人教版高中化学必修一 1.1 化学实验基本方法 课件
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一 1.1 化学实验基本方法 课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 6.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-04 09:26:34 | ||
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文档简介
课件99张PPT。化学chemistryChem is try 化学 是 尝试化学与生活化学与材料 Material一些常见的高分子材料化学与材料 Material化学与能源 Energy化学与环境 Environment化学与医药化学
1化学
2有机化学基础物质结构与性质实验化学
化学反应原理化学与技术
必修模块选修模块化学与生活
Senior School Chemistry
高中化学
化学学科特点 两大特点：
（一）化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学
（二）化学“繁”。这个“繁”实际上就反映了化学学科知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点。 我们如何学好高中化学？第一章 从实验学化学第一节 化学实验的基本方法一、化学实验安全
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
2、蒸馏和萃取知识框架第二节 化学计量在实验中的应用 目标：了解实验室的实验规则、掌握一些基本的实验操作和实验技能。
重 难 点：混合物的分离与提纯、离子的检验。
本节课你要学的！ 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，所以学习化学必然要走进化学实验室，因为这里是知识产生的殿堂。关于化学实验室，你的了解有多少？化学实验室—炼丹作坊和炼金作坊演变而来我国古代化学成就在医学巨著《本草纲目》中，记载了许多化学鉴定的试验方法化学实验安全1、遵守实验室规则
当你走进化学实验室时，首先应该仔细阅读并遵
守实验室的实验规则。因为这些规则是你安全进
行实验并使实验获得成功的重要保证。【实验室实验规则】
主要思想：
1、安全第一；了解一些危险化学药品的存放和使用时的注意事项；了解突发事件的处理方法。
2、掌握正确的实验方法，养成良好的实验习惯，注意节约。
3、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。药品都按类别存放，取用药品之前，我们先来认识一些常见的实验室危险化学标志。要记住！ 资料卡片
常见危险化学药品（按其危险特性）分类：
1、爆炸品
2、压缩气体和液化气体
3、易燃液体
4、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
5、氧化剂和有机过氧化物
6、有毒品
7、放射性物品
8、腐蚀品问题：要是有同学一不小心触碰到这些危险药品，发生突发事件，该怎么办？ 意外事故的紧急处理
①酒精及其它易燃有机物小面积着火，应迅速用 盖灭。
②若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
③若眼睛受化学物质灼伤，立即用___________,边洗边眨眼睛。湿布或沙子大量水冲洗2、了解安全措施④若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用___________
(________)冲洗，然后用水冲洗。
⑤若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，量大，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的_______________。
⑥若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎.Na2CO3溶液稀醋酸NaHCO3溶液 实验室的药品有固体药品，也有液体药品，气体药品一般是现用现制，不用进行储存的。不同状态的药品的取用方法是不一样的。药品该如何取用呢？药匙镊子胶头滴管量筒直接倾倒
【药品取用的三原则】：
（1）不能用____接触药品
（2）不能把_____凑到容器口去闻药品的气味,不能尝任何药品的味道。手鼻孔（3）注意节约药品。如果没有说明用量，一般应该按______取用，液体_____毫升，固体____________即可。最少量1～2mL只需盖满试管底部 实验剩余的药品既不能______ 、也不要______、更不要_________，要放入___________________。拿出实验室【思考】取用药品后发现药品取多了，该怎么办？放回原瓶随意丢弃指定的容器中 有些反应在常温下就能进行，有些反应必须在温度较高的条件下进行，所以，在实验室我们经常给药品加热(2)加热
①可以直接加热的仪器有_____、______、_________。
②加热时，需垫上石棉网的有_____、______或______。
③加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
试管烧杯烧瓶蒸发皿坩埚锥形瓶思考与交流：给药品加热时，还有那些注意
事项呢？1.加热试管时外壁不能有水，加热时液体不
超过试管容量的1/3。
2.加热时先均匀受热，再集中加热。
3.加热液体时试管应与水平面成45°，管口
不要对着人。用试管夹夹试管时应夹在离管口
1/3处。
4.加热固体时，管口应向下倾斜。
5.加热后的试管不能骤冷，防止炸裂。
6.点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。4．实验操作时，加强“六防”意识，防止事故发生1．对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( )
