氧化还原反应[上学期]
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课件30张PPT。氧化还原反应了解四对概念：
1，氧化反应＆还原反应
2，氧化剂＆还原剂
3，氧化性＆还原性
4，氧化产物＆还原产物课程要求掌握氧化还原反应的特征和本质
学会通过元素化合价来判断氧化还原反应初中的定义氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
分类的标准：得氧或失氧氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应讨论得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应）Cu
OHHCuHH
O一、从得氧失氧角度分析：[问题]以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？[结果]还包含有化合价的变化。＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。二、从化合价升降角度分析：S + O2 ==SO2CuO + H2 == Cu + H2O化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高特点：
1，每个反应中，都有元素的化合价
发生变化
2，每个反应中，有元素的化合价
升高，必有元素的化合价降低？这些反应是氧化还原反应吗？判断的标准：有无化合价的变化氧化还原反应的特征：
有无化合价的变化 氧化还原反应的定义：
有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应哪些是氧化还原反应?关键
（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;
（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应化合价升高氧化反应还
原
剂氧
化
产
物产物反应反应物化合价降低还原反应氧
化
剂还
原
产
物产物反应反应物[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl
2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。练习 2KClO3===2KCl+3O2↑△+5 -2 -1 0MnO2化合价升高,被氧化化合价降低,被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物KClO3KClO3KClO2？在氧化还原反应中元素化合价升降
的原因是什么呢？例：NaCl的形成：化合价升降的原因：
电子的得失失去e-失去e-后得到e-后Na+三、从电子得失角度分析：结果：电子的得失引起了化合价的升降失电子化合价升高得电子化合价降低氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原
的化学反应是氧化还原反应。
特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
特点：揭示氧化还原反应的本质。
一、氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
(2)氧化剂： 得到电子(或电子对偏向)的物质
还原剂： 失去电子(或电子对偏离)的物质
(3)氧化性： 氧化剂得到电子的性质
还原性： 还原剂失去电子的性质
(4)氧化产物：还原剂被氧化的产物
还原产物：氧化剂被还原的产物
氧化剂 具有氧化性，反应中得到电子，
化合价降低，发生还原反应，
被还原成还原产物．
还原剂 具有还原性，反应中失去电子，
化合价升高，发生氧化反应，
被氧化成氧化产物．
二、联系三、电子转移的表示方法：双线桥法：由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物，注明“得” “失”和电子总数1、标出变价元素的化合价；
2、箭头由变化前起，至变化后终；
3、箭头上注明“得失”电子总数升价总数=降价总数单线桥法：由还原剂中升价元素指向氧化剂中降价元素，注明电子总数，不再写“得”“失”2NaBr＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl+Br2００－１2e-－１小结一、氧化还原反应
1、定义：
2、特征：
3、本质： 凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。 反应中有元素化合价的升降（化合价升高总数=化合价降低总数） 反应中有电子的得失或电子对的偏移（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）口诀：失---高---氧
得---低---还
电子的转移方向：
还原剂 氧化剂e-(价 ）(价 ）二、氧化还原反应的基本概念及相互关系： 相互关系：
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应练习：下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂
1，氧化反应＆还原反应
2，氧化剂＆还原剂
3，氧化性＆还原性
4，氧化产物＆还原产物课程要求掌握氧化还原反应的特征和本质
学会通过元素化合价来判断氧化还原反应初中的定义氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
分类的标准：得氧或失氧氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应讨论得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应）Cu
OHHCuHH
O一、从得氧失氧角度分析：[问题]以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？[结果]还包含有化合价的变化。＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。二、从化合价升降角度分析：S + O2 ==SO2CuO + H2 == Cu + H2O化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高特点：
1，每个反应中，都有元素的化合价
发生变化
2，每个反应中，有元素的化合价
升高，必有元素的化合价降低？这些反应是氧化还原反应吗？判断的标准：有无化合价的变化氧化还原反应的特征：
有无化合价的变化 氧化还原反应的定义：
有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应哪些是氧化还原反应?关键
（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;
（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应化合价升高氧化反应还
原
剂氧
化
产
物产物反应反应物化合价降低还原反应氧
化
剂还
原
产
物产物反应反应物[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl
2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。练习 2KClO3===2KCl+3O2↑△+5 -2 -1 0MnO2化合价升高,被氧化化合价降低,被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物KClO3KClO3KClO2？在氧化还原反应中元素化合价升降
的原因是什么呢？例：NaCl的形成：化合价升降的原因：
电子的得失失去e-失去e-后得到e-后Na+三、从电子得失角度分析：结果：电子的得失引起了化合价的升降失电子化合价升高得电子化合价降低氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原
的化学反应是氧化还原反应。
特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
特点：揭示氧化还原反应的本质。
一、氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
(2)氧化剂： 得到电子(或电子对偏向)的物质
还原剂： 失去电子(或电子对偏离)的物质
(3)氧化性： 氧化剂得到电子的性质
还原性： 还原剂失去电子的性质
(4)氧化产物：还原剂被氧化的产物
还原产物：氧化剂被还原的产物
氧化剂 具有氧化性，反应中得到电子，
化合价降低，发生还原反应，
被还原成还原产物．
还原剂 具有还原性，反应中失去电子，
化合价升高，发生氧化反应，
被氧化成氧化产物．
二、联系三、电子转移的表示方法：双线桥法：由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物，注明“得” “失”和电子总数1、标出变价元素的化合价；
2、箭头由变化前起，至变化后终；
3、箭头上注明“得失”电子总数升价总数=降价总数单线桥法：由还原剂中升价元素指向氧化剂中降价元素，注明电子总数，不再写“得”“失”2NaBr＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl+Br2００－１2e-－１小结一、氧化还原反应
1、定义：
2、特征：
3、本质： 凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。 反应中有元素化合价的升降（化合价升高总数=化合价降低总数） 反应中有电子的得失或电子对的偏移（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）口诀：失---高---氧
得---低---还
电子的转移方向：
还原剂 氧化剂e-(价 ）(价 ）二、氧化还原反应的基本概念及相互关系： 相互关系：
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应练习：下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