课题2 二氧化碳制取的研究（28张ppt）

课件28张PPT。课题2 二氧化碳制取的研究
1、选择的药品是什么？
2、使用什么样的制取装置？
3、如何进行实验操作 ？
探究实验室制CO2的药品及化学反应原理 含碳酸根离子的化合物〔例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3〕能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。 信息：www.themegallery.com1、药品：石灰石或大理石和稀盐酸
(主要成份为CaCO3)2、反应原理：CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 一、药品及反应原理二、装置的确定实验室制氧气的装置：第1种方法：第2种方法：请同学们思考以下几个问题：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
3、收集气体一般有哪些方法？
4、确定收集装置时应考虑哪些因素？讨论1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？两部分装置：一、为发生装置
二、为收集装置2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？发生装置的确定需考虑的因素：
1、反应物的状态（如气态、固态）
2、反应条件（如加热，不加热）反应物是固体且需加热反应物有两种（固体+液体）且不需加热3、收集气体一般有哪些方法？一般有两种：
1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法
2、排水法4、确定收集装置时应考虑哪些因素？主要应以两个物理性质方面去考虑
（1）气体的密度与空气比较
（2）气体在水中的溶解性小结： 1. 实验室制取气体时，我们必须要考虑到制取气体的反应物的状态、反应的条件以及该气体的性质。
2.制取气体的发生装置一般有两种:
(1) 固+固
(2) 固+液www.themegallery.com退出 二 氧 化 碳 制 取 的 研 究大家来设计利用下列仪器设计实验室制取二氧化碳的装置？提示： ①可操作性是前提条件 ②装置简单、易控制、使用安全，原料 是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。CO2的检验方法和验满方法将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是CO2 。将燃着的木条平放在集气瓶口，火焰熄灭 ,证明二氧化碳已收集满。放置方法实验室制取二氧化碳的装置： 现象：产生大量气泡固体药品逐渐减小2、导管?应刚过橡皮塞少许3、伸入集气瓶的导管应接近底部注意事项：1、长颈漏斗下端管口?实验步骤1查-----?2装-----先装?后注?3集------?4放-----?查--装--集--放实验室制取气体的思路和方法药品、化学反应原理、条件发生装置验证和验满气体收集装置www.themegallery.com本节课你学到了什么？二、CO2气体的检验与验满：
1、检验：将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
2、验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了。
三、气体实验室制法的设计思路
首先要研究实验室制法的反应原理（即在什么条件下用什么药品，通过什么反应来制取这一种气体？）
其次要研究制取这种气体采用的装置和收集方法。
最后还要研究如何检验所得的气体课外知识补充：
1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？ 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。不能用、因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ www.themegallery.com补充：
1、比较氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法比较下列几套装置：②气体的收集
A装置适宜收集 气体；
B装置适宜收集 气体；
C装置适宜收集 气体；一、制取装置1、氧气2、氢气 3、二氧化碳药品：高锰酸钾
药品：锌粒和稀 硫酸（或盐酸）药品：大理石（或石灰石） 和盐酸反思小结：1、实验室里制取气体的思路:
(1)选择反应原理
(2)选择合适的实验装置
(3)确定制取气体的步骤2、知道实验室里可用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
3、学会选择并组装实验室制取二氧化碳的装置作业：设计一套制取CO2的简易装置