A．烧碱——爆炸品
B．浓硫酸——剧毒品
C．汽油——腐蚀品
D．酒精——易燃品
解析：选D。烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品；汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
B．熄灭酒精灯时用嘴吹灭
C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2
D．不慎将水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖
解析：选B。3、化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )
A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C一、混合物的分离与提纯物质的提纯 :物质的分离:P 5 思考与交流区别：提纯和分离不同的是杂质不需要恢
复原状态。不增不减易分不引入
新的杂
质。不消耗
被提纯
的物质将杂质转化为沉淀、气体等，易于从体系分离出去。除杂原则本节课主要学习四种物理的分离、提纯方法
过滤和蒸发、蒸馏和萃取1. 过滤法（固液不互溶——固液分离）例： 实验1-1 粗盐提纯。思考：什么是粗盐？[问题]如何除去粗盐中的杂质？除杂化学除杂的原则(1)粗盐中不溶性杂质
除杂操作依次为：溶解、____、______。？过滤蒸发操作要点：
一贴：
二低：
三靠：
2.蒸发——固液互溶——固液分离 1）定义：给液体加热使液体汽化，从溶液中分离出固体物质的方法.
2）注意：
a.安装仪器时从下到上。
b.用玻璃棒不断搅拌，加热，防止局部过热液滴飞溅。
c.蒸干溶液，当出现较多固体时停止加热，余热蒸干，防止晶体过热迸溅.P6［思考］你认为通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质还未除去？用什么方法可以检验出它们？除去它们呢？还含有可溶性的硫酸盐、镁盐、钙盐等。实验1—1粗盐的提纯 仪器： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
粗盐逐渐溶解
，溶液浑浊。滤纸上有不溶
物残留，溶液
澄清。蒸发皿中产生
了白色固体。 请你根据P7页提供的资料卡片，思考如何将这些杂质离子除去？选用什么试剂？方程？BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+ 2 NaCl
MgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2 ↓+2NaClCaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl
［思考与交流］加入你选用的试剂来除杂后，引入了那些杂质离子？该如何将它们除去？ 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一定要略微过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的问题。
（Ba2+、OH-、CO32-） 在实际进行方案设计时，除了要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、实际用量，以及试剂过量后如何处理等问题。 只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸最后。 除杂试剂（BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸）按照什么顺序除杂效果是最好的呢？总结粗盐提纯的整个过程：溶解—（过滤）—BaCl2溶液—Na2CO3溶液—NaOH溶液—过滤—稀盐酸—蒸发。除杂试剂的顺序可以根据上面的原则改变
练 习1、某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量
泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”
级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．
2．小明发现家里的粗盐表面有溶解现象，查阅资料得知，这种现象叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁．于是他设计实验对粗盐进行提纯．请你回答有关问题．
（1）将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中 ．
（2）再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的 ；
（3）待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为 ；
（4）向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应后，加热、蒸发、结晶、得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体．Mg2+ ,将Mg2+转变成Mg（OH）2沉淀Ca2+ ,将Ca2+转变成CaCO3沉淀NaCl、Na2CO3、NaOH3．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．④⑤
C．①④ D．①③⑤
解析：选A。几种常见离子的检验：回顾：H+、OH-检验离子，一般情况下，现象要明显，而且现象是独特的，单一的，如：颜色变化、有沉淀产生或者有气体产生。检验步骤？口诀：先取样，后操作；先现象，后结论检验步骤：取待测溶液1-2ml于试管中，滴加几滴。。试液，若产生。。。现象，则说明原溶液中含有。。。物质。
注意：若样品为固态，先加蒸馏水溶解，再滴加试剂检验。（先配液后检验）物质检验——现象的唯一性几种常见离子的检验：SO42－、CO32－、Cl－的检验:
