第二节 铁的冶炼 合金
教学目标：
知识与技能：
1．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2．知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要性；
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
过程与方法：
1．学习从日常生活事物中发现和提出问题；
2．指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
情感态度价值观：
了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。
内容要点：
1、 在炼铁高炉里用一氧化碳把铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁。（写出化学方程式）
2、生铁和钢是重要的铁合金。
3、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。如青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。
通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
教学重点与难点
教学重点：生铁的冶炼；铁的两种合金；含杂质物质的化学方程式的计算。
教学难点：1．含杂质物质的化学方程式的计算；
2．“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
探究学习：
1．一氧化碳与氧化铁反应的注意事项
2．生铁和钢的比较
知识整理：
一．生铁的冶炼
1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
铁矿石：主要有赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2
焦炭：主要作用是提供热量和产生还原剂CO；
石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中SiO2等杂质。
2．炼铁的设备：高炉
3．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
4．炼铁的过程及反应（以赤铁矿为例）：
（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂
C+O2CO2；CO2+C2CO
（2）氧化铁被CO还原成铁
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙
CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SiO2==CaSiO3 ；炉渣主要成分
5．炼铁产物：生铁
有关问题：常见的铁矿石主要有：吃铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁。
分析：根据化学式的计算，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染。
6．金属冶炼的方法：
（1）还原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。
如：利用赤铜矿（Cu2O）提取铜Cu2O+C2Cu+CO；古代湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O34Al+3O2↑，电解熔融氯化钠制钠：2NaCl2Na+Cl2↑
（3）分解法：有些金属的氧化物受热容易分解，可以用简单加热的方法得到。
如：氧化汞制水银:2HgO2Hg+O2↑
二．一氧化碳还原氧化铁实验
1．反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
2．实验现象：红棕色的粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。
3．实验步骤：
反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热。目的是为了尽可能的排尽试管中的空气，防止造成爆炸。
反应后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。目的是为了使固体冷却，防止石灰水倒吸。
4．尾气处理：由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理，点燃或收集。
5．氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应
氧化剂具有氧化性，在反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应；
还原剂具有还原性，在反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。
如：
在该反应中，Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。
三．铁的两种重要的合金——生铁和钢
1．合金：由一种金属和其他金属（或者非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
2．生铁和钢组成和性能上的差异：
生铁 钢
含碳量 2%~4.3% 0.03%~2%
其他元素 硫、磷、硅、锰（少量） 硅、锰（少量）、硫、磷（几乎没有）
冶炼原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 生铁、氧气
冶炼原理 在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含有过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去
化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C+O2CO2
机械性能 硬而脆，无韧性 坚硬、韧性好，塑性好
机械加工 可铸造 可锻、轧和铸造
应用 制造铁锅、暖气片、机床底垫 制造机械、交通工具和武器
差异本质原因 含碳量不同
3．合金的性能：
