/氧化还原反应公开课-新课标(PPT课件[上学期]
文档属性
| 名称 | /氧化还原反应公开课-新课标(PPT课件[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 79.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-06-29 22:52:00 | ||
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文档简介
课件20张PPT。氧化还原反应 江苏省兴化中学
沈满军氧化还原反应学习目标：
1，巩固氧化还原反应的基本概念、配平、计算
等考点。
2，探讨氧化还原反应在实际生产生活中的应用。[思考] 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A 2O3=3O2
B O3+2KI+H2O=O2+2KOH+I2
C NH2Cl +H2O ≒ NH3 + HClO
D 8 NH3+3Cl2=N2+6NH4ClB D 氧化还原反应1、基本概念： 对强弱律的理解：
①一般情况下，同一氧化还原反应中，
氧化性： 氧化剂＞氧化产物；
氧化剂＞还原剂（当其具有氧化性时）
还原性： 还原剂＞ 产物；
还原剂＞ 剂（当其具有还原性时）
示例：
2KClO3 + Br2 = 2KBrO3 + Cl2 [思考]①2Fe3++2I－=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－③2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2 +8H2O氧化性：MnO4 － ﹥Cl2 ﹥ Fe3+ ﹥ I2某溶液里含有I－和Cl －，且它们浓度相等，为了使I－氧化而不使Cl －氧化，依据下列三个反应的方程式：可选择的氧化剂除Cl2外，还可以是（ ）A.FeCl2 B.KMnO4 C.浓盐酸 D.FeCl3D对强弱律的理解：
②氧化性较强的微粒，其对应的还原性微粒的还原性较弱。反之，也成立。例 Br- Fe2+ I-
氧化性较强的微粒，如果其本身也有还原性，其还原性较弱。反之，也成立。例Cl2 Br2
常见氧化剂氧化性由强到弱的顺序：ⅰMnO4-MnO2(H+) ＞Cl2 ＞浓 H2SO4 ＞ Br2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2 ＞S
ⅱ Ag+ ＞ Hg2+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ Fe2+ ＞ …… ＞ K+[思考]
（1）向FeBr2溶液中通入少量氯气
向FeI2溶液中通入少量氯气（2）向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为 。1mol ·L-1小结：氧化还原反应的基本题型（1）氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物的判断。（2）氧化性、还原性强弱判断，及推断氧化还原
发生的方向。（3）氧化还原化学方程式、离子方程式的配平
（含缺项一般为酸、碱、水；H+、OH－、
H2O）。（4）利用电子得失守恒解决氧化还原反应的有关 计算。 3、实际应用（联系生产生活）ⅰ冶金工业
Al2O3=
Fe3O4+CO=
WO3+Al=
HgO=ⅱ酸碱工业
N2 + H2=
NaCl + H2O=
H2 + Cl2=
FeS2→?→?→H2SO4
NH3→?→?→HNO3ⅲ消毒杀菌
S O3
HClO NH2Cl ClO2
H2O2 CH3COO-OH
KMnO4 Na2FeO4
ⅳ化学爆炸
C8(NO2)8→
S+2KNO3+3C=
CH4+2O2→CO2+2H2Oⅴ实用电池
氢氧燃料电池
烃类燃料电池
冶金工业 酸碱工业 实用电池 消毒杀菌氧化还原反应 化学爆炸练习1：硫酸铵在强热条件下分解。生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A.1︰3 B.2︰3 C.1︰1 D.4 ︰3A电子得失守恒练习2：已知氧化性BrO3 － ﹥ ClO3 － ﹥ Cl2 ﹥ IO3 － ﹥ I2，现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：① ② 。
（2）写出有关反应的离子方程式： ① ，
② 。溶液先变蓝后蓝色褪去Cl2+2I－=2Cl－+I25Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2IO3 － +12H+练习3：
为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（不考虑NO2聚合），并测得溶液的pH=0，假设溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)反应后硝酸铜溶液的物质的量浓度。
(3)合金中银的质量分数。
(4)求所得气体中NO与NO2的体积比。
⑴本题涉及的氧化还原反应比较多，还原剂有铜、银；氧化剂有浓、稀硝酸；还原产物有NO、NO2。显然不能用方程式解题。利用守恒关系解题是重要的手法。解析：⑵剖析关键数据是解题的切入点。 NO、NO2一共6。72L（STP），根据N原子守恒，氧化剂HNO3为0.3mol。HNO3反应的总量为80mL×(13.5-1.0)mol·L-1=1.0mol。可见起酸性作用的硝酸为0.7mol（即电子的转移总量）。由此再利用电荷守恒算出铜、银的物质的量。利用电子得失守恒算出NO、NO2的物质的量。答案： (1)0.3mol (2)3.75 mol·L-1(3) 36﹪ (4)2︰1示例： 将NO3－+Zn+OH － +H2O NH3+Zn(OH)42 －
配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）A.2 B.4 C.6 D.8C氧化还原反应离子方程式的配平：
特别要注意.配平氧化还原反应化学方程式的原则：
配平氧化还原反应化学方程式的基本方法：
一般步骤：
结论：电子得失守恒、质量守恒离子电荷守恒化合价升降法标变价、列变化、求总数、配系数
试采用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式：（1）Fe(OH)3+NaOH+Cl2 Na2FeO4+NaCl+H2O
（2）Fe3C +HNO3 Fe(NO3)3+ NO2+ CO2+ H2O
习题：（1）2 10 3 2 6 8（2）1 22 3 13 1 11习题:
试用双线桥表示电子转移过程。示例如下：
?
