第五章 金属与矿物 复习题[下学期]

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第五章 金属与矿物
金属与金属矿物（1）
【课前预习】
1．金属是一类重要的材料，人类的 和 都离不开金属。
2．金属在生活、生产中有许多应用，这主要是由金属的一些物理性质决定的，请你写出金属铁的物理性质：
。
3．写出如下金属在点燃或加热的条件下与氧气反应的化学方程式：
铁 ；镁 ；铜 ；并分别描述它们反应的现象：
。
【课堂练习】
4．下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是 （ ）
A．纯铁是一种质地坚硬的金属 B．纯铁具有良好的延性和展性
C．纯铁是电和热的导体 D．纯铁是具有银白色的金属光泽
5．下列属于铁的化学性质的是 （ ）
A．生铁较软 B．铁在1535℃时变成铁水
C．纯铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁可以制成各种容器
6．世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害，下列用途或做法你认为合理的是（ ）
A．用铝锅长时间盛放菜肴
B．用铝合金制作飞机的机壳
C．在炸油条中加入明矾[KAl2(SO4)2·12H2O]
D．真空食品用铝箔长久包装
7．铝、铁、铜、银四种金属导电性依次增强的是 （ ）
A．铝、铜、银、铁 B．银、铁、铜、铝
C．铝、铜、铁、银 D．铁、铝、铜、银
8．填表：几种常见金属的性质和用途
名 称 色 泽 延 展 性 主 要 用 途
铁
铝
铜
锌
【课后测试】
一、选择题
9．宋朝时，我国已将湿法冶铜应用于生产，该反应的化学方程式是 （ ）
A．CuO+H2 Cu+H2O B．Fe+CuSO4==== Cu+FeSO4
C．CuO+CO Cu+CO2 D．2CuO+C 2Cu+CO2↑
10．下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 （ ）
A．镁 B．铝 C．铜 D．铁
11．下列化学反应中，不属于置换反应的是 （ ）
A．Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4
B．2Al＋3H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑
C．Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑
D．3Fe＋2O2Fe3O4
12．铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白气”，该“白气”是（ ）
A．水蒸气 B．水蒸气液化形成的
C．铁水汽化形成的 D．铁和水反应的生成物
13．封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料，它属于 （ ）
A．纯净物 B．化合物 C．单质 D．混合物
14．血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.33%，则每个血红蛋白中含铁原子的个数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
15．当把一块硬币投入稀盐酸中，过一点时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（ ）
A．铝 B．镁 C．铁 D．银
二、填空题
16．家用铁锅是利用了铁的 性；铁可以拉丝、压成铁片是利用了铁的 性；油罐车内石油振荡可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常可见一条拖地的铁链，这是利用了铁的
。
17．在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式 ，该反应的类型属于为 。
三、简答题
18．现欲用化学方法除去铜粉中含有少量的铁粉，得到较为纯净的铜。请设计合理的实验方案进行实施，并完成一份实验报告。
实验方案 实验现象 实验结论 有关的化学方程式
金属与金属矿物（2）
【课前预习】
1．金属是 材料，人们的生活和生产都 金属。各种各样的金属材料大都是 得到的。
2．写出下列金属元素的名称和符号：
铁栏杆上涂的“银粉” 、 ；热水瓶内胆上镀的金属 、 ；最重要的金属 、 ；地球上含量最多的金属 、 ；闪光灯中使用的金属 、 ；白炽灯泡里的（最难熔）金属 、 ；水银温度计里的金属 、 。
3．将水滴那么大小的纯铜可拉成达两公里长的铜丝，或者压延成比大床还大的几乎透明的铜箔，由此说明 。
【课堂练习】
4．下列叙述属于铁的化学性质的是 （ ）
A．铁有良好的延展性 B．纯铁是银白色的金属
C．铁在氧气中燃烧时火星四射 D．铁容易导电、传热
5．下列物质及其主要成分表达不正确的是 （ ）
A．磁铁矿、Fe3O4 B．赤铁矿、Fe2O3
C．菱铁矿、FeCO3 D．铜绿、CuO
6．下列化学方程式的书写正确的是 （ ）
A．2Fe＋6HCl=====2FeCl3＋3H2↑ B．Mg＋HCl=====MgCl2＋H2↑
C．Al＋CuSO4=====AlSO4＋3Cu D．4Fe＋3O2＋H2O=====2Fe2O3·H2O
7．含氧化铁90%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为 （ ）