（1）一般来说，合金的硬度比组成它的金属大；
（2）大多数合金的熔点比组成金属的熔点低；
（3）导电、导热性能比组成它的金属差
（4）合金的性能主要决定于合金的成分
4．金属材料：包括各种纯金属，也包括各种合金。
有关问题：黄铜是由铜与锌组成的合金，外观上类似于黄金。请你设计有关问题：黄铜是由铜与锌组成的合金，外观上类似于黄金。请你设计些具体的实验来鉴别黄金与黄铜。
实验步骤 实验现象 实验结论
将该固体在酒精灯进行加热 若看到黄色固体变黑；看到没有明显变化 是黄铜是黄金
将该固体加入到稀盐酸中 在金属表面出现气泡金属没有明显变化 是黄铜是黄金
称取一定质量的该固体m投入水中，测得固体的体积V根据ρ=查找资料，金的密度为ρ0 ρ=ρ0ρ<ρ0 是黄金是黄铜
Fe2O3+3COeq \o(\s\up 5(高温),\s\do 2(===))2Fe+3CO2
失氧
得氧第三节 金属的防护和回收
教学目标：
知识与技能：
1．了解防止金属锈蚀的简单方法；
2．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
过程与方法：
通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。
情感态度价值观：
认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。
教学重点和难点：
教学重点：钢铁锈蚀的条件和防锈的原理；废金属的回收与利用；
教学难点：钢铁锈蚀条件的探究
探究活动：
1．铁钉锈蚀的实验探究；
2．菜刀锈蚀与防锈的实验探究
内容要点：
1．钢铁和氧气、水等物质相互作用，发生锈蚀。铁锈的主要成分是氧化铁。
2．在钢铁表面覆盖保护层（如涂防锈油漆、电镀、烧搪瓷）可以防止锈蚀。
3．回收利用废弃金属可以减少污染，节约金属资源。
知识整理：
一．钢铁锈蚀的条件
1．实验：铁钉锈蚀条件的探究实验（课本P126）
探究铁钉锈蚀的主要因素与影响因素：用一组5个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的对比实验。
试管①：铁钉所处的介质是酸、水、氧气。
试管②：铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。
试管③：铁钉所处的介质是水、氧气。
试管④：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少）
试管⑤：铁钉所处的介质是氧气（生石灰或无水氯化该是干燥剂，除去试管中的水）
实验结果：试管④⑤没有生锈，而试管②③中铁钉生锈的速度明显快于试管①。
实验结论：通过该实验，介质与结果的比较，说明铁生锈的条件是：在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）；并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。
2．有关铁锈的问题
（1）主要成份：铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3
（2）颜色状态：棕红色固体，或者称红色固体。P.S.红色固体至今有2种：铜和氧化铁
（3）结构特点：疏松多孔。正是这种结构使空气中的氧气和水分等穿过空隙，不断向里渗透，继续与铁反应，直至铁完全被锈蚀形成铁锈。
（4）注意事项：铁与氧气在纯氧气中，能被点燃，发生剧烈氧化反应，生成四氧化三铁；而铁与氧气在潮湿的空气中，能发生缓慢氧化，生成二氧化二铁。因此，由此可以看出，相同的反应物在不同的反应条件下，反应现象可能会有所不同，生成物也会有所不同。
例1 钢铁锈蚀的速度与外界环境有很大关系，是说明下列情况钢铁腐蚀很快的原因。
（1）江淮流域的梅雨季节；（2）火力发电厂的周围。
分析与解答：（1）江淮流域的梅雨季节通常降水量很大，降雨时间长，空气的湿度较大，使得钢铁的腐蚀速度加快，如果雨水的酸度大，钢铁的腐蚀速度就会更快。（2）火力发电厂周围的空气中，由于煤的燃烧能使空气中SO2的浓度增加，二氧化硫及其它与水反应的产物都会使钢铁锈蚀的速度加快。
例2 医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁的缓慢氧化放出的热均匀、稳定、使患处保持温热状态。56g铁粉完全氧化，需要氧气的质量为_________________。
分析与解答：该题已经提示为铁进行缓慢氧化，生成的产物应该是氧化铁Fe2O3，故根据化学式计算
二．钢铁防锈的原理与常用的防锈方法
1．防止钢铁生锈的原理：根据铁生锈的条件，防锈时要注意
（1）注意铁制品表面洁净干燥；（2）避免与氧气接触。
探究实验：菜刀锈蚀与防锈的探究
实验结果：在正常情况下，菜刀表面的锈蚀程度是涂食油处<干布擦干处<湿棉球润湿处
实验结论：我们在防锈中，可以利用在钢铁表面覆盖一层保护膜的方法。
2．常用的防锈方法
（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持表面的洁净、干燥。
（2）在铁制品表面涂一层油，如机械零件等。
（3）在铁制品表面涂上一层油漆，如家用电器、自行车车架、钢窗等。
（4）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（在其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜），如锯条、链条等。
（5）在铁制品表面镀上一层其他金属，如镀锌、锡、铬等，如自行车车把，钢圈等。
（6）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢。
例3 下列钢制品常用哪些方法来防止生锈？
（1）铁栏杆；（2）铁门窗；（3）自行车链条；（4）洗脸盆；（5）不锈钢扶手
分析与解答：（1）镀一层其他金属，如锌、铝等；（2）表面刷一层油漆，阻止氧气与其接触；（3）自行车链条表面进行加工处理，形成烤蓝并涂上防锈油；（4）表面镀上搪瓷；（5）改变内部结构，形成不锈钢。
例4 在轮船的金属外壳上铆上一块锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？
分析与解答；这种说法不正确。根据金属活动性顺序表，金属锌的位置比铁靠前，因此锌的活动性应该比金属铁的活动性强，化学性质比铁活泼。故，遇到锈蚀，锌首先腐蚀，只有当锌全部腐蚀完，铁才开始腐蚀，这样就保护了铁制品。
