氧化还原反应[上学期]
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文档简介
氧化还原反应
黄岩第二高级中学 陈灵燕
●教学目标
[知识与技能]
1、知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。
2、了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。
3、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、反原反应等概念的理解。
4、能用双线桥表示出简单氧化还原反应电子转移的方向和数目。
5、能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
[过程与方法]
1、学会区分是否是氧化还原反应的方法。
2、应用概念认识新事物及分析问题、解决问题及形成规律性的认识能力。
[情感态度与价值观]
1、通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生的逻辑思维能力。
2、通过氧化还原反应概念演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
●教学的重点、难点。
重点：氧化还原反应的原理和实质。
难点：氧化还原反应的原理及应用。
●教学方法
教师通过创设问题情景，学生自主学习练习，引导讨论、归纳总结。
●课时安排 一课时
●教学思路
本节课通过复习旧知识，然后通过练习，分析讨论，引出四种基本反应类型不能包括所有的化学反应类型，通过利用教学素材让学生自主的交流和讨论，自主地总结出规律，如教材P45图2—8及相关内容，由元素化合价变化逐步揭示氧化还原反应的实质，最后总结出氧化还原反应的概念、特征、实质，通过学习，学会用双线桥表示氧化还原反应中电子转移情况。最后，让学生了解氧化还原反应在生产、生活中的应用，注重理论联系实际。
●教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 教学设想
复习回忆 1、初中学习过哪些化学反应类型？2、从得氧失氧的角度还学习过什么反应类型？ 1、学习回顾初中化学知识，了解化学反应的几种不同分类方法。2、练习判断各类反应（见练习一） 巩固所学内容，进行初、高中知识的衔接
引入课题 教师引导：通过练习知道四种基本反应类型，不能包括所有的化学的反应，初中阶段学习的氧化还原反应分类方法比较片面，不能全面真实地反映该类反应的本质。“学无止境”，不断探索和研究是我们永远的追求，那么氧化还原反应的实质是什么呢？指导学生阅读P45栏目你知道吗？。 倾听思考 让学生参与学习活动，引出将要学习的新课题
1、从化合价角度分析氧化还原反应 提出问题思考：（1）哪些元素化合价有升降？（2）升降的总数有什么关系？[小结]有元素化合价升降的反应是氧化还原反应——氧化还原反应的标志和判断依据。（3）同一氧化还原反应中，化合价升高的总价数=化合价降低的总价数。 学生思考、归纳与整理 回顾化合价的确定方法，为下面学习做好铺垫
[投影]练习二 学生判断练习 使学生认识元素化合价的变化是氧化还原反应的特征
2、从电子得失的角度分析 [问题]在Cl2与KBr溶液反应中Cl、Br-化合价为什么会发生变化？请你们结合课本P45图2—8及相关内容，加以分析讨论[小结]1、氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）2、同一氧化还原反应中：得到电子的总数=失去电子的总数 学生以学习小组展开讨论，大部分学生能较快得出结论：化合价发生改变的原因是发生了电子的转移学生倾听、思考 让学生自主学习、自主探究、体验交流讨论，发现规律，得出结论的过程，充分调动学生学习的积极性。
[教师设问]：如何表示氧化还原反应中的电子转移呢？常用“双线桥”来表示。引导学生阅读P45 倾听 给出下一步学习目标
[板书讲解]2、用“双线桥”表示氧化还原反应失去2×e- │ ↓0 -1 -1 0Cl2+2KBr=2KCl+Br2│ ↑得2×e-[提问]“双线桥”的含义是什么？书写时应注意哪些问题？ 倾听、记录讨论归纳：1、表示元素化合价的变化过程。2、表示变价过程中电子转移情况。注意事项：1、线桥应跨越等号2、线桥的箭头和箭尾要对准同种元素。3、电子用“e-”表示，且得失电子总数相等。 教师示范使学生初步学会用“双线桥”表示氧化还原反应培养学生观察能力和总统归纳知识能力培养学生严谨、认真的学习态度
[投影]练习三用“双线桥法”表示下列氧化还原反应中电子转移情况（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 做练习 及时进行教学反馈，做出评价
氧化还原反应中的一些概念 [过渡]为了帮助同学们准确理解氧化还原反应这一概念，请阅读P46氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化剂、还原剂、氧化性、还原性。[教师板书引导小结]二、氧化还原反应实质：还原剂→失电子→化合价升高→被氧化氧化剂→得电子→化合价降低→被还原 ↓ ↓实质 特征[投影]1、常见氧化剂、还原剂2、氧化性、还原性及其强弱判断法。 阅读、思考、领悟 给出学习目标，使学生主动参与自主学习，在学习中多动脑、勤思考构建知识网络，培养学生科学学习方法。
[投影]练习四： 1、在下列各式中，当左边物质能生成右边的物质时，试指出下列带点元素是被氧化还是被还原。（1）KClO3→KCl（2）HClO→O2（3）KI→I2（4）HCl→H22、下列变化需要加入还原剂的是（ ）A.HCl→Cl2 B.S→SO2C.HCl→Cl2 D.Na2CO3→CO2 1、分析得失电子情况得出：+5 -1（1）KClO3→KCl得到电子、被还原（2）HClO→O2失去电子被氧化（3）KI→I2失去电子、被氧化（4）HCl→H2得到电子被还原2、从化合价的变化得出C中氢元素由+1价降为0价，被还原需加入还原剂 培养学生对所学概念，加深理解，学会应用
[问题解决]P46[巡视]检查学生的练习情况 三位学生板演，其余学生分组练习，进一步体会“双线桥法”表示电子转移、氧化剂、还原剂等概念 巩固重点，突破难点
[指出]氧化还原反应中除用“双线桥”表示电子转移外，还有一种叫做“单线桥法”，见P45 阅读、观察 学生知道有这样一种表示方法就行，以后加深学习