A．56% B．70% C．68% D．63%
8．铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g。请你猜测：另一种金属可能是 （ ）
A．铝 B．铜 C．锌 D．银
9．有锌粉、铝粉、镁粉的混合物20g，与500g稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干水分得到固体（硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁）68g，则在此过程中生成氢气质量是 克。
10．生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈：若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。请用有关科学知识解释“铁生锈”与“锈吃铁”的原因。
【课后测试】
一、选择题
11．下列物质不属于合金的是 （ ）
A．钢 B．二氧化锰 C．生铁 D．不锈钢
12．将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．食盐水溶液
C．稀盐酸 D．稀硫酸
13．合金的硬度一般比各成分金属
A．小 B．大 C．相同 D．无法比较
14．电器工业的“主角”是 （ ）
A．锌 B．铜 C．铝 D．铅
15．“水”一样的金属是 （ ）
A．铅 B．锡 C．汞 D ．银
16．食盐里的主要金属元素是 （ ）
A．钠 B．钾 C．钡 D．铝
二、填空题
17．将一根洁净的铁丝插入盛有稀硫酸的试管中，可以观察到铁丝表面 ，溶液的颜色由 色逐渐变为 色，反应的化学方程式是 ；在日常生活中要避免铁制容器与 接触，以防止铁制品被 。
18．把洁净的铁钉放入 色硫酸铜溶液中，可以观察到铁钉表面 ；溶液由 色逐渐变为 色。该反应的化学方程式为 。
19．表面生锈的铁钉，放入过量的稀硫酸中，微热，首先观察到的现象 ；然后观察到 ；有关的化学方程式是： 。
20．下图是某同学设计的实验装置，请你回答下列问题：
（1）装置甲中装的药品是（写名称） ；
（2）若装置乙中装的是澄清石灰水，则反应中会出现的现象是
；
（3）若装置丙中装的是紫色石磊试液，则反应中会出现的现象是
，反应的化学方程式是 ；
（4）若装置丁中放置的是高低不同的燃着的蜡烛，在反应中会出现的现象是
，说明二氧化碳具有 性质。
三．计算题
21．有一种镀锌的铁片，其中含锌的质量分数为10%，取15g这种铁片放入稀硫酸中，充分反应能产生多少升氢气？（氢气的密度为0.09g/L）
铁的冶炼 合金（1）
【课前预习】
1．地壳中的铁是以 形式存在。
2．我国大型铁矿主要分布在 、 、 等地。
3．工业炼铁的主要设备 ，主要原料有 、 、 ；金属冶炼的方法常见的有 、 。
4．生铁是含碳为 的铁碳合金，还有 、 元素；钢是含碳为 的
铁碳合金；你知道电影“泰坦尼克号”的海轮为什么稍触冰礁就断裂了呢？请解释
。
【课堂练习】
5．下列各反应属于炼铁的化学反应原理的是 （ ）
A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO D．Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
6．下列物质中不属于合金的是 （ ）
A．硬铝 B．氧化铁 C．青铜 D．不锈钢
7．生铁和钢在组成上的主要区别在于 （ ）
A．含杂质种类不同 B．含碳量多少不同
C．机械加工性能不同 D．耐腐蚀性不同
8．下列说法中正确的是 （ ）
A．合金一定是由几种金属一起熔合而成的
B．一种单质跟一种化合物的反应一定是置换反应
C．硫酸亚铁、氯化亚铁的溶液都是浅绿色的
D．铁锈的主要成分是四氧化三铁
9．下列关于生铁的叙述正确的是 （ ）
A．生铁是含碳2%～4.3%之间的铁合金 B．生铁不能机械加工
C．生铁中除含有碳以外，锌、锰 D．生铁可以煅、轧和铸造
10．要使232 g 四氧化三铁完全转变为铁需要一氧化碳 （ ）
A．28g B．56g C．84g D．112g
11．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是 （ ）
A．CuO+COCuO+CO2 B．CO2+C2CO
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
12．有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，
按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为 （ ）
A．①②③④ B．③②①④ C．④①②③ D．②④①③
【课后测试】
一．选择题
13．下列物质中纯度最高的是 （ ）
A．钢 B．24 K黄金 C．生铁 D．不锈钢
14．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后溶液的质量比反应前减少的是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸溶液
C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸锌溶液
15．用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多mg，
