离子反应[上学期]

(共30张PPT)
离子反应（第一课时）
1、在下列物质中：①CH3COOH ②NH3 ③NaOH ④NH3 H2O
⑤BaSO4 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧ SO2 ⑨食盐水 ⑩Fe
属于电解质的是： 。
属于非电解质的是____________
② ⑦ ⑧
① ③ ④ ⑤ ⑥
想一想
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能
够导电的化合物。
非电解质：无论是固态或是水溶液都
不导电的化合物。
如：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
如：大多数有机物、非金属氧化物、氨气等
学生实验
实验用品：音乐卡片 点滴板0.1mol/L HCl、NaOH CH3COOH、NH3 H2O
实验步骤：用导线接出带音乐的生日贺卡的正负电极，在点滴板上分别滴上少量盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水，然后将两导线外露的金属放入溶液中（不可将导线直接接触）。
现象：
结论：
HCl、NaOH溶液中声音响，另外两种弱。
此时HCl、NaOH溶液的导电能力强，而CH3COOH、NH3 H2O溶液的导电能力弱。
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质
2、弱电解质醋酸的部分电离
2、在下列物质中：①CH3COOH ②NH3 ③NaOH ④NH3H2O ⑤BaSO4 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧ SO2 ⑨食盐水 ⑩Fe
属于电解质的是： 。
属于非电解质的是____________
属于强电解质的是____________
属于弱电解质的是____________
③ ⑤ ⑥
① ④
② ⑦ ⑧
① ③ ④ ⑤ ⑥
注意点1：如BaSO4、AgCl等难溶于水，但熔融或溶于水的那
部分是全部电离的。
电离方程式的书写：
（1）强电解质一步完全电离，方程式中间用等号；
强酸一步电离出所有氢离子和酸根离子；
强碱一步电离出所有的金属阳离子和氢氧根离子；
盐电离出所有金属阳离子(包括NH4+ )和酸根离子。
注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
（2）弱电解质不完全电离，方程式中间用
可逆符号
多元弱酸分步电离出氢离子和酸根离子；
水一步电离出氢离子和氢氧根离子。
注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
多元弱碱要求写一步电离出金属阳离子（包括NH4+ ）和氢氧根离子；
3.判断下列电离方程式是否正确：
1. Ba(OH)2
2. CuSO4
= Ba2+ + OH-
Cu2++ SO42-
3. H2O
＝ H+ + OH-
4. H2S
2H+ + S2-
即 时 巩 固
╳
╳
╳
╳
强电解质 弱电解质
电离程度
溶液中溶质
同条件下的导电能力
物质类型
全部
部分
水合离子
分子、水合离子
强
弱
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
强电解质和弱电解质的比较
4. 下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编组 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 CH3COOH
弱电解质 NH3 H2O BaSO4 H2O H2CO3
非电解质 Cl2 CO2 CH4 蔗糖
C
5.下列叙述正确的是（ ）
A、强酸、强碱一定是强电解质
B、二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
C、强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强
D、易溶于水的电解质一定是强电解质
A
注意点2：电解质的强弱不能根据溶液导电性的强弱来判断，只看电离的程度大小。
即 时 巩 固
交流和讨论
课本P53
三、离子反应
有离子参加的化学反应。
定义：
离子浓度的减少
当有难溶物(如CaCO3) 、弱电解质(如H20、弱酸、弱碱)以及气体(如 CO2)生成时离子反应就可以发生。
离子反应的本质：
离子反应的条件：
判断下列反应是否为离子反应：
2H2 + O2 = 2H2O
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
点燃
高温
1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
四、离子反应方程式：
2、离子方程式的书写
⑴ 写：正确书写化学方程式
⑵ 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
书写步骤：
以Na2CO3溶液和HCl反应为例
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
2Na+ + CO32－ + 2H+ + 2Cl－ = 2Na+ + 2Cl － + H2O + CO2 ↑
CO32－+ 2H+ = H2O + CO2 ↑
下图是德国的一座石雕像，经历了近60年，已经彻底被酸雨毁坏了，石雕像的主要成分是石灰石，请写出它与酸雨（含H＋）的离子反应方程式_________________________。
练习巩固
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（1）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2 HCl
（2）Ba(NO3)2 + Na2SO4 =BaSO4 ↓+ 2NaNO3
（3）Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ +2KOH
1、写出下列化学方程式对应的离子方程式：
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
2.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓它可以表示
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 （ ）
A．②③ B．①②④ C． ①②③ D．①②③④
C
3．离子方程式的意义：
①表示化学反应的实质。
②表示某一类反应。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HNO3 +KOH = KNO3 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O
4、写出下列反应的离子方程式
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
H+ + OH- = H2O
2H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2O
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ 2H2O
5．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）
A．Mg2＋ +2OH－=Mg(OH)2 ↓
MgCO3 +2NaOH=Mg (OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
C
6.将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2
⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2
⑶ S2- + 2H+ = H2S
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
将离子方程式改写成化学方程式
H+
强酸（硫酸，盐酸等）
OH-
可溶性强碱（NaOH, KOH 等）
酸根离子
钾盐、钠盐、铵盐
金属阳离子
强酸盐(硫酸盐，氯化物，硝酸盐）
关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质
7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A. Na+、Ba2+、Cl 、SO42-
B. Ca2+、HCO3 、C1 、K+
C. Na＋ 、K＋ 、HCO3― 、OH―
D. H+ 、Cl 、Na+ 、HCO3
B
8．在酸性溶液中能大量共存的溶液是 （ ）
A. NH4+、Ba2+、SO42－、NO3－
B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. K+、OH― 、NH4+、NO3－
D. Na+、K+、 Cl― 、NO3－
D
9. 在碱性溶液中能大量共存的溶液是 ( )
A．K、Cl－、NH4＋ 、SO42－
B．Na+、Cu2＋ 、NO3－、SO42―
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－
D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
D
离子反应发生的条件
复分解反应
（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
CO32- + Ca2+ = CaCO3
（3）生成难电离的物质，
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
（2） 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
如弱酸、弱碱、水等。