(1)KClO3+6HCl=KCl +3Cl2 ↑+3H2O(2)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2 ↑ +8H2O
沈满军氧化还原反应学习目标：
1，巩固氧化还原反应的基本概念、配平、计算
等考点。
2，探讨氧化还原反应在实际生产生活中的应用。[思考] 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A 2O3=3O2
B O3+2KI+H2O=O2+2KOH+I2
C NH2Cl +H2O ≒ NH3 + HClO
D 8 NH3+3Cl2=N2+6NH4ClB D 氧化还原反应1、基本概念： 对强弱律的理解：
①一般情况下，同一氧化还原反应中，
氧化性： 氧化剂＞氧化产物；
氧化剂＞还原剂（当其具有氧化性时）
还原性： 还原剂＞ 产物；
还原剂＞ 剂（当其具有还原性时）
示例：
2KClO3 + Br2 = 2KBrO3 + Cl2 [思考]①2Fe3++2I－=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－③2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2 +8H2O氧化性：MnO4 － ﹥Cl2 ﹥ Fe3+ ﹥ I2某溶液里含有I－和Cl －，且它们浓度相等，为了使I－氧化而不使Cl －氧化，依据下列三个反应的方程式：可选择的氧化剂除Cl2外，还可以是（ ）A.FeCl2 B.KMnO4 C.浓盐酸 D.FeCl3D对强弱律的理解：
②氧化性较强的微粒，其对应的还原性微粒的还原性较弱。反之，也成立。例 Br- Fe2+ I-
氧化性较强的微粒，如果其本身也有还原性，其还原性较弱。反之，也成立。例Cl2 Br2
常见氧化剂氧化性由强到弱的顺序：ⅰMnO4-MnO2(H+) ＞Cl2 ＞浓 H2SO4 ＞ Br2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2 ＞S
ⅱ Ag+ ＞ Hg2+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ Fe2+ ＞ …… ＞ K+[思考]
（1）向FeBr2溶液中通入少量氯气
向FeI2溶液中通入少量氯气（2）向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为 。1mol ·L-1小结：氧化还原反应的基本题型（1）氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物的判断。（2）氧化性、还原性强弱判断，及推断氧化还原
发生的方向。（3）氧化还原化学方程式、离子方程式的配平
（含缺项一般为酸、碱、水；H+、OH－、
H2O）。（4）利用电子得失守恒解决氧化还原反应的有关 计算。 3、实际应用（联系生产生活）ⅰ冶金工业
Al2O3=
Fe3O4+CO=
WO3+Al=
HgO=ⅱ酸碱工业
N2 + H2=
NaCl + H2O=
H2 + Cl2=
FeS2→?→?→H2SO4
NH3→?→?→HNO3ⅲ消毒杀菌
S O3
HClO NH2Cl ClO2
H2O2 CH3COO-OH
KMnO4 Na2FeO4
ⅳ化学爆炸
C8(NO2)8→
S+2KNO3+3C=
CH4+2O2→CO2+2H2Oⅴ实用电池
氢氧燃料电池
烃类燃料电池
冶金工业 酸碱工业 实用电池 消毒杀菌氧化还原反应 化学爆炸练习1：硫酸铵在强热条件下分解。生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A.1︰3 B.2︰3 C.1︰1 D.4 ︰3A电子得失守恒练习2：已知氧化性BrO3 － ﹥ ClO3 － ﹥ Cl2 ﹥ IO3 － ﹥ I2，现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：① ② 。
（2）写出有关反应的离子方程式： ① ，
② 。溶液先变蓝后蓝色褪去Cl2+2I－=2Cl－+I25Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2IO3 － +12H+练习3：
为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（不考虑NO2聚合），并测得溶液的pH=0，假设溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)反应后硝酸铜溶液的物质的量浓度。
(3)合金中银的质量分数。
(4)求所得气体中NO与NO2的体积比。
⑴本题涉及的氧化还原反应比较多，还原剂有铜、银；氧化剂有浓、稀硝酸；还原产物有NO、NO2。显然不能用方程式解题。利用守恒关系解题是重要的手法。解析：⑵剖析关键数据是解题的切入点。 NO、NO2一共6。72L（STP），根据N原子守恒，氧化剂HNO3为0.3mol。HNO3反应的总量为80mL×(13.5-1.0)mol·L-1=1.0mol。可见起酸性作用的硝酸为0.7mol（即电子的转移总量）。由此再利用电荷守恒算出铜、银的物质的量。利用电子得失守恒算出NO、NO2的物质的量。答案： (1)0.3mol (2)3.75 mol·L-1(3) 36﹪ (4)2︰1示例： 将NO3－+Zn+OH － +H2O NH3+Zn(OH)42 －
配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）A.2 B.4 C.6 D.8C氧化还原反应离子方程式的配平：
特别要注意.配平氧化还原反应化学方程式的原则：
配平氧化还原反应化学方程式的基本方法：
一般步骤：
结论：电子得失守恒、质量守恒离子电荷守恒化合价升降法标变价、列变化、求总数、配系数
试采用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式：（1）Fe(OH)3+NaOH+Cl2 Na2FeO4+NaCl+H2O
（2）Fe3C +HNO3 Fe(NO3)3+ NO2+ CO2+ H2O
习题：（1）2 10 3 2 6 8（2）1 22 3 13 1 11习题:
试用双线桥表示电子转移过程。示例如下：
?
(1)KClO3+6HCl=KCl +3Cl2 ↑+3H2O(2)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2 ↑ +8H2O