这时所发生反应的氧化铁的质量是 （ ）
A． B． C． D．
16．用炭粉还原氧化铜时，炭粉与氧化铜的质量比最好是 （ ）
A．1:1 B．1:13 C．3:40 D．任意比
17．在天平两边托盘上各放一只相同质量的烧杯，分别加入等质量的溶质质量分数相等的稀硫酸，天平调平后，指针在正中央。当左盘的烧杯中加入mg锌，右盘的烧杯中加入mg铁，充分反应后天平指针（ ）
A．向左盘偏或向右盘偏 B．向右盘偏或保持在中央
C．肯定保持在中央 D．向左盘偏或保持在中央
二．填空题
18．生活中我们常见到①汽车 ②机器上的齿轮 ③金属门把手 ④锯条 ⑤铁柜 ⑥剪刀 ⑦铁盆 ⑧铁轴等铁的制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面的哪种方法（填序号）？
（1）在表面刷一层油漆 ；（2）涂上机油 ；
（3）在表面镀上一层其它金属 ；（4）在表面烧制搪瓷 ；
（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。
19．A、B、C、D、E是常见的五种物质，其中
A、C是化合物，B、D、E是单质，已知B是红色固体，
D、E是无色气体，在一定条件下，它们之间相互转化的
关系如右图所示。写出这五种物质的化学式:
A ，B ，C ，D ，E 。
三．计算题
20．56g一氧化碳在高温下跟144g某铁的氧化物完全反应，求该铁的氧化物的化学式。
铁的冶炼 合金（2）
【课前预习】
1．铁矿石在 中冶炼时，得到的是含有较多 、 、 、 等元素的生铁。烧菜用的 、 、 等，大多是用、 制造的；钢的性能比生铁优越，人们将生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，把过多的
以及 经反应后形成炉渣被除去，便得到 。
2．早在 时期，我国就开始生产和使用铁器。1949年，我国的钢产量只占有 万吨，居世界第 位；1996年，我国的钢产量首次突破 吨，居世界 。
3．合金是由一种 跟其他 熔合形成的有金属特性 的物质。世界上用的最常见、应用很广的是钢是由 、 等元素形成的合金；合金的硬度一般比各成分金属 ，多数合金的熔点 组成它的成分金属。
【课堂练习】
4．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（ ）
A．生铁 B．四氧化三铁 C．铁元素 D．氧化铁
5．下列说法正确的是 （ ）
A．炼铁主要设备是平炉
B．炼铁是用焦炭把铁从它的氧化物中还原出来
C．炼钢的主要原料是焦炭、石灰石、铁矿石
D．炼钢主要是降低生铁中的含碳量，调硅锰除硫磷
6．西汉时期已经发现湿法冶铜的方法是 （ ）
A．氢气还原氧化铜 B．木炭还原氧化铜
C．一氧化碳还原铜 D．铁从铜盐溶液中置换出铜
7．有A、B、C、D、E、F六种物质，其中F是含铁的矿物显红色，它们之间有
如下相互转化的关系：
①A + FFe + B ②B + H2OC ③CB + H2O
④B + Ca(OH)2D↓+ H2O ⑤DB + ⑥B + A2E
⑦F +HCl + 据此，回答下面问题:
（1）它们的名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
（2）写出①至④反应的化学方程式，并指出①反应中的还原剂。
① ，还原剂
②
③
④
【课后测试】
一．选择题
8．下列各反应中，化学方程式错误的是 （ ）
A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C．Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑ D．Fe+CuSO4==== FeSO4+Cu
9．将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是（ ）
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
10．下列对生铁和钢的各项叙述中，正确的是 （ ）
A，生铁和钢都是铁的合金
B，生铁的含量一定比钢高
C，钢的性能优于生铁，所以钢有着比生铁更广泛的用途
D，生铁不是纯铁，而钢是纯铁
11．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．黄铜 B．氧化铁 C．不锈钢 D．硬铝
12．市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程是 ，配制时不能用铁制容器是因为 。
二．简答题
13．现有三种金属为铜粉、铁粉、镁粉，请你设计两种简单的实验方案加以鉴别。
实验操作 实验现象 实验结论、化学方程式
方案一
方案二
14．将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到了0.2g二氧化碳。问此样品的含碳量是多少？它是钢还是生铁？
15．要炼4000t含杂质为3.5%的生铁，需要含75%的三氧化二铁的赤铁矿多少吨？
金属的防护和回收
【课前预习】
1．全世界每年因被腐蚀损耗的钢铁约占世界全年钢铁产量的 ；我们要学会探究金属锈蚀的 以及防护的 和 回收利用。
2．铁在空气中锈蚀实际上是跟 、 等物质相互作用，发生一系列 反应；铁锈的主要成分是（写化学式） ，它是一种 的物质。
3．为什么不及时除去铁表面的锈会加快铁的生锈？
4．废金属主要指 、 、 的金属物品等。
【课堂练习】