1、SO42－的检验:
思 路？BaCl2溶液？SO42－的检验
1．试剂：______________________。
2．步骤(先用HCl酸化，再加BaCl2）
检验过程：取待测溶液1-2ml于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42－。稀盐酸、BaCl2溶液一般先加盐酸？--排除Ag+和CO32-的干扰常见离子的检验：2、Cl-的检验：
Cl-的检验和SO42-的检验方法相似 请你根据刚刚所学，描述出Cl-的检验。
几种常见离子的检验：检验过程：取待测溶液1-2ml于试管中，
先滴加几滴稀硝酸酸化，无明显现象，
再滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，
则证明原溶液中含有Cl－。Cl－的检验
1．试剂：______________________。
2．步骤( ）稀硝酸、AgNO3溶液先酸化，后检验酸化的目的？——排除CO32-等杂质离子的干扰检验：含CO32-的溶液——CaCl2/BaCl2
——若产生白色沉淀，再往沉淀滴加酸——产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体。几种常见离子的检验：3、CO32－的检验:动手设计检验方法！说说你的方案！提示：有HCO3-离子干扰 老师不小心将两瓶无色透明的溶液的标签纸给混淆了，一瓶为Na2CO3，另外一瓶为Na2SO4，现在请大家通过实验，帮助老师把标签贴好！取少量两种未知液于试管中往两试管中滴加几滴BaCl2滴加几滴稀盐酸实验过程：写出整个实验过程的化学方程式
练 习实验室常用来检验
SO42-离子的试剂是 ？
检验CO32-离子的试剂是 ？
检验Cl-离子的试剂是 ？下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色
沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色
沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明
原溶液中有CO32-
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色
沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液可
能存在SO42-
D某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-三种阴离子，
如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验
出来，则检验顺序是：
（1）先检验 离子，加入的试剂是？
（2）再检验 离子，加入的试剂是？
（3）最后检验 离子，加入的试剂是？OH-CO32-SO42-课后题第6题下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )
A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡)
B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)
C. 生石灰中混有少量石灰石(盐酸)
D. CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)C下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液
C. Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液
D. Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液B实验室制取氧气的反应为2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)( )
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B. 溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D. 溶解、洗涤、过滤、加热B3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同 实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-
等杂质来制取蒸馏水。原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会飞溅装置组装：从下往上，从左往右 蒸馏操作有哪些注意事项呢？与课本有何不同？4). 蒸馏操作注意事项：
（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。
（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，检测的是蒸气的温度。
（3）为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或碎瓷片。
（4）冷凝管中冷水从下进上出。实验1-3（视频）实验步骤：现象1、在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和硝酸银溶液。2、往烧瓶中加入约1/3自来水和几粒沸石，连接装置后开始蒸馏。3、取少量蒸馏得到的液体于试管中，滴加几滴稀硝酸和硝酸银。滴加硝酸银溶液后，有不溶于硝酸的沉淀生成加热一段时间后，水开始沸腾，冷凝管末端开始有冷凝水流出。加入稀硝酸和硝酸银后，无沉淀产生
通过蒸馏，我们得到了纯净的蒸馏水，即蒸馏是一种高效的分离提纯方法，但这种方法的成本比较高，需要热源，不仅会消耗能量，还必须有冷凝装置。
