第二节 物质组成的表示（第3课时）导学案
【学习目标】
1·了解相化学式量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；
2·通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
【学习过程】
创设情境、导入新课
三鹿奶粉事件，创设情境导入？
二、自主学习、合作探究
☆知识：物质组成的定量表示
一、计算化学式量
仔细观看视频中例题讲解，总结方法，完成学案。
1、概念：化学式量是化学式中各原子的 的总和。
2、方法：化学式量=（相对原子质量× ） 。
3、强化练习：计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的化学式量=16×2=32
（2）H2O的化学式量=1×2 + 16=18
（3）(NH4)2SO4的化学式量=14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132
二、计算物质组成元素的质量比
仔细观看视频中例题讲解，总结方法，完成学案。
1、方法：元素质量比=(相对原子质量× ） 。
2、强化练习：计算硝酸铵中各元素的质量比
解：在NH4NO3中
m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=28:4:48=7:1:12
三、计算物质中某元素的质量分数
仔细观看视频中例题讲解，总结方法，完成学案。
1、方法：元素的质量分数=
2、注意事项：①质量分数——用百分数来表示；②意义:每100克物质中含有某元素的质量。
3、强化练习 计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解：在NH4NO3中N的质量分数
=
=
=35%
四、拓展：计算一定质量化合物中某元素的质量
1、方法：化合物中某元素的质量=化合物的质量×某元素质量分数。
2、例题 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：60 kg × ×100%=21kg
3、强化练习：如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
解：1000t×700t
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ） A．水(H2O) m（H）：m（O）=1：8 B．乙炔(C2H2) m（C）：m（H）=2：1 C．氨气(NH3) m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫(SO2)? m（S）：m（O）= 1：2
2·葡萄酒中含有单宁酸，它十分有益于心血管疾病的预防．单宁酸的化学式是C76H52O46，下列有关单宁酸的说法正确的是（ ）
A．单宁酸属于氧化物
B．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最高
3·随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防
水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防
冻液，请回答：
（1）乙二醇的相对分子质量为 。
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。
4·钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为 。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）
第二节 物质组成的表示（第3课时）导学案
【学习目标】
1·了解相化学式量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；
2·通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
【学习过程】
创设情境、导入新课
三鹿奶粉事件，创设情境导入？
二、自主学习、合作探究
☆知识：物质组成的定量表示
一.计算化学式量
仔细观看视频中例题讲解，总结方法，完成学案。
1、概念：化学式量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、方法：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。
3、强化练习：计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的化学式量=16×2=32
（2）H2O的化学式量=1×2 + 16=18
（3）(NH4)2SO4的化学式量=14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132
二、计算物质组成元素的质量比
仔细观看视频中例题讲解，总结方法，完成学案。
1、方法：元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比。
2、强化练习：计算硝酸铵中各元素的质量比
解：在NH4NO3中
m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=28:4:48=7:1:12
三、计算物质中某元素的质量分数
仔细观看视频中例题讲解，总结方法，完成学案。
1、方法：元素的质量分数=
2、注意事项：①质量分数——用百分数来表示；②意义:每100克物质中含有某元素的质量。
3、强化练习 计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解：在NH4NO3中N的质量分数
=
=
=35%
四、拓展：计算一定质量化合物中某元素的质量
1、方法：化合物中某元素的质量=化合物的质量×某元素质量分数。
2、例题 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：60 kg × ×100%=21kg
3、强化练习：如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
解：1000t×700t
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ） A．水(H2O) m（H）：m（O）=1：8 B．乙炔(C2H2) m（C）：m（H）=2：1 C．氨气(NH3) m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫(SO2)? m（S）：m（O）= 1：2
【答案】A
【解析】A．水(H2O)中 m（H）：m（O）=（1×2）：（16×1）=1：8；此项正确。
B．乙炔(C2H2) m（C）：m（H）=（12×2）：（1×2）=12：1；此项不正确。
C．氨气(NH3) m（N）：m（H）=（14×1）：（1×3）=14：3；此项不正确。
D．二氧化硫(SO2) m（S）：m（O）=（32×1）：（16×2）=1：1；此项不正确。所以应选A项。
2·葡萄酒中含有单宁酸，它十分有益于心血管疾病的预防．单宁酸的化学式是C76H52O46，下列有关单宁酸的说法正确的是（ ）
A．单宁酸属于氧化物
B．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最高
【答案】C
【解析】
氧化物是由两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物，而单宁酸由碳、氢、
氧三种元素组成，故不是氧化物，故错误；
B．单宁酸是由分子构成的，不是由原子直接构成的，故错误；
C．每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成，单宁酸分子中碳、氢、
氧原子的个数比为38：26：23，所以正确；
D．单宁酸中氢元素的质量分数可以估算，氢元素的相对原子质量的和最小，故氢元素的质
量分数也最小。故选C。
3·随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防
水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防
冻液，请回答：
（1）乙二醇的相对分子质量为 。
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。
【答案】（1）62；（2）12：3：16
【解析】（1）乙二醇的相对分子质量为：（12+1×2+16+1）×2=62；
（2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×3×2）：（16×2）=12：3：16。
4·钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为 。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）
【答案】（1）74.5；（2）8.4g
【解析】（1）KCl的相对分子质量为：39+35.5=74.5；故填：74.5；
（2）解：设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量x
x×70%×（23/58.5）=2.3g
x=8.4g
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g。
故填：8.4g。
第二节 物质组成的表示（第3课时）课后测评
1、某化合物分子的质量是碳一12原子质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为 ( )
A．12 B．3 C．36 D．48
2、瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（ ）
A．C、H原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉酸中含47种元素
3、三氧化铬（CrO3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反应。下列说法错误的是（ ）
A．CrO3中铬元素的化合价为+6 B．CrO3属于纯净物
C．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1 D．C2H5OH的相对分子质量为46
4、苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一，枇杷中富含的维生素A1，具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O，下列说法正确的是（ ）
A．维生素A1的相对分子质量为286g
B．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成
C．维生素A1中碳元素的质量分数最大
D．维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