氧化还原反应的应用 [过渡]氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生产和生活中有着广泛的应用。[多媒体展示]介绍：1、金属铁通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到。2、重要化工产品的制造：如合成氨、工业食盐水电解制烧碱等。3、农业生产中植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应等。4、人体疾病老化与化学中氧化原理的关系：人体也会“生锈”、抗氧化，如何保持青春活力。 倾听、观察思考准备素材，为班级作一次“如何保持青春活力”的健康生活作板报宣传。 注重理论联系实际
归纳总结 对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降再到电子转移这样一个逐步深化的过程，通过这部分内容的学习要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了转移，学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用双线桥表示一些简单氧化还原反应的电子转移方向和数目。 思考并记忆、整理。 对本节课的内容，进行回顾和总结
课后作业 P46、3、4
附：练习一、有以下三个反应（反应条件略），请用编号完成填空
A.H2+CuO=Cu+H2O B.CuO+CO=Cu+CO2 C.CaCO3=CaO+CO2↑
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O E.Na2O+H2O=2NaOH F.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
属于化合反应的有 ，属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ,属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。
练习二、氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化，指出下列反应中哪些元素的化合价在反应前后有改变：
1、2Na+Cl2点燃2NaCl 2、H2+Cl2点燃2HCl
3、2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ 4、Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[板书设计]
氧化还原反应
一、氧化还原反应：
1、从化合价角度分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应——氧化还原反应的标志和判断依据。
2、从电子得失的角度分析：
（1）氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）
（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法—双线桥法
失去2×e-
-1 0 -1 0
2KBr+Cl2===2KCl+Br2
得到2×e-
3、还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应
↓ ↓
实质 特征
二、氧化还原反应的应用。
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黄岩第二高级中学 陈灵燕
●教学目标
[知识与技能]
1、知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。
2、了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。
3、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、反原反应等概念的理解。
4、能用双线桥表示出简单氧化还原反应电子转移的方向和数目。
5、能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
[过程与方法]
1、学会区分是否是氧化还原反应的方法。
2、应用概念认识新事物及分析问题、解决问题及形成规律性的认识能力。
[情感态度与价值观]
1、通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生的逻辑思维能力。
2、通过氧化还原反应概念演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
●教学的重点、难点。
重点：氧化还原反应的原理和实质。
难点：氧化还原反应的原理及应用。
●教学方法
教师通过创设问题情景，学生自主学习练习，引导讨论、归纳总结。
●课时安排 一课时
●教学思路
本节课通过复习旧知识，然后通过练习，分析讨论，引出四种基本反应类型不能包括所有的化学反应类型，通过利用教学素材让学生自主的交流和讨论，自主地总结出规律，如教材P45图2—8及相关内容，由元素化合价变化逐步揭示氧化还原反应的实质，最后总结出氧化还原反应的概念、特征、实质，通过学习，学会用双线桥表示氧化还原反应中电子转移情况。最后，让学生了解氧化还原反应在生产、生活中的应用，注重理论联系实际。
●教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 教学设想
复习回忆 1、初中学习过哪些化学反应类型？2、从得氧失氧的角度还学习过什么反应类型？ 1、学习回顾初中化学知识，了解化学反应的几种不同分类方法。2、练习判断各类反应（见练习一） 巩固所学内容，进行初、高中知识的衔接
引入课题 教师引导：通过练习知道四种基本反应类型，不能包括所有的化学的反应，初中阶段学习的氧化还原反应分类方法比较片面，不能全面真实地反映该类反应的本质。“学无止境”，不断探索和研究是我们永远的追求，那么氧化还原反应的实质是什么呢？指导学生阅读P45栏目你知道吗？。 倾听思考 让学生参与学习活动，引出将要学习的新课题
1、从化合价角度分析氧化还原反应 提出问题思考：（1）哪些元素化合价有升降？（2）升降的总数有什么关系？[小结]有元素化合价升降的反应是氧化还原反应——氧化还原反应的标志和判断依据。（3）同一氧化还原反应中，化合价升高的总价数=化合价降低的总价数。 学生思考、归纳与整理 回顾化合价的确定方法，为下面学习做好铺垫
[投影]练习二 学生判断练习 使学生认识元素化合价的变化是氧化还原反应的特征
2、从电子得失的角度分析 [问题]在Cl2与KBr溶液反应中Cl、Br-化合价为什么会发生变化？请你们结合课本P45图2—8及相关内容，加以分析讨论[小结]1、氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）2、同一氧化还原反应中：得到电子的总数=失去电子的总数 学生以学习小组展开讨论，大部分学生能较快得出结论：化合价发生改变的原因是发生了电子的转移学生倾听、思考 让学生自主学习、自主探究、体验交流讨论，发现规律，得出结论的过程，充分调动学生学习的积极性。
