第一单元 氯、溴、碘及其化合物课时练习4 氧化还原反应(第2课时)[上学期]
文档属性
| 名称 | 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课时练习4 氧化还原反应(第2课时)[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 16.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-09-16 07:20:00 | ||
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文档简介
苏教版必修1专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课时练习4
氧化还原反应（第2课时）
【训练要求】：
①能熟练分析氧化还原反应的氧化剂、还原剂及发生的变化。
②掌握氧化还原反应的实质，能标出常见的氧化还原反应的电子转移方向及数目。
③理解氧化性、还原性的概念及相对强弱几种基本的判断方法。
选择题
1． 下列叙述正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B．凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C．在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
2．黑火药发生爆炸的反应如下：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 （ ）
A.氮 B.碳 C.氮和碳 D.氮和硫
3．下列变化需加入还原剂才能实现的是 （ ）
A、Fe2+→Fe3+ B、SO2→S C、HCl→Cl2 D NH3→NH4+
4．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 （ ）
A、Cu→CuO B、Fe→FeCl2 C、H2SO4→CuSO4 D、HNO3→NO2
5．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 （ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．SO2+2H2S=2H2O+3S
6．下列微粒在发生化学反应时，其化合价只能升高，只有还原性的是 （ ）
A、S B、C1ˉ C、Fe3+ D、H+
7．下列金属中，还原性最强的是 （ ）
A.Cu B.Fe C.Na D.Mg
8．下列离子中，氧化性最强的是 （ ）
A.Cu2+ B.Fe2+ C.Na+ D.Mg2+
9.下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是 （ ）
A.Al B.Cl－ C.Cu2＋ D.Fe2＋
10．已知在某温度时发生如下三个反应：
①C+CO2＝2CO ②C+H2O＝CO+H2 ③CO+H2O＝CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （ ）A.CO＞C＞H2 B.C＞CO＞H2 C.C＞H2＞CO D.CO＞H2＞C
11．下面三种方法都可以制得氯气。
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O
②2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
③4HCl（浓）+O2====2H2O+Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是 （ ）
A．O2＞MnO2 ＞KMnO4 B．KMnO4＞MnO2＞O2
C．MnO2＞KMnO4＞O2 D．O2＞MnO2＞KMnO4
12．常温时，下列三个反应都能向右进行： （ ）
2W－＋Ｘ2====2Ｘ－＋Ｗ2、2Ｙ－＋Ｗ2====2Ｗ－＋Ｙ2、2Ｘ－＋Z2====2Z－＋Ｘ2，由此得出的正确结果是
A.X－、Ｙ－、Z－、Ｗ－中Z－的还原性最强 B.Ｘ2、Ｙ2、Z2、Ｗ2中Z2的氧化性最弱
C.2Z－＋Ｙ2====2Ｙ－＋Z2不能向右进行 D.还原性X－＞Ｙ－
13．下列说法正确的是 （ ）
A.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
B.金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性
C.元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原
D.具有最高化合价的元素的化合物不一定是强氧化剂
14．下列说法中错误的是 （ ）
A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应
15．G、W、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)。①G→W+NaCl；②W+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+W+H2O；④Z+NaOH→W+X+H2O。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的顺序是
（ ）
A.W、G、Z、Y、X B.G、Y、W、Z、X
C.G、Y、Z、W、X D.Z、X、G、Y、W
16．3个SO恰好将2个XO还原，而SO被氧化为SO，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ）
A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
17．（2005年高考·广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（D）
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
18． (06高考·北京)已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 二、填空题
19.写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)
(1)一种单质还原一种化合物 。
(2)一种单质氧化另一种单质 。
(3)一种化合物氧化另一种化合物 。
(4)一种非金属单质还原一种氧化物 。
(5)一种氧化物还原另一种氧化物 。
20．判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：
(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(5)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 (6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
三、计算题
21．4.35克二氧化锰能跟20克质量分数为36.5%的盐酸刚好完全反应，试求：
（1）标准状况下能产生多少升氯气？ （2）有多少molHCl被氧化？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生多少克沉淀？
苏教版必修1专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课时练习4 氧化还原反应（第2课时）
择题
1． BD 2．D 3．B 4．AB 5 ．AC 6．B 7．C 8．A 9 ．D 10．D
11．B 12．C 13． D 14．B 15．B 16．D 17．D 18．A
二、填空题
19. (1)C＋CO22CO (2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)H2＋CuOCu＋H2O
(5)CO＋CuOCu＋CO2
20．
⑴(是)
KClO3既是氧化剂，又是还原剂
(3)(非)
Zn是还原剂 CuSO4是氧化剂.
