第二章第三节 氧化还原反应[上学期]

课件15张PPT。第三节
氧化还原反应化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应氧化反应
还原反应放热反应
吸热反应(得氧失氧)(能量得失)（物种变化)对化学反应的分类：思考与交流1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准
2、氧化反应和还原反应是分别进行吗？实例：失去氧，被还原, 还原反应 得到氧，被氧化,氧化反应 , CuO + H2 = Cu + H2O 氧化反应、还原反应是同时发生的，
它们是对立统一的关系。结论： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做 氧化还原反应 。一、从得氧失氧角度分析氧化还原反应思考与交流
1、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？
（1）CuO+H2 △Cu+H2O
（2）S+O2点燃 SO2
（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？氧化还原反应
非氧化还原反应化合价升高被氧化氧化反应化合价降低被还原还原反应规律总结：元素化合价是否变化二、从化合价升降观点分析氧化还原反应 凡是有元素化合价升降变化的化学反应就叫做氧化还原反应 化合价升高，被氧化，氧化反应 化合价降低，被还原，还原反应00+1－1化合价升高失去电子化合价降低 得到电子三、从电子得失的观点分析氧化还原反应 凡是有电子转移（得失或偏移）的反应
就叫做氧化还原反应练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。Mg + 2HCl = MgCl2 +H20+1+20镁元素的化合价由 0 升高至 +2失去 2e 氢元素的化合价由 +1 降低至 0 得到 2 e （一个镁原子失去两个电子）（一个氢原子得到一个电子，有两个氢原子，共得到两个电子）学会比较，学会总结1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3. 电子转移是氧化还原反应的本质失电子化合价升高被氧化氧化反应得电子化合价降低被还原还原反应（本质） （ 特征）（变化）（反应物）作业：
《三维》P40达标题1—6题、10、题
做作业也要有奥运精神更高更快更强会做还不够，还要做得快，做得好，做得巧。书写要规范列式不能忘办法多想想做完再看看四点希望：