课件42张PPT。本节课我们将一起探索......第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构离子是怎样构成物质的学习目标1、通过对原子结构的微观想象，知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图是一种模型化的表示方法。
2、通过分析和比较稀有气体、典型非金属和典型金属的原子结构特点，了解相对稳定结构，知道典型非金属和典型金属的原子在化学变化中通过得失电子趋向相对稳定；知道元素性质与核外最外层电子数目的关系，初步树立“结构决定性质”的观点。
4、通过对原子结构的微观想象，了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。二、核外电子的排布 能 量：二、核外电子的排布离核距离：123原子结构示意图核内质子数=核外电子数 原子结构示意图 1～18号元素原子结构示意图 1～18号元素原子结构示意图 1～18号元素原子结构示意图排布规律3：最外层最多排8个电子(只有
1层的最多排2个电子)。核外电子的排布排布特点：核外电子是分层排布的。最外层电子数最多不超过8个，
(只有1层的不超过2个电子)。排布规律：第一层最多排 2个电子。 第一层排满2个电子，再排第二层。 第二层排满8个电子，再排第三层。第二层最多排 8个电子。小结原子金属原子（“釒”）：钠、镁、铝非金属原子固态非金属元素（“石”） ：硅、磷液态非金属元素（“氵”） ：溴气态非金属元素（“气”） ：氯、氢原子的分类稀有气体原子：氦、氖、氩、氪、氙 1～18号元素原子结构示意图【探究】各类原子的最外层电子数各有什么特点? 1～18号元素原子结构示意图 稀有气体的原子最外层电子数一般是8个 (氦为2个)【探究】稀有气体的原子最外层电子数有什么特点? 1～18号元素原子结构示意图【探究】金属的原子最外层电子数有什么特点呢？ 金属的原子最外层电子数一般小于4个 1～18号元素原子结构示意图非金属的原子最外层电子数一般大于4个。【探究】非金属的原子最外层电子数有什么特点呢? 8个（He为2个）我发现：各类原子最外层电子数目的特点 像稀有气体，如氖、氩等的原子这样最外层电子数达到8电子的结构叫相对稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是
相对稳定结构（如：He）。【相对稳定结构】 一般小
于4个易失
电子不稳定 结构活泼一般大
于4个易得
电子不稳定 结构活泼我发现：各类原子最外层电子数目的特点稳定相对稳定结构不易 得失1、什么是离子：带电荷的原子或原子团。2、离子的分类：阳离子：阴离子：带正电荷带负电荷探究：离子的形成 钠离子钠原子(Na)钠原子形成钠离子时不发生改变。钠原子形成钠离子时发生改变。失去1个电子探究：离子的形成 氯离子氯原子(Cl)得到1个电子氯原子形成氯离子时不发生改变。氯原子形成氯离子时发生改变。探究：离子的形成3、离子的表示方法：用离子符号表示离子 在元素符号的右上角标注电荷数和电性（先写数字后标电性），当离子所带电荷数为1时，则1省略不写。如： Na+ 、Mg2+、Cl- 、O2-
一个镁离子一个镁离子带两个单位正电荷Mg2+４、离子符号的意义（1）表示1个某离子。（2）表示每个该离子带m个单位的正电荷。（1）表示1个某离子。（2）表示每个该离子带n个单位的负电荷。原子和离子的联系和区别【学会】1、离子与原子联系2、离子与原子区别显正电性不显电性显负电性质子数 >
核外电子数钠原子
Na质子数 <
核外电子数质子数 =
核外电子数氯离子
Clˉ 钠与氯气化合的时候，它们的原子分别发生了怎样的变化？探究：氯化钠的形成：NaCl构成物质的粒子：分子、原子、离子。 氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。试一试1、某粒子的结构示意图所示 ，则该粒子是（ ）
A. 原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
A试一试 2、已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是（ ）A 3、右图是硫元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中这种原子容易 电子。该原子得到电子后，就带有 电荷，成为 离子。16386得到阴负试一试试一试 4、若R元素的一种粒子的结构示意图如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．该粒子是阳离子
B．R元素是金属元素
C．该粒子的核外有2个电子层
D．该粒子的最外层有8个电子C 5、右图是某元素的原子结构
示意图，则：
（1）X表示 ；决定元素的 ；
（2）C表示 ；决定元素的 ；
（3）当X=a+b+c时，粒子为 ；
当X>a+b+c时，粒子为 ；
当X
。Na和Na+最外层电子数不同7、根据结构示意图，写出下列粒子的名称和符号:试一试氧离子 O2-氖原子Ne硫离子 S2-钠原子Na我体验我收获我飞翔