氧化还原反应[上学期]
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文档简介
氧化还原反应教案
临海六中 黄春凌
一教学目标
知识与技能
1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念
3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
过程与方法
1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
情感态度与价值观
1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦
3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
二重点难点：
知识重难点：氧化还原反应的本质
过程方法重难点：实验观察、比较分析
三教学 ( http: / / / beike / Index.asp )方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习 ( http: / / / shijuan / Index.asp )反馈
四分组实验准备：白色滤纸 玻璃皿 滴管 淀粉溶液 氯水 饱和NaI溶液 饱和NaBr溶液
五教学思路
根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。
具体思路：
六教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习回顾： 引入课题深化课题实验探究：氧化还原反应的分析讨论问题解决应用拓展知识总结 问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。将几名学生的练习 ( http: / / / shijuan / Index.asp )投影并讲评。板书：一、化学反应类型1、四种基本反应类型问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断是哪类反应，有何特点？板书：2、氧化反应和还原反应引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？ （3）进一步分析，可以得到什么结论？板书：二、氧化还原反应过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型，请用提供实验用品设计实验证明之。（说明氯水的主要成份为Cl2）将几名学生的实验结果 ( http: / / / shijuan / Index.asp )投影并讲评。问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
板书1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
投影练习 ( http: / / / shijuan / Index.asp )判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？FLASH动态模拟：溴化钠与氯气反应的微观电子得失过程分析：从微观结构分析化合价出现变化的本质原因？ ［讲解］1．在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反应中， 溴离子失去最外层的1个电子成为 溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化； 原子得到溴离子给出的1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。 板书2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。分析： 失2Xe-2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂 氧化剂 失电子物质 得电子物质 电子转移失e 得e 结论：氧化反应 还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。板书3、氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
（2）单线桥法（补充）
讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 2e-2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2
投影练习：用双线桥法和单桥线表示下列氧化还原反应。CuO + H2 加热Cu + H2O Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu H2 + Cl2 光2HCl 评述：将学生的练习 ( http: / / / shijuan / Index.asp )讲评，纠正其中的错误。
板书4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
投影小结（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。问题四:在刚才的实验中,生成的碘能不能和溴化钠反应 氧化还原反应能否进行跟什么有关？思考氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的变化情况如何？在反应中如何判断氧化剂和还原剂？小结投影：氧化剂发生还原反应，是得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂发生氧化反应，是失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。图片展示并介绍：①金属的冶炼；②燃料的燃烧；③光合作用；④生理氧化；⑤酿酒工艺；⑥光氧化技术等。总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
［作业］第51页2、3、4、6题以《生活中的氧化剂》或《生活中还原剂》为题写一篇300字左右的小论文。 练习写出各类反应并判断类型。讨论分析得出此反应不是置换反应而是氧化还原反应。分别从得失氧、升降价两个角度进行分析，并通过归纳出氧化还原反应的定义：失去氧的物质反应后其元素化合价降低，得到氧的物质反应后其元素化合价升高，有化合价升降的反应叫氧化还原反应。填写实验设计记录表。实验步骤实验现象实验结论有关方程式学生分组讨论，然后选代表回答。
倾听体会练习判断氧化还原的特征。体会理解画出反应前后微观粒子的结构示意图，比较分析得出氧化还原发生的本质。倾听体会解释溴化钠为什么不能和碘化钠反应。思考从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？思考氧化剂和还原剂在反应中分别表示什么性质？起何作用？叫两个学生上台练习 ( http: / / / shijuan / Index.asp )，其他同学下面分析氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥和单桥线注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。学生思考与交流：1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。实验：得出此反应不能进行。阅读课本51面拓展视野讨论得出氧化还原反应能否进行跟氧化还原性强弱有关。思考、讨论练习书上的“问题解决”。 交流：生活中有哪些是氧化还原反应？你了解人体疾病、老化与化学中氧化原理的关系吗？ 回顾化学反应类型几种不同的分类方法。 按照两个层次分析，得出氧化还原反应的概念。培养学生的实验设计和实验能力。从价态变化来分析化学反应认识化学变化的实质。学会用结构图分析反应原理。了解氧化还原反应中有电子转移的本质。让学生理解电子从还原剂移向氧化剂，前者失去的电子总数就是后者得到的电子总数，两者是守恒的。通过练习学会使用至少一种电子转移的表示法。能应用知识判断不同的反应类型。 学会用图式法总结知识结构关系。了解氧化还原性的强弱。 将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断
七、板书设计
氧化还原反应
一、化学反应的类型
1．基本反应类型
2．氧化反应和还原反应
二、氧化还原反应
1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法
失2Xe-
2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2
得2Xe-
还原剂 氧化剂
失电子物质 得电子物质
失e 得e
4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
八反馈练习
1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
3．下列叙述中正确的是 （ ）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 （ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）
⑴有水生成的化合反应
⑵有水生成的分解反应
⑶有水生成的置换反应
⑷有水生成的复分解反应
参考答案：1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．AC
7．（1）2H2＋O22H2O
（2）Cu(OH)2 CuO＋H2O
（3）CuO＋H2 Cu＋H2O
(4) HCl+NaOH＝NaCl＋H2O
回顾初中知识
观察氟、氯、溴、碘元素间置换反应分析氧化还原反应表现特征
得出氧化还原反应本质定义
多角度分析氧化还原反应
根据化合价变化识别氧化剂和还原剂
练习判别化合价变化特征学会用双桥线、单线桥中的一种表示电子转移