接下来我们将学习一种新的分离提纯的方法，萃取和分液。 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂将该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。这种方法叫做萃取。 萃取分液: 将两种互不相溶的液体分开的操作。分液和萃取，我们均使用的仪器是分液漏斗分液漏斗 活塞分液漏斗分液漏斗使用之前必须先检漏，如何检验呢？瓶塞（玻璃塞）凹槽、小孔1、检漏——检漏方法：
活塞——关紧下口活塞，往分液漏斗中加入一定量的水，观察活塞处是否漏水，如果漏水，可以涂抹凡士林来防漏。
瓶塞——关好活塞，往分液漏斗中加入一定量的水，用右手食指顶住瓶塞，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出；若不漏水，把分液漏斗放正后，瓶塞旋转180°后再次将分液漏斗倒立，检查是否漏水。
检查合格的才能使用。P9 实验 1 - 4（1）加入试剂——用量筒取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。备注：四氯化碳（CCl4）是一种有机溶剂，与水不互溶，密度比水大。碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。(2)振荡----用右手压住分液漏斗瓶塞，左手握住活塞部分（右上左下），把分液漏斗倒转过来振荡;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。为什么要放气？放气(4)待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口出。（3）静置——将分液漏斗放在铁架台上，静置分层。思考与交流 使空气进入分液漏斗，让分液漏斗内外
压力相等，确保液体顺利流下。为什么上层液体上口出，下层液体下口出？ 思考与交流 分液就是为了把两种液体给分开。
下层的容器壁上有沾有下层液体，
如果下层液体放出后，上层液体
也从下层放开，那么上层液体也
混入了下层液体，没有达到分离的目的。操作步骤：检漏加入试剂振荡静置倒出分液萃取和分液操作要点：
?.分液前要检查漏斗活塞和上口瓶塞是否漏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空气相通。
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出总结萃取和分液萃取剂选择的依据是什么？ 萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。思考与交流 溶质在萃取剂中的溶解度大于在
原溶剂中的溶解度。水和四氯化碳溶液互不相容，不反应单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。记萃取的应用：
天然香料、药物的提取，核燃料的处理等。提取青霉素的装置练习1. 现有三组溶液
（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠溶液和碘水
以上混合物分离的正确方法依次是 ( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液C2. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂溶液呈橙色。
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｂ. 酒精和煤油
Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液 Ｄ. 苯和蒸馏水 D2 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂溶液呈橙色 2) CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与CCl4混溶2 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂溶液呈橙色 3) 你能从上述描述中得到什么有用信息？
（画图、列表）3．下列说法正确的是（ ）
A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处
通入冷却水
B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液
漏斗的上口倒出
C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
B4.下列的分离方法不正确的是( )
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水C5.下列说法正确的是（ ）
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过
滤法
C．分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的
CCl4溶液中的CCl4AC6.下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A．互溶的液体混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物
可用溶解、过滤、蒸发的方法分离A
1化学
2有机化学基础物质结构与性质实验化学
化学反应原理化学与技术
必修模块选修模块化学与生活
Senior School Chemistry
高中化学
化学学科特点 两大特点：
（一）化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学
（二）化学“繁”。这个“繁”实际上就反映了化学学科知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点。 我们如何学好高中化学？第一章 从实验学化学第一节 化学实验的基本方法一、化学实验安全
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