5．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是 （ ）
A．用水洗净后将铁锅烘干 B．用水洗净后未擦干
C．注满水的铁锅 D．熬过猪油未洗的铁锅
6．在车、船的表面刷油漆的目的是 （ ）
A．防止钢铁生锈且美观 B．增强光滑度，减小磨擦
C．增大硬度防止撞坏 D．增大厚度，防止磨损
7．下列说法中正确的是 （ ）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁易与水反应
B．炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程
C．铁的化学性质很活泼，常温下很容易与氧气反应
D．铁粉是白色的固体
8．一根洁净的铁钉，分别放在下列试管中，一段时间以后，其中现象的变化最为明显的一支试管是（ ）
9．2002年5月24日，中央电视台在“东方时空”的栏目中播报了我国生产新型的调料品“加铁酱油”，其目的在于 （ ）
①提高人们的健康水平 ②改善酱油的味道
③增加黑色素 ④预防缺铁性贫血
⑤补充人体需要的适量的铁元素 ⑥减少厨房的异味
A．①④⑤ B．①②⑥ C．②④⑤ D．③④⑤
【课后测试】
一．选择题
10．我国劳动人民在几千年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜器是铜锡合金，它具有良好的铸造性，耐腐蚀性和耐磨性；取某青铜162g，经分析其中含有锡18g，则此青铜中铜与锡的质量比是（ ）
A．9:2 B．9:1 C．8:1 D．4:1
11．下列叙述中错误的是 （ ）
A．纯净的铁是银白色 B．铁丝可以在氧气中燃烧
C．铁跟稀硫酸反应，生成硫酸铁和氢气 D．铁在潮湿的空气中易生锈
12．在含有硝酸铜溶液和硝酸镁溶液的混合溶液中，加入适量的锌粉，使之恰好完全反应后过滤，滤纸上的物质是 （ ）
A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu
13．生活的实际经验中，你认为下列做法正确的是 （ ）
A．用纯碱替代食盐作调料 B．用水经常冲洗自行车防锈
C．用食醋除去热水瓶中的水垢 D．用燃着的木柴检查石油液化气的泄漏
14．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）
A．单质 B．混合物 C．金属或合金 D．氧化物
15．日常生活中所用的自来水管，你认为用哪一种管子既经济又耐用 （ ）
A．镀锌铁管 B．不锈钢管 C．铜管 D．普通钢管
二．简答题
16．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。某实验小组的同学为证实铁生锈是否必须同时有空气和水，现有蒸馏 水、铁钉和植物油以及橡胶塞若干。请你以图示的方式表示实验的操作，并回答下列问题：
（1）一周以后，观察到编号为 的试管中的铁钉最容易生锈；
（2）比较江苏地区和吐鲁番盆地这两个地方，铁生锈速度相对较慢的是 ，理由是
。
17．某同学细心观察日常生活中的普通用具，他发现普通铁钉呈现银白色，猜想这是由纯铁制成的吗？请你设计一个简单的实验来证明他的上述推测是否合理？
三．计算题
18．硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，请计算：
（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比。
（2）某严重贫血患者共需补充28g铁元素，服用的药品中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？
石灰石的利用（1）
【课前预习】
1．以石灰石为原料可以生产建筑材料如： 、 、 、 等。
2．我国盛产石灰石的地方是 ，因而石灰石又称为 ；它一般为
色的带有美丽的 ；汉白玉是质地 ，颜色 的细粒大理石。
3．石灰石主要成分的名称是 ，化学式为 ，它存于自然界中的 、 、 、 中，锅炉和水垢的主要成分是 。
4．请你举例说明碳酸盐的存在，日常生活中用到的有 ， ；农业上使用到的有 。
5．人们不会忘记，在 8月，英法联军攻入北京，熊熊大火将汉白玉修建的宏伟建筑物 ，变成了 。
【课堂练习】
6．检验碳酸盐的试剂是 （ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．盐酸和澄清石灰水
7．下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．生石灰 B．磁铁矿 C．保险丝 D．石灰石
8．下列物质的主要成分与化学式不符的是 （ ）
A．电化铝保护膜 （Al2O3） B．黄铁矿（FeS2）
C．大理石（CaCO3） D．铜绿（CuCO3）
9．下列五种物质：①石灰水、②生石灰、③石灰石、④熟石灰、⑤石灰乳；含有同一种物质的是（ ）
A．①③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②④⑤
10．下列物质在常温下不能与二氧化碳发生反应的是 （ ）
A．碳酸钙 B．碳酸钙和水 C．熟石灰 D．生石灰
11．某矿物的主要成分为一种化合物，取该矿物加入盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则该矿物中一定含有的元素为 （ ）
A．钙、碳、氧 B．钙、氧、碳
C．碳、氢、氯 D．钙、氧、氢
