2018年宁夏银川市高二化学人教版选修4第1-3章综合练习5
文档属性
| 名称 | 2018年宁夏银川市高二化学人教版选修4第1-3章综合练习5 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 34.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-10-30 17:05:42 | ||
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文档简介
高二化学人教版选修4第1-3章综合练习5
高二化学人教版选修4第1-3章综合练习5
一、单选题
1.在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（ ）
A.?vA=0.5mol/（L．min）?????????????????????????????????????B.?vB=0.3mol/（L．min）
C.?vC=0.8mol/（L．min）?????????????????????????????????????D.?vD=1mol/（L．min）
2.已知水的电离方程式：H2O ?H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是
A.?升高温度，KW增大，pH不变
B.?向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C.?向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
D.?向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
3.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka ， Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（ ）
A.?化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
B.?相同温度时，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
C.?向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D.?当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大
4.下列说法中正确的是（ ）
A.?在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.?生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C.?反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
D.?△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
5.下列说法正确的是（ ）
A.?pH=7的溶液一定显中性?????????????????????????????????????B.?pH=6的溶液一定显酸性
C.?c（H+）＜c（OH﹣）的溶液一定显碱性????????????
D.?c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L的溶液一定显酸性
6.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O ?HClO + OH- ， 下列措施能提高漂白效果的是（???）
A.?加水稀释????????B.?加入适量NaOH????????C.?通入少量SO2????????D.?加入适量盐酸
7.20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是(???? )
A.?40 s?????????????????B.?15 s?????????????????????C.?48 s??????????????????D.?20 s
8.有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（ ）
A.?②①③⑧⑦⑥⑤④???????? ?B.?②①③⑥⑦⑧⑤④
C.?①②③⑧⑦⑥④⑤????????? D.?②①⑧③⑦⑥④⑤
9.下列说法正确的是（ ）
A.?吸热反应一定需要加热才能发生 B.?放热反应一定不需要加热就能进行
C.?放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.?吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
10.已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 N2（g）+? H2（g）=NH3（g）△H3
则反应2NH3（g）+? O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（ ）
A.?2△H1+2△H2﹣2△H3???????????????????? ???????????????????????B.?△H1+△H2﹣△H3
C.?3△H1+2△H2+2△H3?????????????????????? ??????????????????????D.?3△H1+2△H2﹣2△H3
11.在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（????）????
A.?A是固体、C是气体，正反应吸热????????????B.?A是气体、C是液体，正反应放热
C.?A是气体、C是气体，正反应放热??????????D.?A是气体、C是气体，正反应吸热
12.25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（?? ）
A.?9:1?????????????????????????B.?1:11??????????????????????????C.?1:9???????????????????????????D.?11:1
13.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是???????
A.?向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少?????
B.?加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.?室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成???????D.?用排饱和食盐水来除Cl2中HCl
14.密闭容器中充入一定量N2和H2 ， 在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。下列说法错误的是（??? ）
A.使用合适催化剂可以加快反应速率 B.升高温度可以增大反应速率
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3
15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（?? ）
A.?pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
B.?常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
C.?将0.2 mol?L﹣1NaA溶液和0.1 mol?L﹣1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D.?0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO ）+c（H2CO3）+2c（CO ）
16.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A.?物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B.?向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.?1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D.?某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
17.在25℃时建立下列平衡：2NO2?N2O4?ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A.?②④?????????????????????????B.?③④?????????????????????????C.?③⑤????????????????????????????D.?①③
18.在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是(??? ) ??
A.?c(HCO3－)略大于c(CO32－)???????????????????????????????B.?c(HCO3－)等于c(CO32－)
C.?c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和????????????D.?c(HCO3－)略小于c(CO32－)
二、填空题
19.加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是________；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是________．
20.硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________?，若只改变一个影响因素，
当平衡移动时，K值________?变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率________?．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是________?．
a．容器内压强保持不变 b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为________?．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是________?．
（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是________?，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：________?．
21.某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为 ________?．
22.（1）甲烷、氢气、一氧化碳燃烧热分别为 akJ?mol﹣1，bkJ?mol﹣1，ckJ?mol﹣1 ， 工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为____________________________________。
（2）在室温下，下列溶液中①0.1mol/LCH3COONH4 ， ②0.1 mol/L NH4HSO4 ， ③0.1mol/L NH3?H2O ④0.1mol/LNH4Cl，请根据要求回答问题：
溶液①和②中c（NH4+）的大小关系是①________?②（填“＞”、“＜”或“=”）．
将一定体积的溶液③和溶液④混合，所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的由大到小顺序是：________?
