铁的冶炼 合金[上学期]

教 案
九年级化学上册
《铁的冶炼 合金》
(沪教版)
《铁的冶炼 合金》
一、教学目标:
1、知识与技能：①知道金属冶炼的原理，了解生铁和钢的区别和用途
②了解合金的特点和应用,知道一些特殊合金的性能
③认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2、过程与方法：①学习从日常生活事例中发现和提出问题；
②指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
3、情感态度价值观：①通过我国钢铁使用的历史，培养学生的民族自豪感
②通过对合金特殊性能的认识，体会化学与金属材料的关系，领悟学习化学的价值
二、教学重点：
1、“一氧化碳与氧化铁反应的演示实验；
2、铁的两种合金，合金的概念；
3、含杂质物质的化学方程式的计算。
三、教学难点：
1、“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验；
2、含杂质物质的化学方程式的计算。
四、课时安排：2课时
第1课时：铁的冶炼 合金
第2课时：含杂质物质的化学方程式的计算
五、学情分析:
《铁的冶炼 合金》这节内容是沪教版九年级化学上册第五章第二节内容。在此之前，学生已经学过铁的有关性质及在自然界中的存在形式、化学式、混合物等相关知识，为本节内容的学习奠定了学习基础。
六、教学方法：
问题情境教学法、实验探究法、阅读法、集体讨论法
七、学法指导：
本节课的重点是一氧化碳与氧化铁反应的实验，在学习时通过课件演示实验
过程，引导学生分析实验现象及实验注意事项，加深理解掌握。对于铁合金的学习主要通过对比的方法，加深巩固和记忆。
八、教学过程：
第一课时------铁的冶炼 合金
A、复习提问
[提问]什么是置换反应？如何用字母表示其反应式？
[回答]略
[提问]CuO+H2====Cu+H2O属于什么反应类型？
[回答]属于置换反应。
[提问]从前面的学习我们知道铁具有什么化学性质呢？
[回答]（1）能与氧气反应；（2）能与硫酸反应；（3）能与硫酸铜反应
B、引入新课
[讨论]在日常生活和生产中应用最广泛的金属是什么？你对它还有什么了解？
[展示]铁的用途的图片
[设问]地壳中铁的含量怎么样 在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在
[说明]铁在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%，我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿，然而，虽然铁的含量非常丰富，但其主要以化合物的形式存在，我们如何才能获得纯铁呢？这就是我们这节课要学的第一个知识点——铁的冶炼。
C、讲授新课
[引导]今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
[学生讨论]引导学生从Fe2O3与Fe的组成分析，如何实现从Fe2O3到Fe的转变，请同学们大胆假设。（Fe2O3与Fe的组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为Fe的关键是使Fe2O3失去氧）
[设问]那有什么办法可以使Fe2O3失去氧
[讲解]使Fe2O3失去氧有两种方法：（1）可加入某类(如Mg、H2、C、CO等)物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变成金属Fe；（2）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变成铁。
[引导]从理论上讲，像Mg、H2、C、CO等物质都可以实现所需转变，但考虑到经济效益、环保问题、人体健康及安全角度等原因，我们一般选择C或CO。下面我们以CO还原氧化铁为例，探讨铁的冶炼过程。
[指导阅读]引导学生阅读P119“观察与思考”中CO与Fe2O3的反应，并思考讨论下列问题：
1、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？
2、尾气如何处理？
3、实验中为什么要先通一段时间已验纯的CO，再加热Fe2O3？
4、实验结束前应如何操作
5、如何验证实验中产生了铁？
[多媒体演示]CO还原氧化铁的实验
[组织学生讨论]根据实验过程，讨论CO还原氧化铁的实验步骤、反应方程式及该实验的注意事项（在讨论注意事项时，通过课件展现不规范操作的后果）。
[指导阅读]通过以下问题：工业炼铁的主要设备、原料、原理、还原剂各是什么？各原料的作用又是如何的呢？指导学生阅读课本P119-P120。
[展示]工业炼铁(课件展示)
[指导阅读]请同学们阅读课本P120-121，思考生铁和钢有何不同？引导学生从组成元素、碳元素含量、机械性能及冶炼设备四个方面进行考虑。
[指导阅读] 请同学们阅读课本P121-124，思考以下问题：
1、什么是合金？
[合金概念解析：1、合金是混合物；2、金属和金属（金属和非金属）都是合金；3、合金是熔合而成不是简单混合而成。4、合金的各组份保持原来的化学性质，但其某些物理性质发生了变化。（合金的硬度比各成分的金属大，熔点低于各成分等）]
2、了解课文中提及的几种合金的用途？（课件展示记忆合金、响铜）
3、你还知道哪些合金及其用途？（课后阅读课本P123交流与阅读）
D、课堂练习（见课件展示）
E、课堂小结
1、工业炼铁的原理：
3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2
2、工业炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
3、工业炼铁的设备：高炉
F、作业布置
1、练习P124——125 1 ～ 5
2、作业P124——125 6、7
Δ
高温