应用：交流工农业生产、科学技术和日常生活中的氧化还原反应
临海六中 黄春凌
一教学目标
知识与技能
1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念
3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
过程与方法
1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
情感态度与价值观
1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦
3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
二重点难点：
知识重难点：氧化还原反应的本质
过程方法重难点：实验观察、比较分析
三教学 ( http: / / / beike / Index.asp )方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习 ( http: / / / shijuan / Index.asp )反馈
四分组实验准备：白色滤纸 玻璃皿 滴管 淀粉溶液 氯水 饱和NaI溶液 饱和NaBr溶液
五教学思路
根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。
具体思路：
六教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习回顾： 引入课题深化课题实验探究：氧化还原反应的分析讨论问题解决应用拓展知识总结 问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。将几名学生的练习 ( http: / / / shijuan / Index.asp )投影并讲评。板书：一、化学反应类型1、四种基本反应类型问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断是哪类反应，有何特点？板书：2、氧化反应和还原反应引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？ （3）进一步分析，可以得到什么结论？板书：二、氧化还原反应过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型，请用提供实验用品设计实验证明之。（说明氯水的主要成份为Cl2）将几名学生的实验结果 ( http: / / / shijuan / Index.asp )投影并讲评。问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
板书1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
投影练习 ( http: / / / shijuan / Index.asp )判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？FLASH动态模拟：溴化钠与氯气反应的微观电子得失过程分析：从微观结构分析化合价出现变化的本质原因？ ［讲解］1．在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反应中， 溴离子失去最外层的1个电子成为 溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化； 原子得到溴离子给出的1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。 板书2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。分析： 失2Xe-2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂 氧化剂 失电子物质 得电子物质 电子转移失e 得e 结论：氧化反应 还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。板书3、氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
（2）单线桥法（补充）
讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 2e-2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2
投影练习：用双线桥法和单桥线表示下列氧化还原反应。CuO + H2 加热Cu + H2O Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu H2 + Cl2 光2HCl 评述：将学生的练习 ( http: / / / shijuan / Index.asp )讲评，纠正其中的错误。
板书4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
投影小结（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。问题四:在刚才的实验中,生成的碘能不能和溴化钠反应 氧化还原反应能否进行跟什么有关？思考氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的变化情况如何？在反应中如何判断氧化剂和还原剂？小结投影：氧化剂发生还原反应，是得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂发生氧化反应，是失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。图片展示并介绍：①金属的冶炼；②燃料的燃烧；③光合作用；④生理氧化；⑤酿酒工艺；⑥光氧化技术等。总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
［作业］第51页2、3、4、6题以《生活中的氧化剂》或《生活中还原剂》为题写一篇300字左右的小论文。 练习写出各类反应并判断类型。讨论分析得出此反应不是置换反应而是氧化还原反应。分别从得失氧、升降价两个角度进行分析，并通过归纳出氧化还原反应的定义：失去氧的物质反应后其元素化合价降低，得到氧的物质反应后其元素化合价升高，有化合价升降的反应叫氧化还原反应。填写实验设计记录表。实验步骤实验现象实验结论有关方程式学生分组讨论，然后选代表回答。
倾听体会练习判断氧化还原的特征。体会理解画出反应前后微观粒子的结构示意图，比较分析得出氧化还原发生的本质。倾听体会解释溴化钠为什么不能和碘化钠反应。思考从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？思考氧化剂和还原剂在反应中分别表示什么性质？起何作用？叫两个学生上台练习 ( http: / / / shijuan / Index.asp )，其他同学下面分析氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥和单桥线注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。学生思考与交流：1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。实验：得出此反应不能进行。阅读课本51面拓展视野讨论得出氧化还原反应能否进行跟氧化还原性强弱有关。思考、讨论练习书上的“问题解决”。 交流：生活中有哪些是氧化还原反应？你了解人体疾病、老化与化学中氧化原理的关系吗？ 回顾化学反应类型几种不同的分类方法。 按照两个层次分析，得出氧化还原反应的概念。培养学生的实验设计和实验能力。从价态变化来分析化学反应认识化学变化的实质。学会用结构图分析反应原理。了解氧化还原反应中有电子转移的本质。让学生理解电子从还原剂移向氧化剂，前者失去的电子总数就是后者得到的电子总数，两者是守恒的。通过练习学会使用至少一种电子转移的表示法。能应用知识判断不同的反应类型。 学会用图式法总结知识结构关系。了解氧化还原性的强弱。 将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断
七、板书设计
氧化还原反应
一、化学反应的类型
1．基本反应类型
2．氧化反应和还原反应
二、氧化还原反应
1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法
失2Xe-
2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2
得2Xe-
还原剂 氧化剂
失电子物质 得电子物质
失e 得e
4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
八反馈练习
1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
3．下列叙述中正确的是 （ ）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 （ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）
⑴有水生成的化合反应
⑵有水生成的分解反应
⑶有水生成的置换反应
⑷有水生成的复分解反应
参考答案：1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．AC
7．（1）2H2＋O22H2O
（2）Cu(OH)2 CuO＋H2O
（3）CuO＋H2 Cu＋H2O
(4) HCl+NaOH＝NaCl＋H2O
回顾初中知识
观察氟、氯、溴、碘元素间置换反应分析氧化还原反应表现特征
得出氧化还原反应本质定义
多角度分析氧化还原反应
根据化合价变化识别氧化剂和还原剂
练习判别化合价变化特征学会用双桥线、单线桥中的一种表示电子转移
应用：交流工农业生产、科学技术和日常生活中的氧化还原反应