例5 铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但为什么铝制品比铁制品更耐用？
分析与解答：铝在空气中与氧气发生反应，生成的氧化铝形成一层致密而结实的氧化膜敷在在铝的表面，防止铝与氧气继续与氧气反应，从而起到了“自我保护”的作用。
三．废金属的回收与利用
1．废金属废置不用的危害：
（1）资源的极大浪费；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。
2．回收利用废金属，可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物第5章 金属与矿物
第一节 金属与金属矿物
教学目标：
知识与技能：
1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；
2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；
3．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。
过程与方法：
1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；
2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。
情感态度价值观：
了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
教学内容
1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点）；
2．金属的性质与用途的关系，识记常见金属的用途；
3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液）
4．置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5．实验室制取氢气的原理、步骤和注意事项
6．常见的金属矿物的主要成份
教学重点和难点：
教学重点：金属的化学性质与用途
教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计；
②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。
探究内容：
1．金属的物理性质与用途
2．金属的化学性质
知识整理：
一．金属（Metal）的物理性质
1．金属光泽：
（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；
（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2．金属的导电性和导热性：
（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）
（2）主要用途：用作输电线，炊具等
3．金属的延展性：
（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；
（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上
4．金属的密度：
（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂
（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器
5．金属的硬度：
（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；
（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6．金属的熔点：
（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；
（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属
二．常见金属的化学性质
1．金属与氧气反应
大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。
（1）金属镁与氧气发生反应
实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。
化学方程式：2Mg+O22MgO
注意事项：在做点燃实验之前，应先用砂纸将其打磨。
相关问题：某同学在做镁带燃烧实验过程中，反应前称得固体的质量为m1，完全燃烧后，称得剩余的固体残留物的质量为m2，发现m1>m2，难道这个反应不符合质量守恒定律？请你帮这位同学分析一下可能的原因。
分析：根据质量守恒定律，参加反应的镁带质量与氧气的质量总和等于生成物氧化镁的质量，即反应后的固体剩余物应该大于反应物的质量。由于在这个实验中，会产生白烟，而此白烟就是氧化镁粉末，容易扩散到空气中，这部分的质量就散失了。因此就使反应后固体剩余物的质量就减少了。另外，还有一种可能性，就是在称量中，存在错误操作，如砝码与被称物放反等情况。
（2）金属铁与氧气发生反应
反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色的固体。
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
注意事项：
①反应前在集气瓶中留有少量的水或沙，以防高温生成物溅落瓶底，使瓶底破裂。
②将铁丝绕成螺旋状，有利于聚热，同时增大与氧气的接触面
③在铁丝的一端绑上一段火柴，目的是为了预热铁丝，有利于铁丝达到着火点
有关问题：某同学在做铁丝在空气中燃烧实验中，没有发现有火星四射的现象。请你帮助他一起来分析一下可能存在的问题。
分析：在实验中没有看到火星四射的现象，就说明没有真正的燃烧起来。因此我们应该从燃烧的三个条件开始考虑：第一，燃烧需要有可燃物。铁丝是可燃物，但是其表面容易形成一层氧化物，这样的话，就有可能导致实验失败，所以，我们认为有可能在实验前，该同学可能没有充分的打磨铁丝去除氧化膜；第二，燃烧需要有充足的氧气。我们知道，在做铁丝燃烧实验中，对氧气的浓度要求是比较高的，如果达不到某某浓度，铁丝就不能燃烧起来，因此，可能是氧气的浓度不够高；第三，燃烧时需要温度要达到该物质的着火点以上。可能火柴预热的温度不够，没有使之达到铁丝燃烧的着火点。
（3）金属铝与氧气发生反应
