课题1 常见的酸和碱(共49张PPT)
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课件49张PPT。课题1 常见的酸和碱紫色石蕊试液遇碳酸变我知道第六单元 课题三
二氧化碳和一氧化碳 红无色酚酞试液遇氨水变我知道第三单元 课题2
分子和原子红紫色→红色紫色→红色紫色→蓝色紫色→蓝色无色 不变无色→红色无色 不变无色→红色一、酸碱指示剂（简称指示剂）
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变无色酚酞溶液 酸无碱红中不变简记：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。二.常见的酸1.几种常见的酸醋酸(CH3COOH)盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)(1)盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无刺激性白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。讨论2、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性干燥剂【注意】但不是所有气体的干燥剂,如氨气实验现象 见下表3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤（由含C、H、O等元素
的化合物组成）里的水分，
生成黑色的炭。（脱水性）
(2).浓硫酸的腐蚀性字迹变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立
刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.2.3正确稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸
时,一定要把浓
硫酸沿器壁慢
慢注入水里,并
不断搅拌.切不
可将水倒进浓
硫酸里.3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气(3)酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸 +金属氧化物 → 盐 + 水（4）酸跟碱发生的反应:酸 + 碱 → 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl +H2O（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑补充1：盐酸跟硝酸银的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2：硫酸跟氯化钡的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐【小结】酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
4、跟碱的反应
5、跟某些盐反应酸的化学性质Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。盐 酸答:浓度变小 , 质量变小 .B课题1 常见的酸和碱常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？一、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：NH3、H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1. 氢氧化钠（NaOH）1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰或消石灰CaO + H2O = Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。该反应放出大量的热归纳与小结1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。二、碱的化学性质红色红色红色红色蓝色蓝色无色无色2.碱能与某些非金属氧化物反应
碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水二、碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。指可溶物【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？3.酸跟碱发生的反应:酸 + 碱 → 盐 + 水KOH + HCl == KCl +H2O
4.盐(某些盐)跟碱发生的反应:碱(可) +盐(可) → 另外碱+ 另外盐2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl
2KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl
蓝色沉淀红褐色沉淀 酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××酸碱溶液中的粒子分子无法自由
移动的离子 从右图中，你能得到哪些信息?分子离子
化合物 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。HCl
H2SO4
HNO3= H+ + Cl-
= 2H+ + SO42-
= H+ + NO3-酸：解离出的阳离子全都是H+的化合物。都属于酸由于所有的酸溶液中都含有OH-，所以碱有
一些相同的性质。碱：解离出的阴离子全都是OH- 的化合物。NaOH
Ba（OH）2
KOH
Ca（OH）2= OH- +Na+
= 2 OH- +Ba2+
= OH - +K+
= 2OH- +Ca2+
由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有
一些相同的性质。思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？HCl
H2SO4
HNO3NaOH
Ba（OH）2
KOH
Ca（OH）2HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
Ba（OH）2
KOH
Ca（OH）2酸碱一定含氢元素一定含氢元素和氧元素巩固练习：
1、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。 氢离子酸根离子氢离子金属阳离子氢氧根离子氢氧根离子自制的叶脉书签
（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。H+OH –酸和碱有相似化学性质的原因【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气【课堂练习】O2N2【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2【课堂练习】D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
A. H2SO4 B. FeSO4
C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4【课堂练习】B
二氧化碳和一氧化碳 红无色酚酞试液遇氨水变我知道第三单元 课题2
分子和原子红紫色→红色紫色→红色紫色→蓝色紫色→蓝色无色 不变无色→红色无色 不变无色→红色一、酸碱指示剂（简称指示剂）
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变无色酚酞溶液 酸无碱红中不变简记：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。二.常见的酸1.几种常见的酸醋酸(CH3COOH)盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)(1)盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无刺激性白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。讨论2、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性干燥剂【注意】但不是所有气体的干燥剂,如氨气实验现象 见下表3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤（由含C、H、O等元素
的化合物组成）里的水分，
生成黑色的炭。（脱水性）
(2).浓硫酸的腐蚀性字迹变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立
刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.2.3正确稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸
时,一定要把浓
硫酸沿器壁慢
慢注入水里,并
不断搅拌.切不
可将水倒进浓
硫酸里.3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气(3)酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸 +金属氧化物 → 盐 + 水（4）酸跟碱发生的反应:酸 + 碱 → 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl +H2O（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑补充1：盐酸跟硝酸银的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2：硫酸跟氯化钡的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐【小结】酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
4、跟碱的反应
5、跟某些盐反应酸的化学性质Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。盐 酸答:浓度变小 , 质量变小 .B课题1 常见的酸和碱常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？一、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：NH3、H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1. 氢氧化钠（NaOH）1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰或消石灰CaO + H2O = Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。该反应放出大量的热归纳与小结1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。二、碱的化学性质红色红色红色红色蓝色蓝色无色无色2.碱能与某些非金属氧化物反应
碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水二、碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。指可溶物【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？3.酸跟碱发生的反应:酸 + 碱 → 盐 + 水KOH + HCl == KCl +H2O
4.盐(某些盐)跟碱发生的反应:碱(可) +盐(可) → 另外碱+ 另外盐2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl
2KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl
蓝色沉淀红褐色沉淀 酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××酸碱溶液中的粒子分子无法自由
移动的离子 从右图中，你能得到哪些信息?分子离子
化合物 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。HCl
H2SO4
HNO3= H+ + Cl-
= 2H+ + SO42-
= H+ + NO3-酸：解离出的阳离子全都是H+的化合物。都属于酸由于所有的酸溶液中都含有OH-，所以碱有
一些相同的性质。碱：解离出的阴离子全都是OH- 的化合物。NaOH
Ba（OH）2
KOH
Ca（OH）2= OH- +Na+
= 2 OH- +Ba2+
= OH - +K+
= 2OH- +Ca2+
由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有
一些相同的性质。思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？HCl
H2SO4
HNO3NaOH
Ba（OH）2
KOH
Ca（OH）2HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
Ba（OH）2
KOH
Ca（OH）2酸碱一定含氢元素一定含氢元素和氧元素巩固练习：
1、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。 氢离子酸根离子氢离子金属阳离子氢氧根离子氢氧根离子自制的叶脉书签
（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。H+OH –酸和碱有相似化学性质的原因【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气【课堂练习】O2N2【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2【课堂练习】D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
A. H2SO4 B. FeSO4
C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4【课堂练习】B
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