[教师设问]：如何表示氧化还原反应中的电子转移呢？常用“双线桥”来表示。引导学生阅读P45 倾听 给出下一步学习目标
[板书讲解]2、用“双线桥”表示氧化还原反应失去2×e- │ ↓0 -1 -1 0Cl2+2KBr=2KCl+Br2│ ↑得2×e-[提问]“双线桥”的含义是什么？书写时应注意哪些问题？ 倾听、记录讨论归纳：1、表示元素化合价的变化过程。2、表示变价过程中电子转移情况。注意事项：1、线桥应跨越等号2、线桥的箭头和箭尾要对准同种元素。3、电子用“e-”表示，且得失电子总数相等。 教师示范使学生初步学会用“双线桥”表示氧化还原反应培养学生观察能力和总统归纳知识能力培养学生严谨、认真的学习态度
[投影]练习三用“双线桥法”表示下列氧化还原反应中电子转移情况（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 做练习 及时进行教学反馈，做出评价
氧化还原反应中的一些概念 [过渡]为了帮助同学们准确理解氧化还原反应这一概念，请阅读P46氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化剂、还原剂、氧化性、还原性。[教师板书引导小结]二、氧化还原反应实质：还原剂→失电子→化合价升高→被氧化氧化剂→得电子→化合价降低→被还原 ↓ ↓实质 特征[投影]1、常见氧化剂、还原剂2、氧化性、还原性及其强弱判断法。 阅读、思考、领悟 给出学习目标，使学生主动参与自主学习，在学习中多动脑、勤思考构建知识网络，培养学生科学学习方法。
[投影]练习四： 1、在下列各式中，当左边物质能生成右边的物质时，试指出下列带点元素是被氧化还是被还原。（1）KClO3→KCl（2）HClO→O2（3）KI→I2（4）HCl→H22、下列变化需要加入还原剂的是（ ）A.HCl→Cl2 B.S→SO2C.HCl→Cl2 D.Na2CO3→CO2 1、分析得失电子情况得出：+5 -1（1）KClO3→KCl得到电子、被还原（2）HClO→O2失去电子被氧化（3）KI→I2失去电子、被氧化（4）HCl→H2得到电子被还原2、从化合价的变化得出C中氢元素由+1价降为0价，被还原需加入还原剂 培养学生对所学概念，加深理解，学会应用
[问题解决]P46[巡视]检查学生的练习情况 三位学生板演，其余学生分组练习，进一步体会“双线桥法”表示电子转移、氧化剂、还原剂等概念 巩固重点，突破难点
[指出]氧化还原反应中除用“双线桥”表示电子转移外，还有一种叫做“单线桥法”，见P45 阅读、观察 学生知道有这样一种表示方法就行，以后加深学习
氧化还原反应的应用 [过渡]氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生产和生活中有着广泛的应用。[多媒体展示]介绍：1、金属铁通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到。2、重要化工产品的制造：如合成氨、工业食盐水电解制烧碱等。3、农业生产中植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应等。4、人体疾病老化与化学中氧化原理的关系：人体也会“生锈”、抗氧化，如何保持青春活力。 倾听、观察思考准备素材，为班级作一次“如何保持青春活力”的健康生活作板报宣传。 注重理论联系实际
归纳总结 对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降再到电子转移这样一个逐步深化的过程，通过这部分内容的学习要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了转移，学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用双线桥表示一些简单氧化还原反应的电子转移方向和数目。 思考并记忆、整理。 对本节课的内容，进行回顾和总结
课后作业 P46、3、4
附：练习一、有以下三个反应（反应条件略），请用编号完成填空
A.H2+CuO=Cu+H2O B.CuO+CO=Cu+CO2 C.CaCO3=CaO+CO2↑
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O E.Na2O+H2O=2NaOH F.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
属于化合反应的有 ，属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ,属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。
练习二、氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化，指出下列反应中哪些元素的化合价在反应前后有改变：
1、2Na+Cl2点燃2NaCl 2、H2+Cl2点燃2HCl
3、2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ 4、Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[板书设计]
氧化还原反应
一、氧化还原反应：
1、从化合价角度分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应——氧化还原反应的标志和判断依据。
2、从电子得失的角度分析：
（1）氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）
（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法—双线桥法
失去2×e-
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2KBr+Cl2===2KCl+Br2
得到2×e-
3、还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应
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实质 特征
二、氧化还原反应的应用。
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