课件25张PPT。第三章 第二节 几种重要的金属化合物（钠的化合物）（25张）?已有知识储备 钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。
在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。
4Na +O2 === 2Na2O (白色)常温2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)氧化钠和过氧化钠的比较淡黄色 固体Na2O2-1价 2:1 Na2O白色 固体-2价2:1 不稳定 2Na2O + O2 2 Na2O2稳定 氧化钠和过氧化钠的比较强氧化性、漂白剂、 供氧剂等2Na2O2 + 2CO2 =
2Na2CO3 + O2实验3-5用途示例2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3可制烧碱结构决定性质，性质决定用途反应过程产生O2，且有氢氧化钠生成,同时,放出热量有大量的气泡产生木条复燃 发热溶液变红红色褪去实验3-5 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 过氧化钠的用途之——呼吸面具氧化钠和过氧化钠过氧化钠的用途之——潜水艇氧化钠和过氧化钠思考与交流与酸的反应（Hcl）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑结论: Na2O属于碱性氧化物
Na2O2不是碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物。注：碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物MgO ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2O
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ H2O酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O纯碱或苏打小苏打白色粉末白色细小晶体碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3 NaHCO3纯碱或苏打小苏打白色粉末白色细小晶体碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3 NaHCO3易溶于水比碳酸钠溶解度小放热热量无明显变化受热分解：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ?CO32-+2H+=CO2?+H2OHCO3+H+=CO2?+H2O很稳定,受热不分解呈碱性呈弱碱性碳酸钠与碳酸氢钠的比较慢快科学究2科学探究22NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不变浑浊——————————
受热不分解澄清石灰水变浑浊△受热分解 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3和NaHCO3与酸反应学生实验ABNa2CO3与稀HCl反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
纯碱或苏打小苏打白色粉末白色晶体受热分解：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ?CO32-+2H+=CO2?+H2OHCO3+H+=CO2?+H2O易溶于水比碳酸钠溶解度小很稳定,受热不分解碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3 NaHCO3呈碱性呈弱碱性放热热量无明显变化小结：重点内容：思考：和碱的反应？和盐的反应？ Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O①固(加热)；②液(NaOH)重点内容：Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 Na2CO3转化为NaHCO3： NaHCO3转化为：Na2CO3①固(加热)：2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑△②液(NaOH)：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。可用于灭火器、发酵剂、医药等。碳酸钠碳酸氢钠用途含义：很多金属或它们的化合物在灼烧时
都会使火焰呈现出特殊的颜色，这
在化学上叫做焰色反应。研究对象： 金属或金属化合物条件： 灼烧焰色反应的研究对象是什么？条件是什么？常见金属元素或金属离子的焰色
钠——黄色
钾——紫色（透过蓝色的钴玻璃）焰色反应记：焰色反应的实验步骤：1、洗：用稀盐酸浸洗铂丝（或光洁的铁丝）2、烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上
灼烧, 直至火焰恢复原来颜色为止。3、蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质4、烧：将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，
观察火焰的颜色。5、洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。某些金属或其化合物的焰色注意：
①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
②金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。
③焰色反应是金属或其化合物的物理性质，而不是化学性质。
