氧化还原反应课件[下学期]
文档属性
| 名称 | 氧化还原反应课件[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 215.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-09-11 11:38:00 | ||
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文档简介
课件32张PPT。制作：梁忠才2002年冬季第一章 化学反应及能量变化第一章 化学反应及能量变化第一节 氧化还原反应第二节 离子反应第三节 化学反应中的能量变化你准备好了吗？你准备好了吗？你准备好了吗？第一节 氧化还原反应一、化学反应类型二、氧化还原反应三、氧化剂和还原剂你准备好了吗？你准备好了吗？你准备好了吗？一、化学反应类型1、根据反应物、生成物的类别，以及反应前物质种
类的多少，从形式上划分：2、从反应中物质是否得氧或失氧分为：氧化反应即能夺得含氧化合物中的氧的反应。还原反应即含氧化合物中的氧被夺去的反应。注：氧化反应与还原反应相互依存，同时发生分解 化合 置换 复分解氧化反应`还原反应3、根据是否有电子转移分为：氧化还原反应非氧化还原反应二、氧化还原反应（一） 概念（二）氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降（三） 四种反应类型与氧化还原反应的关系（四） 氧化还原反应的本质（五） 双线桥与单线桥gogogogogo（一） 概念：（反应特征）1.一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2.有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。3.有电子转移的反应都是氧化还原反应。（反应实质）（二）氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降 CuO：氧化剂
H2：还原剂氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
这 种物质是还原剂。还原反应：物质所含元素化合价升高的反应。
这种物质是氧化剂。氧化还原反应
判断依据氧化还原反应化合反应置换反应复分解反应分解反应非氧化还原反应有化合价升降有化合价升降（三） 四种反应类型与氧化还原反应的关系无化合价升降无化合价升降（四） 氧化还原反应的本质：电子转移氧化反应：物质失去电子的反应。这种物质是还原剂。 CuO：氧化剂
H2：还原剂还原反应：物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。3. 没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。练习：1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。2. 一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原。(正确）（错误）（错误）小结:物质失电子→ 化合价升高 → 被氧化→ 发生氧化反应 → 氧化产物 生成物质得电子→ 化合价降低 → 被还原→ 发生还原反应 → 还原产物 生成注：1.得失电子数一定相等
2.在用电子得失观点分析氧化还原反应时，
电子对的偏移可以认为电子完全得失。升失氧降得还（五） 双线桥与单线桥双线桥：箭号的起止在反应前后同一元素原子上单线桥：箭号的起止在反应物中不同或相同元素原子上三、氧化剂和还原剂（一）氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。（二）还原剂：具有还原性，易失电子，低价态物质。gogo（一）氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。(1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 , F2(4)某些阳离子：Cu2＋ , Fe3＋ , H＋(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 ,
KClO3(2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 , WO3 ,CO2（二）还原剂：具有还原性，易失电子，低价态物质。（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al注：氧化还原反应发生的条件
氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂大于还原产物另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能
失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。（4）某些阴离子： I－, S2－ （3）变价元素的低价态物质：CO , Fe2+（2）某些非金属单质：H2 , C第二节 离子反应一、强电解质和弱电解质 二、离子反应你准备好了吗？你准备好了吗？一、强电解质和弱电解质 1`电解质非电解质2`强弱电解质gogo凡是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物都是电解质。
无论是在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。注：（1）酸、碱、盐都是电解质（2）某些金属氧化物：Na2O , CaO （3） NH3 , CO2水溶液导电，但NH3 , CO2 是非电解质。（4）单质既不是电解质也不是非电解质（5）有机化合物几乎都是非电解质（6）水是电解质1、电解质非电解质2、强弱电解质（1）导电能力实验溶液中自由移动离子浓度不同电解质的电离程度不同电解质有强弱之分(2) 强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质强 酸 ： H2SO4=2H+ + SO42-大多数盐： KAl (SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-注：BaCO3 , BaSO4 等属于难溶性物质，但溶解部分完全电离，是强电解质。（3）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子弱 酸 ： CH3COOH → CH3COO- + H+弱 碱 ： NH3?H2O → NH4+ + OH-水 ： H2O → H+ + OH- 强 碱 ： NaOH=Na+ + OH- 二、离子反应1、离子反应2、离子方程式gogo 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中所起的反应，实际上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反应。