12．某石灰石中含有熔点高、在高温条件下不发生变化的杂质。取该石灰石25g，煅烧后使碳酸钙完全分解，质量变为15.1g，求：
（1）该石灰石中杂质的质量；
（2）反应后固体物质中氧化钙的质量分数。
【课后测试】
一．选择题
13．下列各组原料中，最适合在实验室中制取二氧化碳的是 （ ）
A．大理石、稀盐酸 B．石灰石、浓盐酸
C．稀硫酸、碳酸钠 D．稀硫酸、大理石
14．向石灰石、碳酸钠、草木灰、鸡蛋壳等物质中，滴入稀盐酸后，都能产生一种气体，其原因是（ ）
A．这些物质中都含有二氧化碳
B．这些物质都能与盐酸反应生成二氧化碳
C．这些物质都含有碳酸
D．这些物质都是固体
15．有两份质量相同的碳酸钙，其中一份跟稀盐酸反应，另一份充分煅烧，则得到的二氧化碳的质量（ ）
A．跟盐酸反应的多 B．一样多
C．充分煅烧的多 D．不一定哪个反应的多
16．取相同质量分数、相同质量的盐酸分别与足量的碳酸钾和碳酸钠反应，生成二氧化碳的质量为（ ）
A．一样多 B．碳酸钾多 C．碳酸钠多 D．无法计算
二．填空题
17．生物学告诉我们，鲜鸡蛋进行呼吸作用时，通过鸡蛋壳表面的、大量的、微小的空隙呼出 ，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为保鲜剂，其中的原理可用化学方程式表示为
。
18．有甲、乙、丙、丁、戊五种不同的物质，它们之间有下列相互转化的关系：
（1）甲 + CuOCu + 乙 （2）乙 + H2O丙
（3）丙乙 + H2O （4）乙 + Ca(OH)2丁↓ + H2O
（5）丁 乙 + 氧化物 （6）乙 + 甲 2戊
据此，回答以下问题：
A．它们的名称：甲是 ；乙是 ；丙是 ；丁是 ；戊是 。
B．写出（1）、（3）、（5）依次反应的化学方程式： ；
； ；并指出反应（1）中的还原剂 。
19．实验室中久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，洗去这层白膜最好的方法是，先用 振荡，再用水洗涤，其中的原理用化学方程式表示 。
三．计算题
20．要制得14t生石灰，需要煅烧含杂质的质量分数为10%的石灰石多少吨？同时能生成二氧化碳多少升？（标准状况下CO2的密度为 1.98g/L）
石灰石的利用（2）
【课前预习】
1．我国古长城的 、 及 的修筑， 城市的修筑都使用了生石灰。
2．生石灰易与 反应，转变成 ，说明生石灰具有强烈的 ， 人们常用它来作 ；其中发生的化学方程式是 。
3．某同学把一只生鸡蛋，放在盛有生石灰的烧杯中，再加入适量的水，看到有许多水蒸汽冒出，一段时间后，该同学猜想：鸡蛋变熟了。请你分析，该同学的想法合理吗？说明理由：
。
这个实验说明了生石灰与水反应时 热量。
4．生石灰在空气中放置太久会变质吗？
【课堂练习】
5．珍珠、汉白玉、大理石、贝壳的主要成分是 （ ）
A．碳酸钙 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．氯化钙
6．现有相同质量的碳酸钠和碳酸钙，将碳酸钠与足量的稀硫酸反应，碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量 （ ）
A．一样多 B．碳酸钠产生的多
C．碳酸钙产生的多 D．无法计算
7．将相同质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体的质量
最多的是 （ ）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钙 D．碳酸钾
8．已知A、B、C、D四种物质有如下的转化关系，其中A、B、C都是常见的建筑材料中的主要成分，A、B、C与同一试剂反应都生成D，D的溶液与硝酸银溶液反应后生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
由此推知：
⑴A物质的名称可能是 或 或 ；
B物质的俗名可能是 或 或 ；
C物质的化学式可能是 或 或 ；
⑵D与硝酸银反应的化学方程式 。
9．含有杂质质量分数为10%的大理石50g跟足量的盐酸反应能产生二氧化碳多少升？（二氧化碳在标准状况下的密度约为1.98g/L）若将产生的二氧化碳全部通入足量的澄清的石灰水中，能得到沉淀多少克？
【课后测试】
一．选择题
10．下列物质属于氧化物的是 （ ）
A．O2 B．KMnO4 C．H2SO4 D．CaO
11．工业上能得到较纯二氧化碳的经济方法是 （ ）
A．燃烧煤 B．燃烧木炭
C．煅烧石灰石 D．石灰石与盐酸反应
12．下列叙述正确的是 （ ）
A．石灰石、生石灰、熟石灰中只有石灰石是建筑材料
B．所有的岩石都可以称为石灰石
C．碳酸盐都可以与盐酸反应生成二氧化碳
D．生石灰、熟石灰、石灰石中只有熟石灰能与二氧化碳反应
13．某铁矿石样品6.4g，其中含三氧化二铁3.2g，该铁矿石（杂质不含铁）中含铁的质量分数是（ ）
A．70% B．50% C．35% D．25%
14．石灰石是一种常见的矿石。某同学认为它可①制水泥、②生产石灰、③制水
泥、④制玻璃、⑤建筑材料。你认为合理的是 （ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．全部是
二．填空题：
15．你知道自然界的许多岩石中存在的主要成分是碳酸钙吗？比如：
；
16．在日常生活中，有些物质的组成跟碳酸钙有相似之处。请举例，并用化学式表示： 它们统称为 盐，对碳酸根离子检验的方法是 。
三．简答题