（3）25℃时，将一定体积和浓度的醋酸与醋酸钠溶液相混合，若所得混合液pH=6，则该混合液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________?．
23.某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值________（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】C
18.【答案】A
二、填空题
19.【答案】Al2O3；Fe2O3
20.【答案】；不一定；增大；cd；0.0018 mol/（L?min）；H2SO4 HCl ；白色沉淀生成，溶液红色褪去；亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色．SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣ ， 加入氯化钡后，Ba2++SO32﹣→BaSO3↓，降低了SO32﹣的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH﹣浓度降低，因此溶液红色褪去
21.【答案】9×1010
22.【答案】CH4（l）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣（a﹣2b﹣2c）kJ?mol﹣1；＜；＜；?c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
23.【答案】当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；偏低
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2
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1
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高二化学人教版选修4第1-3章综合练习5
一、单选题
1.在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（ ）
A.?vA=0.5mol/（L．min）?????????????????????????????????????B.?vB=0.3mol/（L．min）
C.?vC=0.8mol/（L．min）?????????????????????????????????????D.?vD=1mol/（L．min）
2.已知水的电离方程式：H2O ?H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是
A.?升高温度，KW增大，pH不变
B.?向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C.?向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
D.?向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
3.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka ， Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（ ）
A.?化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
B.?相同温度时，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
C.?向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D.?当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大
4.下列说法中正确的是（ ）
A.?在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.?生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C.?反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
D.?△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
5.下列说法正确的是（ ）
A.?pH=7的溶液一定显中性?????????????????????????????????????B.?pH=6的溶液一定显酸性
C.?c（H+）＜c（OH﹣）的溶液一定显碱性????????????
D.?c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L的溶液一定显酸性
6.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O ?HClO + OH- ， 下列措施能提高漂白效果的是（???）
A.?加水稀释????????B.?加入适量NaOH????????C.?通入少量SO2????????D.?加入适量盐酸
7.20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是(???? )
A.?40 s?????????????????B.?15 s?????????????????????C.?48 s??????????????????D.?20 s
8.有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（ ）
A.?②①③⑧⑦⑥⑤④???????? ?B.?②①③⑥⑦⑧⑤④
C.?①②③⑧⑦⑥④⑤????????? D.?②①⑧③⑦⑥④⑤
9.下列说法正确的是（ ）
A.?吸热反应一定需要加热才能发生 B.?放热反应一定不需要加热就能进行
C.?放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.?吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
10.已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 N2（g）+? H2（g）=NH3（g）△H3
则反应2NH3（g）+? O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（ ）
A.?2△H1+2△H2﹣2△H3???????????????????? ???????????????????????B.?△H1+△H2﹣△H3
C.?3△H1+2△H2+2△H3?????????????????????? ??????????????????????D.?3△H1+2△H2﹣2△H3
11.在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（????）????
A.?A是固体、C是气体，正反应吸热????????????B.?A是气体、C是液体，正反应放热
C.?A是气体、C是气体，正反应放热??????????D.?A是气体、C是气体，正反应吸热
12.25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（?? ）
A.?9:1?????????????????????????B.?1:11??????????????????????????C.?1:9???????????????????????????D.?11:1
13.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是???????
A.?向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少?????
B.?加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.?室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成???????D.?用排饱和食盐水来除Cl2中HCl
14.密闭容器中充入一定量N2和H2 ， 在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。下列说法错误的是（??? ）
A.使用合适催化剂可以加快反应速率 B.升高温度可以增大反应速率
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3
15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（?? ）
A.?pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
B.?常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
C.?将0.2 mol?L﹣1NaA溶液和0.1 mol?L﹣1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D.?0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO ）+c（H2CO3）+2c（CO ）
16.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A.?物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B.?向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.?1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D.?某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
17.在25℃时建立下列平衡：2NO2?N2O4?ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A.?②④?????????????????????????B.?③④?????????????????????????C.?③⑤????????????????????????????D.?①③
18.在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是(??? ) ??
A.?c(HCO3－)略大于c(CO32－)???????????????????????????????B.?c(HCO3－)等于c(CO32－)
C.?c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和????????????D.?c(HCO3－)略小于c(CO32－)
二、填空题
19.加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是________；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是________．
20.硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________?，若只改变一个影响因素，
当平衡移动时，K值________?变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率________?．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是________?．
a．容器内压强保持不变 b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为________?．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是________?．
（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是________?，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：________?．
21.某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为 ________?．
22.（1）甲烷、氢气、一氧化碳燃烧热分别为 akJ?mol﹣1，bkJ?mol﹣1，ckJ?mol﹣1 ， 工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为____________________________________。
（2）在室温下，下列溶液中①0.1mol/LCH3COONH4 ， ②0.1 mol/L NH4HSO4 ， ③0.1mol/L NH3?H2O ④0.1mol/LNH4Cl，请根据要求回答问题：
溶液①和②中c（NH4+）的大小关系是①________?②（填“＞”、“＜”或“=”）．
将一定体积的溶液③和溶液④混合，所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的由大到小顺序是：________?
（3）25℃时，将一定体积和浓度的醋酸与醋酸钠溶液相混合，若所得混合液pH=6，则该混合液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________?．
23.某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值________（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】C
18.【答案】A
二、填空题
19.【答案】Al2O3；Fe2O3
20.【答案】；不一定；增大；cd；0.0018 mol/（L?min）；H2SO4 HCl ；白色沉淀生成，溶液红色褪去；亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色．SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣ ， 加入氯化钡后，Ba2++SO32﹣→BaSO3↓，降低了SO32﹣的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH﹣浓度降低，因此溶液红色褪去
21.【答案】9×1010
22.【答案】CH4（l）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣（a﹣2b﹣2c）kJ?mol﹣1；＜；＜；?c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
23.【答案】当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；偏低
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