子的种类一定改变；而分子的数目可能发生变化。
学生探究活动2
温馨提示：
1、托盘天平的使用；(P93注意)
2、实验步骤：
（1）取药品（已完成），称量装置、药品(碳酸钠和稀盐酸）的总质量；
（2）不动砝码和游码，取下装置，将稀盐酸倒入碳酸钠中，发生化学反应，观察现象；
（3）反应后再次称量，看天平是否平衡；
（4）砝码回盒，游码归零。
碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的测定
反应前后
天平不平衡
质量不相等
提出新问题，继续探究
m反应盐酸
+
m反应
碳酸钠
m氯化钠
+m生成水
盐酸
+
碳酸钠
→
氯化钠
+
水
+二氧化碳
HCl
Na2CO3
NaCl
H2O
CO2
CO2逸散到空气中
碳酸钠与稀盐酸反应后质量
减小，为什么？
+
mCO2
如何改
进装置？
现象：发出耀眼的白光，放热，产生白烟，生成白色固体
镁条燃烧前后质量的测定
教师演示2
反应前后
质量不相等
提出新问题，继续探究
镁
+
氧气
→
氧化镁
Mg
O2
MgO
点燃
镁条在空气中燃烧燃烧
Mg
+
O2
MgO
点燃
3、如何改进本实验装置才能使反应前后质量相等
1、镁条完全燃烧后，将留下的固体再称量，发现其质量比反应前镁条的质量还轻，其原因可能是什么？
想一想
2、如果罩上罩，将生成物全部收集起来，称量结果又如何呢？
在密闭的容器中进行
部分氧化镁散失到空气中
mMgO>mMg
镁条
偏大
在密闭的容器中进行
一切化学反应都遵循质量守恒定律，只是对于有气体参加或生成的反应，要体现出质量守恒的关系：
各物质的质量总和
分析归纳，加深认识
镁条
2.铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中
的氧气、水反应，生成铁锈
解释狄仁杰的迷惑
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？
2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
1、蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳逸散到空气去了，剩余的固体的质量当然比原来的质量小。
解释应用，拓展提高
1、100克水和100克酒精混合,质量为200克，这是否符合质量守恒定律？
2、高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你认为呢？为什么
C
3、已知12克木炭与32克氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是
克；若6克碳在18克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳
克,剩余
；为什么
解释应用，拓展提高
哈尔滨洪成新能公司宣称：用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得汽油(其主要成分辛烷的化学式为C8H18)，该项目成本低收益高，诚招加盟，如果你是老板，你会投资吗？
解释应用，拓展提高
提出假设
验证假设
验证定律
不断探索
1756年
1777年
1912年
1916年
俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭容器里燃烧，燃烧前后物质总质量不变。于是他提出在化学变化中物质总质量是守恒的。
法国化学家拉瓦锡做了大量的实验，也得到同样的结论，从而验证了罗蒙诺索夫的假设。
爱因斯坦提出质能公式，人们又认识到能量守恒定律。
英国化学家曼莱做了精确实验，质量变化小于千万分之一。因此科学家一致承认了这一定律。
质量守恒定律的发展历史
课堂小结
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后，原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
1、关键词：“等于”、“参加”、“各物质”。
2、适用范围：适用于一切化学反应，不适用于物理变化。
内容
注
意
守恒
原因
解释一些现象，说明反应中的质量关系。
应用
Thank
You
!