17．某同学将一小石块（主要成分是碳酸钙）放在试管中加强热，发现质量减少了。他猜想这一事实与质量守恒定律发生了矛盾；你认为这种想法对吗？为什么？
18．下图是实验室制取二氧化碳的装置，据此装置图回答下列问题：
（1）装置中仪器的名称：
a ，b ，c ，d 。
（2）将图中错误之处给予改正:
① ，
② ，
③ ，
④ 。
写出制取二氧化碳的化学方程式： 。
第五章 达标测试
一．选择题
1．下列物质中，含铁量最低的是 （ ）
A．生铁 B．氧化亚铁 C．三氧化二铁 D．钢
2．下列关于铁的叙述中，正确的是 （ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．铁跟硫酸反应生成硫酸铁和氢气
C．铁在氧气中就能剧烈燃烧 D．钢就是铁，铁就是钢
3．钢和铁的主要区别在于 （ ）
A．钢是黄色，铁是银白色 B．含杂质的种类不同
C．对酸的腐蚀性不同 D．含碳量不同
4．下列说法中正确的是 （ ）
A．合金一定是由几种金属一起熔化而成的
B．“湿法炼铜”中的铜是指可溶性的铜盐
C．有一种单质与一种化合物生成的反应一定是置换反应
D．炼铁是用焦炭还原铁矿石的过程
5．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．被雨淋湿的自行车应先用带油的布擦，再用干布擦
B．钢的性能脆、韧性好还不怕酸
C．地壳中金属元素的含量铁仅次于铝
D．在已生锈的金属防盗门上随即涂油漆，可以使内层金属不被氧化
6．某同学对二氧化碳进行了如下的猜测，你认为属于物理性质的是 （ ）
A．高温下与碳反应生成一氧化碳 B．能使澄清石灰水变浑浊
C．溶于水后形成碳酸溶液 D．降温加压时可变成“干冰”
7．检验二氧化碳是否收集满的方法是 （ ）
A．将带火星的木条伸入集气瓶口 B．将燃着的木条伸至集气瓶口
C．向集气瓶中加入澄清石灰水 D．向集气瓶中滴加紫色石蕊试液
8．能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳两种气体的方法是 （ ）
A．观察颜色 B．计算出含碳的质量分数
C．通入澄清的石灰水中 D．用排气法收集
9．常用的建筑材料大理石的主要成分是 （ ）
A． CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaCl2
10．在实验室不宜用来产生二氧化碳的是 （ ）
A．一氧化碳燃烧 B．石灰石与盐酸反应
C．木炭燃烧 D．高温煅烧石灰石
11．在实验室制取二氧化碳时无需用到的仪器是 （ ）
A．橡胶塞（带孔） B．集气瓶 C．酒精灯 D．导气管
12．把含有CO2、CO、H2、N2的混合气体，依次通过足量的澄清石灰水和灼热的氧化铜，使它们充分反应后，再将反应后的气体冷却，最后得到的气体是 （ ）
A．H2和N2 B．H2O和N2 C．CO2和CO D．CO2和N2
13．在3月5日的学雷锋活动中，某化学兴趣小组为市民检测主要交通路口的空气污染的情况，发现一氧化碳气体的含量超过了国家规定的标准，你认为发生上述情况的主要原因是（ ）
A．人流量太大 B．商店较集中
C．机动车辆排放大量废气 D．生活污水的大量排放
14．一支试管中充满由CO2和CO按体积比为2:3组成的混合气体，将其倒置于盛有足量澄清石灰水的水槽中，过一段时间后，液面可以上升至 （ ）
A． B． C． D．全充满
15．将一定质量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中，高温加热使碳酸钙完全分解，铜完全被氧化成为氧化铜，测得反应前后容器内固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比（ ）
A．11:4 B．20:14 C．44:25 D．16:25
二．填空题
16．工业上煅烧石灰石制取生石灰，建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙，熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，这些过程中涉及到的化学方程式表示依次为：
（1） ；（2） ；
（3） 。
17．某同学近来脸色偏黄，经医生诊断患有缺铁性贫血症，需服用市场上出售的某种麦片，其中含有微量颗粒的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下可转化成氯化亚铁，该转化的化学方程式为 ，该反应属于 反应；请你从有关资料上查阅补铁的食物如： 、 ；从超市所售的物品中补铁的有 、 ；请你谈谈偏食对人体的健康有何影响？
18．写出下列变化的化学方程式：
Fe3O4 (1)
(2)
FeO FeSO4 (3)
Fe (4)
Fe2O3 FeCl2 (5)
(6)
Cu
19．混合气体A由CO与CO2组成。若将A通过炽热的木炭层，可得到 气体；若将A通过足量的澄清石灰水，可得到 气体；若将A通过足量灼热的氧化铜，则可得到 气体。（假如各步反应完全）以上三个过程中发生的反应化学方程式表示为（1） ；
（2） ；（3） 。
20．为了研究炼铁的主要反应实质，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原三氧化二铁做实验。装置如左下图。请回答下列问题：
（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中的粉末由 色逐渐变
为 色，这说明了三氧化二铁在反应中失去了 而被还原，这种