(5)非
Fe2O3是氧化剂 CO是还原剂
三、计算题
21．（1）1.12L （2）0.1mol （3）14.35g
氧化还原反应（第2课时）
【训练要求】：
①能熟练分析氧化还原反应的氧化剂、还原剂及发生的变化。
②掌握氧化还原反应的实质，能标出常见的氧化还原反应的电子转移方向及数目。
③理解氧化性、还原性的概念及相对强弱几种基本的判断方法。
选择题
1． 下列叙述正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B．凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C．在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
2．黑火药发生爆炸的反应如下：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 （ ）
A.氮 B.碳 C.氮和碳 D.氮和硫
3．下列变化需加入还原剂才能实现的是 （ ）
A、Fe2+→Fe3+ B、SO2→S C、HCl→Cl2 D NH3→NH4+
4．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 （ ）
A、Cu→CuO B、Fe→FeCl2 C、H2SO4→CuSO4 D、HNO3→NO2
5．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 （ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．SO2+2H2S=2H2O+3S
6．下列微粒在发生化学反应时，其化合价只能升高，只有还原性的是 （ ）
A、S B、C1ˉ C、Fe3+ D、H+
7．下列金属中，还原性最强的是 （ ）
A.Cu B.Fe C.Na D.Mg
8．下列离子中，氧化性最强的是 （ ）
A.Cu2+ B.Fe2+ C.Na+ D.Mg2+
9.下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是 （ ）
A.Al B.Cl－ C.Cu2＋ D.Fe2＋
10．已知在某温度时发生如下三个反应：
①C+CO2＝2CO ②C+H2O＝CO+H2 ③CO+H2O＝CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （ ）A.CO＞C＞H2 B.C＞CO＞H2 C.C＞H2＞CO D.CO＞H2＞C
11．下面三种方法都可以制得氯气。
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O
②2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
③4HCl（浓）+O2====2H2O+Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是 （ ）
A．O2＞MnO2 ＞KMnO4 B．KMnO4＞MnO2＞O2
C．MnO2＞KMnO4＞O2 D．O2＞MnO2＞KMnO4
12．常温时，下列三个反应都能向右进行： （ ）
2W－＋Ｘ2====2Ｘ－＋Ｗ2、2Ｙ－＋Ｗ2====2Ｗ－＋Ｙ2、2Ｘ－＋Z2====2Z－＋Ｘ2，由此得出的正确结果是
A.X－、Ｙ－、Z－、Ｗ－中Z－的还原性最强 B.Ｘ2、Ｙ2、Z2、Ｗ2中Z2的氧化性最弱
C.2Z－＋Ｙ2====2Ｙ－＋Z2不能向右进行 D.还原性X－＞Ｙ－
13．下列说法正确的是 （ ）
A.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
B.金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性
C.元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原
D.具有最高化合价的元素的化合物不一定是强氧化剂
14．下列说法中错误的是 （ ）
A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应
15．G、W、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)。①G→W+NaCl；②W+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+W+H2O；④Z+NaOH→W+X+H2O。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的顺序是
（ ）
A.W、G、Z、Y、X B.G、Y、W、Z、X
C.G、Y、Z、W、X D.Z、X、G、Y、W
16．3个SO恰好将2个XO还原，而SO被氧化为SO，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ）
A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
17．（2005年高考·广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（D）
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
18． (06高考·北京)已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 二、填空题
19.写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)
(1)一种单质还原一种化合物 。
(2)一种单质氧化另一种单质 。
(3)一种化合物氧化另一种化合物 。
(4)一种非金属单质还原一种氧化物 。
(5)一种氧化物还原另一种氧化物 。
20．判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：
(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(5)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 (6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
三、计算题
21．4.35克二氧化锰能跟20克质量分数为36.5%的盐酸刚好完全反应，试求：
（1）标准状况下能产生多少升氯气？ （2）有多少molHCl被氧化？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生多少克沉淀？
苏教版必修1专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课时练习4 氧化还原反应（第2课时）
择题
1． BD 2．D 3．B 4．AB 5 ．AC 6．B 7．C 8．A 9 ．D 10．D
11．B 12．C 13． D 14．B 15．B 16．D 17．D 18．A
二、填空题
19. (1)C＋CO22CO (2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)H2＋CuOCu＋H2O
(5)CO＋CuOCu＋CO2
20．
⑴(是)
KClO3既是氧化剂，又是还原剂
(3)(非)
Zn是还原剂 CuSO4是氧化剂.
(5)非
Fe2O3是氧化剂 CO是还原剂
三、计算题
21．（1）1.12L （2）0.1mol （3）14.35g