2、蒸馏和萃取知识框架第二节 化学计量在实验中的应用 目标：了解实验室的实验规则、掌握一些基本的实验操作和实验技能。
重 难 点：混合物的分离与提纯、离子的检验。
本节课你要学的！ 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，所以学习化学必然要走进化学实验室，因为这里是知识产生的殿堂。关于化学实验室，你的了解有多少？化学实验室—炼丹作坊和炼金作坊演变而来我国古代化学成就在医学巨著《本草纲目》中，记载了许多化学鉴定的试验方法化学实验安全1、遵守实验室规则
当你走进化学实验室时，首先应该仔细阅读并遵
守实验室的实验规则。因为这些规则是你安全进
行实验并使实验获得成功的重要保证。【实验室实验规则】
主要思想：
1、安全第一；了解一些危险化学药品的存放和使用时的注意事项；了解突发事件的处理方法。
2、掌握正确的实验方法，养成良好的实验习惯，注意节约。
3、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。药品都按类别存放，取用药品之前，我们先来认识一些常见的实验室危险化学标志。要记住！ 资料卡片
常见危险化学药品（按其危险特性）分类：
1、爆炸品
2、压缩气体和液化气体
3、易燃液体
4、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
5、氧化剂和有机过氧化物
6、有毒品
7、放射性物品
8、腐蚀品问题：要是有同学一不小心触碰到这些危险药品，发生突发事件，该怎么办？ 意外事故的紧急处理
①酒精及其它易燃有机物小面积着火，应迅速用 盖灭。
②若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
③若眼睛受化学物质灼伤，立即用___________,边洗边眨眼睛。湿布或沙子大量水冲洗2、了解安全措施④若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用___________
(________)冲洗，然后用水冲洗。
⑤若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，量大，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的_______________。
⑥若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎.Na2CO3溶液稀醋酸NaHCO3溶液 实验室的药品有固体药品，也有液体药品，气体药品一般是现用现制，不用进行储存的。不同状态的药品的取用方法是不一样的。药品该如何取用呢？药匙镊子胶头滴管量筒直接倾倒
【药品取用的三原则】：
（1）不能用____接触药品
（2）不能把_____凑到容器口去闻药品的气味,不能尝任何药品的味道。手鼻孔（3）注意节约药品。如果没有说明用量，一般应该按______取用，液体_____毫升，固体____________即可。最少量1～2mL只需盖满试管底部 实验剩余的药品既不能______ 、也不要______、更不要_________，要放入___________________。拿出实验室【思考】取用药品后发现药品取多了，该怎么办？放回原瓶随意丢弃指定的容器中 有些反应在常温下就能进行，有些反应必须在温度较高的条件下进行，所以，在实验室我们经常给药品加热(2)加热
①可以直接加热的仪器有_____、______、_________。
②加热时，需垫上石棉网的有_____、______或______。
③加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
试管烧杯烧瓶蒸发皿坩埚锥形瓶思考与交流：给药品加热时，还有那些注意
事项呢？1.加热试管时外壁不能有水，加热时液体不
超过试管容量的1/3。
2.加热时先均匀受热，再集中加热。
3.加热液体时试管应与水平面成45°，管口
不要对着人。用试管夹夹试管时应夹在离管口
1/3处。
4.加热固体时，管口应向下倾斜。
5.加热后的试管不能骤冷，防止炸裂。
6.点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。4．实验操作时，加强“六防”意识，防止事故发生1．对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( )
A．烧碱——爆炸品
B．浓硫酸——剧毒品
C．汽油——腐蚀品
D．酒精——易燃品
解析：选D。烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品；汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
B．熄灭酒精灯时用嘴吹灭
C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2
D．不慎将水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖
解析：选B。3、化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )
A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C一、混合物的分离与提纯物质的提纯 :物质的分离:P 5 思考与交流区别：提纯和分离不同的是杂质不需要恢
复原状态。不增不减易分不引入
新的杂
质。不消耗
被提纯
的物质将杂质转化为沉淀、气体等，易于从体系分离出去。除杂原则本节课主要学习四种物理的分离、提纯方法
过滤和蒸发、蒸馏和萃取1. 过滤法（固液不互溶——固液分离）例： 实验1-1 粗盐提纯。思考：什么是粗盐？[问题]如何除去粗盐中的杂质？除杂化学除杂的原则(1)粗盐中不溶性杂质
除杂操作依次为：溶解、____、______。？过滤蒸发操作要点：
一贴：
二低：
三靠：
2.蒸发——固液互溶——固液分离 1）定义：给液体加热使液体汽化，从溶液中分离出固体物质的方法.