粉末就是被还原出来的 ；澄清石灰水中出现 ，
说明了一氧化碳夺取了三氧化二铁中的 而被氧化，产生了
气体。
（2）写出上述反应的有关化学方程式：
① ；② 。
若一氧化碳是足量的，要制得 56g铁，需要三氧化二铁至少 g，同时能产生二氧化碳 g。
三．探究题
21．同学在学化学时走向社会和工厂，在实地参观中学到了许多书本上所没有的知识，比如学会了对样品试样的分析；他们从工厂带回一块小矿石，对其化合物的组成进行了实验，装置如下图：
实验结果如下：
(玻璃管的质量为80.2g)
实验前 实验后
铜的氧化物+玻璃管 137.8g 131.4g
氯化钙+U型管 100.8g 108.0g
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量
（2）生成的水中氧的质量
（3）铜的氧化物中铜的质量
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比
（5）计算铜的氧化物中铜、氧原子个数比，确定该氧化物的化学式。
22．同学们利用如下图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。在实验中出现了以下一些现象，请你帮助分析原因。
⑴有一组完成实验后将得到的黑色固体倒在白纸上，发现能被磁铁吸引，但同时看到白纸上冒火星，被烧一个洞，吸到磁铁上的黑色粉末不一会儿又变红了。
⑵有一组加热时发生爆炸。
⑶又有一组同学只有一只酒精灯，请你帮助他们想办法完成这个实验。
23．某工厂化验室为检验石灰石的纯度，取6g样品（不含碱性杂质）粉碎后防入烧杯中，加入120g溶质的质量分数为3.65%的盐酸，生成的气体全部放出后，发现尚需20g溶质的质量分数为40%的氢氧化钠溶液去中和多余的盐酸。求石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．生活 生产 2．银白色、有金属光泽、是电和热的导体、能被磁铁吸引
3．3Fe+2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO 2Cu+O2====2CuO
铁：火星四射 生成黑色固体 镁：发出耀眼的白光 生成白色固体 铜：由光亮的红色变成黑色
4.A 5.C 6.B 7.D 8.
名 称 色 泽 延 展 性 主 要 用 途
铁 银白色 良好 车、船、铁轨、桥梁
铝 银白色 良好 门窗、铝箔包装、炊具
铜 紫红色 良好 电线、电器
锌 青白色 良好 镀在铁制品表面作保护
9.B 10.D 11.D 12.B 13.D 14.D 15.C
16.导热 延展 导电性
17.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应
18.
实验方案 实验现象 实验结论 有关的化学方程式
稀硫酸或盐酸法 气泡不再产生 略 略
硫酸铜溶液法 析出红色固体 略 略
1.一类重要的金属 离不开 通过冶炼金属矿物
2.铝Al 银Ag 铁Fe 铝Al 镁Mg 钨 W 汞Hg
3.铜的延展性非常好
4.C 5.D 6.D 7.D 8.A
9.1
10.铁在潮湿的空气中即与氧气、水共同作用时就会生锈；铁锈疏松易吸水，使水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反应，直至铁被完全锈蚀。
11.B 12.A 13.B 14.B 15.C 16.A
17.有气泡 无 浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸性物质 被腐蚀
18.蓝 出现红色固体 蓝 浅绿 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
19.溶液变黄色、铁锈溶解 铁钉表面有气泡冒出 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
20.石灰石和盐酸白色浑浊 变红 CO2+H2O=H2CO3 下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭 不可燃、不助燃、不支持燃烧
21.5.84 升
1.化合物
2.辽宁鞍山、湖北大冶、攀枝花
3.高炉 铁矿石、焦炭、石灰石；还原法、电解法
4.2%～43% S、P 003%～2% 做海轮的钢材中含S、P元素的量较高，使钢的脆性增大
5.C 6.B 7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.B 13.B 14.A 15.C 16.C 17.B
18.①③⑤；②⑧；③⑥；⑦；④⑥；
19.CuO Cu H2O H2
20.FeO
1.高炉 C S P 铁锅、暖气片、机床的底座 生铁 碳下降使S P 钢
2.春秋 战国 15.8 26 1亿 前矛
3.金属 金属或非金属 铁、碳 大 低于
4.C 5.D 6.D
7.碳 二氧化碳 硫酸 碳酸钙 一氧化碳 氧化铁或赤铁矿 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2+H2O====H2CO3 H2CO3====CO2+H2O CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+H2O
8. A 9.C 10.C 11.B 12.CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4
13.