5、若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。请计算：
（1）A原子的相对原子质量为 。
（2）1个碳12原子的核外电子数为 。
6、乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。请回答下列问题：
（1）乙酸乙酯由 种元素组成。
（2）一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为 （最简整数比）。
（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
7、蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸由________种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有________个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为________；
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
8、尿素〔CO（NH2）2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响．
计算：
（1）CO（NH2）2中共含有 （写数字）种元素；
（2）CO（NH2）2的相对分子质量是 ；
（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为 g（计算结果精确到0.1）。
9、莽草酸是我国传统香料，其化学式为：C7H10O5，试计算：
（1）莽草酸分子的相对分子质量 ．
（2）莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为 ．
（3）34.8g莽草酸中含有 g碳元素．
10、每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
(1)在白醋中滴加花青素，溶液变____________色。
(2)一个花青素分子中共有_____________个原子。
(3)28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
第二节 物质组成的表示（第3课时）课后测评
1、某化合物分子的质量是碳一12原子质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为 ( )
A．12 B．3 C．36 D．48
【答案】D
2、瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（ ）
A．C、H原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉酸中含47种元素
【答案】C
【解析】A．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，C、H原子个数比为19：22，故错误；
B．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×19）：（1×22）：（16×6）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误。
故选C。
3、三氧化铬（CrO3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反应。下列说法错误的是（ ）
A．CrO3中铬元素的化合价为+6
B．CrO3属于纯净物
C．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
D．C2H5OH的相对分子质量为46
【答案】C
【解析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价为x，可知CrO3中Cr元素的化合价为：x+（﹣2）×3=0，则x=+6，故正确；
B．由化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
C．由化学式可知，C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故错误；
D．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故正确。
故选C。
4、苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一，枇杷中富含的维生素A1，具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O，下列说法正确的是（ ）
A．维生素A1的相对分子质量为286g
B．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成
C．维生素A1中碳元素的质量分数最大
D．维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
【答案】C
【解析】
A．维生素A1的相对分子质量=12×20+1×30+16=286，但是相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故错误；
B．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
C．根据维生素A1的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
D．根据维生素A的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，故错误。
5、若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。请计算：
（1）A原子的相对原子质量为 。
（2）1个碳12原子的核外电子数为 。
【答案】（1）；（2）6
【解析】（1）若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg，A原子的相对原子质量为=。
（2）原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，1个碳12原子含有6个质子，则1个碳12原子的核外电子数为6。
6、乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。请回答下列问题：
（1）乙酸乙酯由 种元素组成。
（2）一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为 （最简整数比）。
（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）3； （2）2：4：1； （3）54.5%
【解析】（1）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成；故答案：3；
（2）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知一个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故碳、氢、氧原子个数比为：4：8：2=2：4：1；
（3）其中碳元素的质量分数为：×100%≈54.5%；
7、蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸由________种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有________个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为________；
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
【答案】 (1)4 (2)13 (3)89 (4)2∶1
【解析】(1)丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成；(2)一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；(3)丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+16×2=89；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：（1×7）=2:1。
8、尿素〔CO（NH2）2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响．
计算：
（1）CO（NH2）2中共含有 （写数字）种元素；
（2）CO（NH2）2的相对分子质量是 ；
（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为 g（计算结果精确到0.1）。
【答案】（1）4；
（2）60；
（3）6.4
【解析】（1）由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；
（2）尿素的相对分子质量=12+16+（14+2）×2=60，故填：12+16+（14+2）×2=60；
（3）含氮元素3g需要尿素的质量为：3g÷×100%=6.4g；
9、莽草酸是我国传统香料，其化学式为：C7H10O5，试计算：
（1）莽草酸分子的相对分子质量 ．
（2）莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为 ．
（3）34.8g莽草酸中含有 g碳元素．
【答案】（1）174；（2）42：5：40；（3）16.8
【解析】
试题分析：（1）莽草酸分子的相对分子质量是：12×7+1×10+16×5=174．
（2）莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为：（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40．
（3）34.8g莽草酸中含有碳元素的质量是：34.8g××100%=16.8g；
10、每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
(1)在白醋中滴加花青素，溶液变____________色。
(2)一个花青素分子中共有_____________个原子。
(3)28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
【答案】（1）红；（2）32；（3）28.7克花青素中含有18g碳元素
【解析】（1）花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，白醋显酸性，在白醋中滴加花青素，溶液变红色。 （2）1个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，则一个花青素分子中共有32个原子。 （3）28.7克花青素中含有碳元素的质量为
28.7g××100%=18g