1、离子反应：2、离子方程式（2）概念（3）书写离子方程式应该写成分子的物质（4）离子方程式的特点（6）注意事项（5）由离子方程式写出一个化学方程式（7）复分解反应类型离子反应发生的条件（8）离子共存（1）书写步骤：gogogogogogogogo（1）书写步骤：[1]写：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 ↓[2]拆：Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 ↓ + Cu2+ + 2Cl-[3]删：删去未参加反应的离子[4]查： Ba2++SO42-=BaSO4↓原子个数是否守恒，电荷数量是否守恒。（2）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式。（3）书写离子方程式应该写成分子的物质[1] 难溶性物质：AgX(AgCl , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , FeS , CuS , PbS [2] 难电离物质：弱酸：H2CO3 , CH3COOH , H3PO4 , HF , HClO , H2S ,
H2SO3 , H2SiO3弱碱：NH3?H2O 水 ： H2O[3] 单质，氧化物及全部气体物质（4）离子方程式的特点：[1]表示实际参加反应的离子所引起的变化。[2]不仅表示某几种离子所发生的反应，而且还表示同一类型的反应。（5）由离子方程式写出一个化学方程式。[2] 阴离子配Na+改成正确的分子式规律：[1] 分子式照抄不变阳离子配NO3-或Cl-（6）注意事项： [1] 不是离子反应不写离子方程式[2] 微溶性物质：反应物若是稀溶液写成离子；若是悬浊液写成分子。
生成物直接写成分子。[3] 要考虑阴阳离子的比例关系，不能对方程式进行局部约减。[4] 原子个数要守恒，电荷数、得失电子数要守恒。[5] 酸式酸根离子除HSO4-写成H++SO42-以外，其余HCO3- , HSO3- ,
H2PO4- ，HS- , HPO42-弱酸的酸式酸根均原封不动。不是在溶液或熔化状态下进行的复分解反应不是离子反应，不写离子方程式（7）复分解反应类型离子反应发生的条件生成[1] 难溶性物质[2] 难电离物质[3] 气体（8）离子共存不共存生成难溶性物质，难电离物质，气体。发生氧化还原反应MnO4- , ClO- , ClO3- , Cr2O72- , NO3 与 S2- , I- , Br- 都不共存。氧化性离子与还原性离子不能共存：CO32- , SO42-无氧化性，H2SO4(浓 ）有强氧化性；
Cl- 只有遇到强氧化剂 MnO4- 、ClO3- 才具有还原性。第三节 化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化二、燃料的充分燃烧你准备好了吗？你准备好了吗？一、化学反应中的能量变化1、化学反应都有新物质生成，同时还伴随着能量变化。2、放热反应[1]定义：放出热量的反应。[2]原因：反应物的总能量高于生成物的总能量。[3]例：多数化合反应；酸碱中和反应；金属单质与酸的反应。[4]其他的放热反应：某些物质溶于水。3、吸热反应[1] 概念：吸收热量的反应[2] 原因：反应物的总能量低于生成物的总能量。[4]其他：NH4Cl，NH4NO3溶于水吸热;干冰汽化冰熔化吸热。二、燃料的充分燃烧1.化石燃料是有限的2.燃料充分燃烧的条件条件有充足的空气（但不是过多，否则将带走部分热量。）燃料与空气要有足够大的接触面积。3.洁净煤技术煤的汽化液化C(s)+H2O(g) === H2(g)+CO(g)高温水煤气：H2 , CO , CH4 , CO2 液体：CH3OH(甲醇) 酸雨：含硫燃料燃烧时产生SO2 ；SO2与空气中的O2在粉尘
做催化剂的作用下，生成SO3；SO3与H2O生成H2SO4 ,
随雨雪下落到地面，形成酸雨。
类的多少，从形式上划分：2、从反应中物质是否得氧或失氧分为：氧化反应即能夺得含氧化合物中的氧的反应。还原反应即含氧化合物中的氧被夺去的反应。注：氧化反应与还原反应相互依存，同时发生分解 化合 置换 复分解氧化反应`还原反应3、根据是否有电子转移分为：氧化还原反应非氧化还原反应二、氧化还原反应（一） 概念（二）氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降（三） 四种反应类型与氧化还原反应的关系（四） 氧化还原反应的本质（五） 双线桥与单线桥gogogogogo（一） 概念：（反应特征）1.一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2.有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。3.有电子转移的反应都是氧化还原反应。（反应实质）（二）氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降 CuO：氧化剂
H2：还原剂氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
这 种物质是还原剂。还原反应：物质所含元素化合价升高的反应。
这种物质是氧化剂。氧化还原反应
判断依据氧化还原反应化合反应置换反应复分解反应分解反应非氧化还原反应有化合价升降有化合价升降（三） 四种反应类型与氧化还原反应的关系无化合价升降无化合价升降（四） 氧化还原反应的本质：电子转移氧化反应：物质失去电子的反应。这种物质是还原剂。 CuO：氧化剂
H2：还原剂还原反应：物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。3. 没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。练习：1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。2. 一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原。(正确）（错误）（错误）小结:物质失电子→ 化合价升高 → 被氧化→ 发生氧化反应 → 氧化产物 生成物质得电子→ 化合价降低 → 被还原→ 发生还原反应 → 还原产物 生成注：1.得失电子数一定相等
2.在用电子得失观点分析氧化还原反应时，
电子对的偏移可以认为电子完全得失。升失氧降得还（五） 双线桥与单线桥双线桥：箭号的起止在反应前后同一元素原子上单线桥：箭号的起止在反应物中不同或相同元素原子上三、氧化剂和还原剂（一）氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。（二）还原剂：具有还原性，易失电子，低价态物质。gogo（一）氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。(1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 , F2(4)某些阳离子：Cu2＋ , Fe3＋ , H＋(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 ,