实验方案 实验现象 实验结论、化学方程式
方案一 看颜色和比较硬度法 Cu：黄色Fe：银白色、质地坚硬Al：银白色、质地较软
方案二酸溶液法 不与酸反应的是铜，与酸反应速度快的是镁，另一个就是铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Cu+HCl=不反应
14.0.54% 是钢
15.7352.4t
1.1/10 原因 方法 废旧金属的 空气、水 复杂的化学 Fe2O3·H2O 疏松
3.疏松的铁锈易吸水，使铁被腐蚀的更快
4.冶金工业、金属加工业丢弃的金属碎屑、碎块和锈蚀报废
5.B 6.A 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C 14.C 15.A
16. 甲或乙或丙 由于吐鲁番气候较干燥 故铁生锈较慢
A B C
17.提示：将样品放入足量的稀硫酸中充分反应后，若有黑色固体剩余，说明该铁钉不是纯铁，而是铁的合金
18.56:32:48 13.9g
1.石灰、水泥、玻璃、炼铁
2.云南大理 大理石 白 花纹 坚硬 洁白
3.碳酸钙 大理石、方解石、白垩、蛋壳
4.纯碱 草木灰 碳铵
5.1860年 酥裂 碎块
6.D 7.A 8.D 9.B 10.A 11.A 12.2.5g 83.4% 13.A 14.B 15.B 16.A
17.CO2 Ca(OH)2↓+H2O 18.碳 二氧化碳 碳酸 碳酸钙 一氧化碳
C+CuOCu+CO↑或C+2CuO2Cu+CO2↑ H2CO3H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 碳
19.盐酸 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
20.27.8t 5.6升
1.砖块粘合、古埃及、古罗马城市
2.水 熟石灰或Ca(OH)2 吸水性 干燥剂CaO+H2O====Ca(OH)2
3.合理 因为生石灰与水发生 放热 使鸡蛋变熟 放出大量的热
4.会因空气中的水与生石灰反应变成熟石灰而变质
5.A 6.C 7.B
8.碳酸钙 氧化钙 氢氧化钙 生石灰 熟石灰 石灰石 Ca(OH)2 CaCO3 CaO
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
9.１０.０８升 45g
10.D 11.C 12.C 13.C 14.D
15.蛋壳 贝壳 珍珠 方解石 大理石 白垩
16.水垢（CaCO3） 纯碱（Na2CO3） 碳酸盐 将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体通入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子
17.没矛盾 因为反应后的二氧化碳已离开反应后的固体
18.长颈漏斗 导气管 集气瓶 玻璃片 长颈漏斗要插入液面，以防漏气 集气瓶中的导气管要插入瓶的底部 将生石灰换成石灰石 硫酸要换成盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
第五章 达成测试参考答案
1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C
14.A 15.C
16.CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O====Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 17.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 置换 猪肝 菠菜 血尔 加铁酱油 偏食使摄入人体生长所需的营养量减少，导致人生长发育迟缓，体重减轻，机体免疫力下降，贫血等疾病。
18.3Fe+2O2Fe3O4 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 FeO+COFe+CO2
19.一氧化碳 一氧化碳 二氧化碳 C+CO2 2CO
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CO+CuOCu+CO2
20.红 黑 氧元素 铁粉 浑浊 氧元素 CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O 80g 66g
21.水的质量为：7.2g 水中氧元素的质量为：6.4g 氧化物中铜元素的质量为：51.2g 化学式为：Cu2O 22.说明反应生成了新物质，该物质能被磁铁吸引，证明是铁 高温的铁将热量传给纸，并使纸达到了着火点而燃烧成一个洞； 热的铁又被空气中的氧气所氧化变成三氧化二铁； 没有将双通管内的空气排尽； 将澄清石灰水的集气瓶上的尖嘴导管旋转一个平角，与铁架台上的酒精灯接触，就可将尾气烧掉，或者用一个气囊袋系在尾气出口处，将尾气收集备用
23.83.3%
△
植物油
蒸馏水
干空气
干燥的H2
CaCl2干燥剂
铜的氧化物
(6)
(1)
(4)
(3)
(2)
(5)
生石灰
硫酸
d
c
b
a
D
C
B
A
干燥
空气
植物油
水
水
A B C D
+E
E
D
D
A
C
B
A
甲 乙 丙 丁
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