氧化还原反应中的知识点及配套练习-人教版[上学期]
文档属性
| 名称 | 氧化还原反应中的知识点及配套练习-人教版[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 103.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2005-09-01 18:49:00 | ||
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文档简介
第一章 氧化还原反应中的知识点、配套练习
一、氧化还原反应概念
1．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
D．氧化还原反应的本质是电子的转移
2．氧化还原反应的实质是 ( )
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂
B．分解反应都是氧化还原反应
C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2OCa(OH)2
C．Fe+CuSO4FeSO4+Cu D．
5．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 B.NH4NO3====N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O
6．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）
A．O2 H2 CO2 B．O2 CO2 C．CO2 D．H2 O2
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
7．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应式 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．下列说法中错误的是( )
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
三、氧化剂、还原剂
（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断
10．在下列反应中，水作还原剂的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2H2+O22H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2
11．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 （ ）
A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
12．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（ ）
A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂
C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( )
A．N B．C C．N和S D．N和C
14．下列表示SO2被还原的反应是 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
B．SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C．SO2+H2O==H2SO3
D．2SO2 + O2 ===2SO3
15．（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A． 硫在空气中燃烧 B． 铜片与浓硫酸共热
C． 红热的木炭与浓硫酸反应 D． 亚硫酸钠与稀硫酸反应
16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ）
A．二氧化碳通过赤热的炭层
B．氧化铜和木炭在高温下反应
C．氢气通过灼热的氧化铜
D．一氧化碳通过高温的赤铁矿
17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．可能被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
18．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物
19．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是____________________。
题型二：氧化性、还原性判断
20．下列微粒①Al3+ ②Cl? ③N2 ④MnO4?? ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
21．下列离子最容易给出电子的是（ ）
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
22．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
23．阅读下列材料后，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。
（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
24．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
25．在下列反应中A．Na2O2＋HCl — H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2 — H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH — K2SO4＋H2O＋K2CrO4
（1）H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号）
（2）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为
（3）H2O2表现出酸性的是 因为
题型三：
26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2
27．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
28．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO
C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2
（二）氧化性、还原性强弱比较
题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断
得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强
30．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( )
A． Cu2+氧化性比Na+强
B． Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 ＞Br2
C．凡是氧化还原反应都能造福于人类
D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强
如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强
题型二：较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
31（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
32．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2
据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：
A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2
C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
33．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S( （2）H2SO3+2H2S=3S(+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO3
34．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>Cl2>I2? ? (B)Cl2>Fe3+>I2???? (C)I2>Cl2>Fe3+??????????? ?(D)Cl2>I2>Fe3+?
?35． 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）
（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
（3）Na2S+I2===2NaI+S↓
A．O2＞I2＞S (B) O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
?36．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
2A－＋B2===2B－＋A2 2A－＋C2===2C－+A2 2B－＋C2===2C－+B2 2C－＋D2===2D－＋C2
其中氧化性最强的物质是（ ）
A．A2 B．B2 C．C2 D．D2
题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
37．（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
题型四：判断元素的化合价变化趋势
38．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)? (1)G → Q+NaCl；
?
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )?
A．QGZYX B．GYQZX? C．GYZQX D．ZXGYQ?
（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合价为正价.）
39．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是 （ ）
A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q
C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G
题型五：选择满足条件的氧化剂或还原剂
40．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl
若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量 （ ）
A．FeCl3 B．Cl2 C．KClO3 D．HCl
四、标出电子转移的方向和数目
41．用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目
（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）HgS + O2 === Hg + SO2
（3）2KNO3＋S＋3C=== K2S＋N2＋3CO2
（4）KClO3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
42．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
43．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是： （ ）
A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8
44．已知6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3Cl２ + 3H２O
? (1)若将H37Cl和K35ClO3反应，生成氯气的分子量是多少??
?? (2)若将H35Cl和K37ClO3反应，所得氯气的分子量又为多少??
五、氧化还原反应的计算：电子守恒
45．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )
A．168g B．42g C．126g D．60g
46．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
47．在下列反应中11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
①还原剂是 氧化剂是
②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是
③每个Cu2＋氧化的P原子个数是
48．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为R042－离子，又知反应中R2O8n－和Mn2＋的个数之比为5 ：2, 则n值是多少？
填空题参考答案
18．K2Cr2O7 ，HCl ； Cl ； Cr ；Cl2 ；CrCl3
19．K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH， Cr2(SO4)3
23．（1）还原 ，氧化 （2）还原 还原
24．Na+ ，Fe 、Cl- ，Fe2+、Fe3+、Cl2
（1）B（2）C （3）A 强酸制弱酸
?44．?（1) Cl２ ==73.3?? (2) Cl２ ==70.7?