KClO3(2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 , WO3 ,CO2（二）还原剂：具有还原性，易失电子，低价态物质。（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al注：氧化还原反应发生的条件
氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂大于还原产物另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能
失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。（4）某些阴离子： I－, S2－ （3）变价元素的低价态物质：CO , Fe2+（2）某些非金属单质：H2 , C第二节 离子反应一、强电解质和弱电解质 二、离子反应你准备好了吗？你准备好了吗？一、强电解质和弱电解质 1`电解质非电解质2`强弱电解质gogo凡是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物都是电解质。
无论是在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。注：（1）酸、碱、盐都是电解质（2）某些金属氧化物：Na2O , CaO （3） NH3 , CO2水溶液导电，但NH3 , CO2 是非电解质。（4）单质既不是电解质也不是非电解质（5）有机化合物几乎都是非电解质（6）水是电解质1、电解质非电解质2、强弱电解质（1）导电能力实验溶液中自由移动离子浓度不同电解质的电离程度不同电解质有强弱之分(2) 强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质强 酸 ： H2SO4=2H+ + SO42-大多数盐： KAl (SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-注：BaCO3 , BaSO4 等属于难溶性物质，但溶解部分完全电离，是强电解质。（3）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子弱 酸 ： CH3COOH → CH3COO- + H+弱 碱 ： NH3?H2O → NH4+ + OH-水 ： H2O → H+ + OH- 强 碱 ： NaOH=Na+ + OH- 二、离子反应1、离子反应2、离子方程式gogo 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中所起的反应，实际上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反应。1、离子反应：2、离子方程式（2）概念（3）书写离子方程式应该写成分子的物质（4）离子方程式的特点（6）注意事项（5）由离子方程式写出一个化学方程式（7）复分解反应类型离子反应发生的条件（8）离子共存（1）书写步骤：gogogogogogogogo（1）书写步骤：[1]写：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 ↓[2]拆：Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 ↓ + Cu2+ + 2Cl-[3]删：删去未参加反应的离子[4]查： Ba2++SO42-=BaSO4↓原子个数是否守恒，电荷数量是否守恒。（2）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式。（3）书写离子方程式应该写成分子的物质[1] 难溶性物质：AgX(AgCl , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , FeS , CuS , PbS [2] 难电离物质：弱酸：H2CO3 , CH3COOH , H3PO4 , HF , HClO , H2S ,
H2SO3 , H2SiO3弱碱：NH3?H2O 水 ： H2O[3] 单质，氧化物及全部气体物质（4）离子方程式的特点：[1]表示实际参加反应的离子所引起的变化。[2]不仅表示某几种离子所发生的反应，而且还表示同一类型的反应。（5）由离子方程式写出一个化学方程式。[2] 阴离子配Na+改成正确的分子式规律：[1] 分子式照抄不变阳离子配NO3-或Cl-（6）注意事项： [1] 不是离子反应不写离子方程式[2] 微溶性物质：反应物若是稀溶液写成离子；若是悬浊液写成分子。
生成物直接写成分子。[3] 要考虑阴阳离子的比例关系，不能对方程式进行局部约减。[4] 原子个数要守恒，电荷数、得失电子数要守恒。[5] 酸式酸根离子除HSO4-写成H++SO42-以外，其余HCO3- , HSO3- ,
H2PO4- ，HS- , HPO42-弱酸的酸式酸根均原封不动。不是在溶液或熔化状态下进行的复分解反应不是离子反应，不写离子方程式（7）复分解反应类型离子反应发生的条件生成[1] 难溶性物质[2] 难电离物质[3] 气体（8）离子共存不共存生成难溶性物质，难电离物质，气体。发生氧化还原反应MnO4- , ClO- , ClO3- , Cr2O72- , NO3 与 S2- , I- , Br- 都不共存。氧化性离子与还原性离子不能共存：CO32- , SO42-无氧化性，H2SO4(浓 ）有强氧化性；
Cl- 只有遇到强氧化剂 MnO4- 、ClO3- 才具有还原性。第三节 化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化二、燃料的充分燃烧你准备好了吗？你准备好了吗？一、化学反应中的能量变化1、化学反应都有新物质生成，同时还伴随着能量变化。2、放热反应[1]定义：放出热量的反应。[2]原因：反应物的总能量高于生成物的总能量。[3]例：多数化合反应；酸碱中和反应；金属单质与酸的反应。[4]其他的放热反应：某些物质溶于水。3、吸热反应[1] 概念：吸收热量的反应[2] 原因：反应物的总能量低于生成物的总能量。[4]其他：NH4Cl，NH4NO3溶于水吸热;干冰汽化冰熔化吸热。二、燃料的充分燃烧1.化石燃料是有限的2.燃料充分燃烧的条件条件有充足的空气（但不是过多，否则将带走部分热量。）燃料与空气要有足够大的接触面积。3.洁净煤技术煤的汽化液化C(s)+H2O(g) === H2(g)+CO(g)高温水煤气：H2 , CO , CH4 , CO2 液体：CH3OH(甲醇) 酸雨：含硫燃料燃烧时产生SO2 ；SO2与空气中的O2在粉尘
做催化剂的作用下，生成SO3；SO3与H2O生成H2SO4 ,
随雨雪下落到地面，形成酸雨。