反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽；若改成铝箔在氧气中，则能被点燃。
化学方程式：4Al+3O22Al2O3
注意事项：铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应，生成一种结构致密的氧化物，形成保护膜。因此，我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。
（4）金属铜与氧气发生反应
反应现象：铜不能在空气中或氧气中点燃，在酒精灯上加热后，在红色的铜表面形成一层黑色的物质。
化学方程式：2Cu +O22CuO
2．金属与水发生反应
大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。
①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
3．金属与酸发生反应
金属活动性顺序表：
钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；
（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。
如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；
实验现象：铁丝表面出现气泡，铁丝逐渐溶解，一段时间后，无色溶液变成浅绿色溶液。
其他反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能与稀硫酸反应
（3）置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）有关问题：
①某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当他将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5mL的稀硫酸，发现反应后并没有现象，一段时间后，铝条表面的气泡开始逐渐增多，可是再过一段时间后，铝条表面的气泡又开始逐渐减少。请你来解释出现以上现象的原因。
分析：铝在空气中就容易与氧气发生反应，生成一层结构致密的氧化物，这样的话，反应前未进行打磨，铝就很难与酸反应产生氢气；随着该氧化物与酸的反应，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐渐变薄，消失，使铝逐渐裸露出来，就能与酸发生反应产生气泡；在反应过程中，硫酸在不断消耗，稀硫酸的浓度也在不断变小，反应速率就会减少，气泡即逐渐减少。
②金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为具有这样的性质，我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。某硫酸厂中的一位工人，将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸，请你来解释爆炸的原因。
分析：铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程，对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用，稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，就可能发生爆炸了。
4．金属与某些盐溶液发生反应
排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如：
Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
实验现象：在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。
主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜
又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
三．实验室制取氢气
1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸；
2．反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
为什么常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气呢？这是因为，镁比较活泼，与酸反应速率太快，不易收集所产生的氢气；铜不能与酸反应；浓硫酸与金属反应不产生氢气而产生水；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中含有杂质。而锌的活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气。
3．反应物状态：锌粒为银白色固体，稀硫酸或稀盐酸为无色溶液
4．反应条件：常温下
5．反应装置：如右图
6．收集方法：向上排空气法或排水法
7．实验步骤
（1）按照要求安装装置
（2）检查气密性
（3）装药品：先装固体，后装液体
（4）开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）
（5）收集气体，盖上玻璃片倒放在实验桌上。
如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：
比较两种气体的相对分子质量，在相同状态下相对分子质量大的气体密度大。(因为气体的密度在温度压强一定时与分子量成正比）。空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。
四．常见的金属矿物
1．金属矿物存在的形式：
自然界少数不活泼的金属以游离态（单质）存在，如金、铂等；大多数金属都是以化合态（化合物）存在。
2．常见的金属矿物
铁矿石：赤铁矿（Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3），黄铁矿（FeS2）；
铜矿石：黄铜矿（CuFeS2），孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，斑铜矿（Cu5FeS4）；
铝矿石：铝土矿（Al2O3），明矾（KAlSO4·12H2O）