47．①P，P、CuSO4②6:5③1/5
48．n=2
一、氧化还原反应概念
1．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
D．氧化还原反应的本质是电子的转移
2．氧化还原反应的实质是 ( )
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂
B．分解反应都是氧化还原反应
C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2OCa(OH)2
C．Fe+CuSO4FeSO4+Cu D．
5．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 B.NH4NO3====N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O
6．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）
A．O2 H2 CO2 B．O2 CO2 C．CO2 D．H2 O2
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
7．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应式 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．下列说法中错误的是( )
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
三、氧化剂、还原剂
（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断
10．在下列反应中，水作还原剂的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2H2+O22H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2
11．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 （ ）
A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
12．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（ ）
A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂
C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( )
A．N B．C C．N和S D．N和C
14．下列表示SO2被还原的反应是 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
B．SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C．SO2+H2O==H2SO3
D．2SO2 + O2 ===2SO3
15．（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A． 硫在空气中燃烧 B． 铜片与浓硫酸共热
C． 红热的木炭与浓硫酸反应 D． 亚硫酸钠与稀硫酸反应
16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ）
A．二氧化碳通过赤热的炭层
B．氧化铜和木炭在高温下反应
C．氢气通过灼热的氧化铜
D．一氧化碳通过高温的赤铁矿
17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．可能被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
18．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物
19．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是____________________。
题型二：氧化性、还原性判断
20．下列微粒①Al3+ ②Cl? ③N2 ④MnO4?? ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
21．下列离子最容易给出电子的是（ ）
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
22．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
23．阅读下列材料后，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。
（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
24．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
25．在下列反应中A．Na2O2＋HCl — H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2 — H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH — K2SO4＋H2O＋K2CrO4
（1）H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号）
（2）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为
（3）H2O2表现出酸性的是 因为
题型三：
26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2
27．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
28．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO
C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2
（二）氧化性、还原性强弱比较
题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断
得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强
30．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( )
A． Cu2+氧化性比Na+强
B． Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 ＞Br2
C．凡是氧化还原反应都能造福于人类
D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强
如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强
题型二：较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
31（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
32．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2
据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：
A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2
C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
33．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S( （2）H2SO3+2H2S=3S(+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO3
34．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>Cl2>I2? ? (B)Cl2>Fe3+>I2???? (C)I2>Cl2>Fe3+??????????? ?(D)Cl2>I2>Fe3+?
?35． 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）
（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
（3）Na2S+I2===2NaI+S↓
A．O2＞I2＞S (B) O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
?36．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
2A－＋B2===2B－＋A2 2A－＋C2===2C－+A2 2B－＋C2===2C－+B2 2C－＋D2===2D－＋C2
其中氧化性最强的物质是（ ）
A．A2 B．B2 C．C2 D．D2
题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
37．（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
题型四：判断元素的化合价变化趋势
38．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)? (1)G → Q+NaCl；
?
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )?
A．QGZYX B．GYQZX? C．GYZQX D．ZXGYQ?
（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合价为正价.）
39．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是 （ ）
A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q
C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G
题型五：选择满足条件的氧化剂或还原剂
40．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl
若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量 （ ）
A．FeCl3 B．Cl2 C．KClO3 D．HCl
四、标出电子转移的方向和数目
41．用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目
（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）HgS + O2 === Hg + SO2
（3）2KNO3＋S＋3C=== K2S＋N2＋3CO2
（4）KClO3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
42．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
43．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是： （ ）
A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8
44．已知6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3Cl２ + 3H２O
? (1)若将H37Cl和K35ClO3反应，生成氯气的分子量是多少??
?? (2)若将H35Cl和K37ClO3反应，所得氯气的分子量又为多少??
五、氧化还原反应的计算：电子守恒
45．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )
A．168g B．42g C．126g D．60g
46．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
47．在下列反应中11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
①还原剂是 氧化剂是
②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是
③每个Cu2＋氧化的P原子个数是
48．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为R042－离子，又知反应中R2O8n－和Mn2＋的个数之比为5 ：2, 则n值是多少？
填空题参考答案
18．K2Cr2O7 ，HCl ； Cl ； Cr ；Cl2 ；CrCl3
19．K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH， Cr2(SO4)3
23．（1）还原 ，氧化 （2）还原 还原
24．Na+ ，Fe 、Cl- ，Fe2+、Fe3+、Cl2
（1）B（2）C （3）A 强酸制弱酸
?44．?（1) Cl２ ==73.3?? (2) Cl２ ==70.7?
47．①P，P、CuSO4②6:5③1/5
48．n=2