2）注意：
a.安装仪器时从下到上。
b.用玻璃棒不断搅拌，加热，防止局部过热液滴飞溅。
c.蒸干溶液，当出现较多固体时停止加热，余热蒸干，防止晶体过热迸溅.P6［思考］你认为通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质还未除去？用什么方法可以检验出它们？除去它们呢？还含有可溶性的硫酸盐、镁盐、钙盐等。实验1—1粗盐的提纯 仪器： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
粗盐逐渐溶解
，溶液浑浊。滤纸上有不溶
物残留，溶液
澄清。蒸发皿中产生
了白色固体。 请你根据P7页提供的资料卡片，思考如何将这些杂质离子除去？选用什么试剂？方程？BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+ 2 NaCl
MgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2 ↓+2NaClCaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl
［思考与交流］加入你选用的试剂来除杂后，引入了那些杂质离子？该如何将它们除去？ 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一定要略微过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的问题。
（Ba2+、OH-、CO32-） 在实际进行方案设计时，除了要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、实际用量，以及试剂过量后如何处理等问题。 只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸最后。 除杂试剂（BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸）按照什么顺序除杂效果是最好的呢？总结粗盐提纯的整个过程：溶解—（过滤）—BaCl2溶液—Na2CO3溶液—NaOH溶液—过滤—稀盐酸—蒸发。除杂试剂的顺序可以根据上面的原则改变
练 习1、某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量
泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”
级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．
2．小明发现家里的粗盐表面有溶解现象，查阅资料得知，这种现象叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁．于是他设计实验对粗盐进行提纯．请你回答有关问题．
（1）将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中 ．
（2）再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的 ；
（3）待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为 ；
（4）向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应后，加热、蒸发、结晶、得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体．Mg2+ ,将Mg2+转变成Mg（OH）2沉淀Ca2+ ,将Ca2+转变成CaCO3沉淀NaCl、Na2CO3、NaOH3．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．④⑤
C．①④ D．①③⑤
解析：选A。几种常见离子的检验：回顾：H+、OH-检验离子，一般情况下，现象要明显，而且现象是独特的，单一的，如：颜色变化、有沉淀产生或者有气体产生。检验步骤？口诀：先取样，后操作；先现象，后结论检验步骤：取待测溶液1-2ml于试管中，滴加几滴。。试液，若产生。。。现象，则说明原溶液中含有。。。物质。
注意：若样品为固态，先加蒸馏水溶解，再滴加试剂检验。（先配液后检验）物质检验——现象的唯一性几种常见离子的检验：SO42－、CO32－、Cl－的检验:
1、SO42－的检验:
思 路？BaCl2溶液？SO42－的检验
1．试剂：______________________。
2．步骤(先用HCl酸化，再加BaCl2）
检验过程：取待测溶液1-2ml于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42－。稀盐酸、BaCl2溶液一般先加盐酸？--排除Ag+和CO32-的干扰常见离子的检验：2、Cl-的检验：
Cl-的检验和SO42-的检验方法相似 请你根据刚刚所学，描述出Cl-的检验。
几种常见离子的检验：检验过程：取待测溶液1-2ml于试管中，
先滴加几滴稀硝酸酸化，无明显现象，
再滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，
则证明原溶液中含有Cl－。Cl－的检验
1．试剂：______________________。
2．步骤( ）稀硝酸、AgNO3溶液先酸化，后检验酸化的目的？——排除CO32-等杂质离子的干扰检验：含CO32-的溶液——CaCl2/BaCl2
——若产生白色沉淀，再往沉淀滴加酸——产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体。几种常见离子的检验：3、CO32－的检验:动手设计检验方法！说说你的方案！提示：有HCO3-离子干扰 老师不小心将两瓶无色透明的溶液的标签纸给混淆了，一瓶为Na2CO3，另外一瓶为Na2SO4，现在请大家通过实验，帮助老师把标签贴好！取少量两种未知液于试管中往两试管中滴加几滴BaCl2滴加几滴稀盐酸实验过程：写出整个实验过程的化学方程式
练 习实验室常用来检验
SO42-离子的试剂是 ？
检验CO32-离子的试剂是 ？
检验Cl-离子的试剂是 ？下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色
沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色
沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明
原溶液中有CO32-
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色
沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液可
能存在SO42-
D某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-三种阴离子，
如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验
出来，则检验顺序是：
（1）先检验 离子，加入的试剂是？
（2）再检验 离子，加入的试剂是？
（3）最后检验 离子，加入的试剂是？OH-CO32-SO42-课后题第6题下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )
A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡)
B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)
C. 生石灰中混有少量石灰石(盐酸)
D. CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)C下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液
C. Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液
D. Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液B实验室制取氧气的反应为2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)( )
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B. 溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D. 溶解、洗涤、过滤、加热B3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同 实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-
等杂质来制取蒸馏水。原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会飞溅装置组装：从下往上，从左往右 蒸馏操作有哪些注意事项呢？与课本有何不同？4). 蒸馏操作注意事项：
（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。
（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，检测的是蒸气的温度。
（3）为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或碎瓷片。
（4）冷凝管中冷水从下进上出。实验1-3（视频）实验步骤：现象1、在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和硝酸银溶液。2、往烧瓶中加入约1/3自来水和几粒沸石，连接装置后开始蒸馏。3、取少量蒸馏得到的液体于试管中，滴加几滴稀硝酸和硝酸银。滴加硝酸银溶液后，有不溶于硝酸的沉淀生成加热一段时间后，水开始沸腾，冷凝管末端开始有冷凝水流出。加入稀硝酸和硝酸银后，无沉淀产生
通过蒸馏，我们得到了纯净的蒸馏水，即蒸馏是一种高效的分离提纯方法，但这种方法的成本比较高，需要热源，不仅会消耗能量，还必须有冷凝装置。
接下来我们将学习一种新的分离提纯的方法，萃取和分液。 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂将该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。这种方法叫做萃取。 萃取分液: 将两种互不相溶的液体分开的操作。分液和萃取，我们均使用的仪器是分液漏斗分液漏斗 活塞分液漏斗分液漏斗使用之前必须先检漏，如何检验呢？瓶塞（玻璃塞）凹槽、小孔1、检漏——检漏方法：
活塞——关紧下口活塞，往分液漏斗中加入一定量的水，观察活塞处是否漏水，如果漏水，可以涂抹凡士林来防漏。
瓶塞——关好活塞，往分液漏斗中加入一定量的水，用右手食指顶住瓶塞，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出；若不漏水，把分液漏斗放正后，瓶塞旋转180°后再次将分液漏斗倒立，检查是否漏水。
检查合格的才能使用。P9 实验 1 - 4（1）加入试剂——用量筒取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。备注：四氯化碳（CCl4）是一种有机溶剂，与水不互溶，密度比水大。碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。(2)振荡----用右手压住分液漏斗瓶塞，左手握住活塞部分（右上左下），把分液漏斗倒转过来振荡;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。为什么要放气？放气(4)待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口出。（3）静置——将分液漏斗放在铁架台上，静置分层。思考与交流 使空气进入分液漏斗，让分液漏斗内外
压力相等，确保液体顺利流下。为什么上层液体上口出，下层液体下口出？ 思考与交流 分液就是为了把两种液体给分开。
下层的容器壁上有沾有下层液体，
如果下层液体放出后，上层液体
也从下层放开，那么上层液体也
混入了下层液体，没有达到分离的目的。操作步骤：检漏加入试剂振荡静置倒出分液萃取和分液操作要点：
?.分液前要检查漏斗活塞和上口瓶塞是否漏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空气相通。
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出总结萃取和分液萃取剂选择的依据是什么？ 萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。思考与交流 溶质在萃取剂中的溶解度大于在
原溶剂中的溶解度。水和四氯化碳溶液互不相容，不反应单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。记萃取的应用：
天然香料、药物的提取，核燃料的处理等。提取青霉素的装置练习1. 现有三组溶液
（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠溶液和碘水
以上混合物分离的正确方法依次是 ( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液C2. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂溶液呈橙色。
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｂ. 酒精和煤油
Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液 Ｄ. 苯和蒸馏水 D2 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂溶液呈橙色 2) CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与CCl4混溶2 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂溶液呈橙色 3) 你能从上述描述中得到什么有用信息？
（画图、列表）3．下列说法正确的是（ ）
A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处
通入冷却水
B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液
漏斗的上口倒出
C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
B4.下列的分离方法不正确的是( )
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水C5.下列说法正确的是（ ）
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过
滤法
C．分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的
CCl4溶液中的CCl4AC6.下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A．互溶的液体混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物
可用溶解、过滤、蒸发的方法分离A