离子反应[上学期]
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备 课 纸
年 月 日
第 二 单元 第 节(课) 第 教时
课题 高一化学教学案——离子反应
教学目标 1、知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。2、知道溶解于水的常见物质在水溶液中的存在形式。3、正确书写简单反应的离子方程式。
重点难点 学会正确书写简单反应的离子方程式。
教学方法 辅导讲解法
板书设计 高一化学教学案——离子反应一、强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：二、离子反应及离子反应方程式的书写1、离子反应2、离子反应方程式的书写
教学过程 一、导学导练 二、教师释疑 三、巩固拓展
第________页
教 师 活 动 学 生 活 动
高一化学教学案——离子反应[复习]1．电解质是指 ____ ___ 酸、碱、盐是电解质吗？________；它们在 条件下都能导电；能不能说除了电解质以外的物质都是非电解质？答案是 ，因为 。2．HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？ [实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。[说明]当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液。请从书上找出原因：一、强电解质和弱电解质阅读课本P53找出强电解质和弱电解质的定义并背熟强电解质：____________________________________属于强电解质的物质有__________________________弱电解质：____________________________________属于弱电解质的物质有__________________________[说明]1.在溶液中是自由移动的离子导电的，显然，导电能力与 有关。2.强电解质的电离方程式用等号表示，弱电解质的电离方程式用“”表示。[板演]写出H2SO4、Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3、CH3COOH、NH3·H2O电离方程式。 熔融或溶于水均能导电的化合物；是；熔融或溶于水不能；还有单质等物质CH3COOH溶液和氨水中灯泡暗HCl、NaOH、NaCl溶液中灯泡亮因为HCl、NaOH溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中一水合氨(NH3·H2O)的电离是不完全的。在水溶液中能完全电离的电解质。强酸H2SO4、HNO3、HCl等；强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐在水溶液中不能完全电离的电解质如弱酸H2CO3和CH3COOH、弱碱NH3·H2O、水等自由移动离子的浓度H2SO4= 2H++SO42-Ca(OH)2= Ca2++2OH-
[讨论] 在Na2CO3的性质实验中，我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同 Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca CO3↓+2 NaOH2Na++CO32- + Ca2++2OH- = Ca CO3↓+ 2Na++2OH-CO32- + Ca2+ = Ca CO3↓Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl2Na++CO32-+ Ca2++2Cl-=Ca CO3↓+2Na++2Cl-CO32- + Ca2+ = Ca CO3↓[结论] 反应的实质相同。二、离子反应及离子反应方程式的书写1、离子反应（阅读课本P54找出离子反应的定义并背熟）2、离子反应方程式的书写（阅读课本P54的“信息提示”并总结书写步骤）[练习]板演课本P54的“问题解决”根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液反应。(4)大理石与盐酸反应。[小结]1、强电解质在水溶液中全部是以 的形式存在的。它们在溶液进行的反应本质上是 。弱电解质在水溶液中以 的形式存在的。2、离子之间能相互结合生成 、 、 或者离子之间能发生电子转移，离子反应就能发生。这些离子在溶液中就 (填“能”或“不能”)共存。3、用离子反应方程式来描述化学反应的好处是 。4、书写离子方程式的关键就是要掌握：① ____________________要用离子符号表示， 要用化学式表示。②必须符合质量（原子）守恒和电荷守恒。 CaCl2= Ca2++2Cl-Na2CO3=2Na++CO32-有离子参加的化学反应成为离子反应①写 ②拆 ③删 ④查H++OH-=H2OH++OH-=H2OCO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O离子离子之间的反应分子和离子难溶、难电离、易挥发不能简单且能表示同一类化学反应易溶且全部电离难溶、难电离、易挥发
反馈练习
1. 下列电离方程式不正确的是 ( )
A．H2SO4=2H++SO42- B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．Na2CO3=Na2++CO3-
2. 不能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是 ( )
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
3. 下列两种离子在溶液中能够大量共存的是 ( )
A．Mg2+和SO42- B．CO32-和H+ C．Fe3+和OH- D．H+和OH-
4. 下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-==H2O
B．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-==CaCO3↓
C．硫酸镁溶液与氯化钡溶液反应：SO42-+Ba2+==BaSO4↓
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+==H2CO3
5. 氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式是 ( )
A．Ba2++SO42-= BaSO4 ↓ B．H++OH-=H2O
C．Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↑+2H2O D．Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6. 离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的意义是 。写出实现该离子反应的一个化学方程式 。
7. 除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式。写出反应的化学方程式和离子方程式：
(1)Cl-(SO42-)： ；
(2)SO42-(CO32-)： ；
(3)NaCl(NaOH)： ；
(4)Fe2+(Cu2+)： 。
8．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种
(1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在；
(2)当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在；
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是 ，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 ，通过观察 再作出进一步的判断。
后记：
年 月 日
第 二 单元 第 节(课) 第 教时
课题 高一化学教学案——离子反应
教学目标 1、知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。2、知道溶解于水的常见物质在水溶液中的存在形式。3、正确书写简单反应的离子方程式。
重点难点 学会正确书写简单反应的离子方程式。
教学方法 辅导讲解法
板书设计 高一化学教学案——离子反应一、强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：二、离子反应及离子反应方程式的书写1、离子反应2、离子反应方程式的书写
教学过程 一、导学导练 二、教师释疑 三、巩固拓展
第________页
教 师 活 动 学 生 活 动
高一化学教学案——离子反应[复习]1．电解质是指 ____ ___ 酸、碱、盐是电解质吗？________；它们在 条件下都能导电；能不能说除了电解质以外的物质都是非电解质？答案是 ，因为 。2．HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？ [实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。[说明]当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液。请从书上找出原因：一、强电解质和弱电解质阅读课本P53找出强电解质和弱电解质的定义并背熟强电解质：____________________________________属于强电解质的物质有__________________________弱电解质：____________________________________属于弱电解质的物质有__________________________[说明]1.在溶液中是自由移动的离子导电的，显然，导电能力与 有关。2.强电解质的电离方程式用等号表示，弱电解质的电离方程式用“”表示。[板演]写出H2SO4、Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3、CH3COOH、NH3·H2O电离方程式。 熔融或溶于水均能导电的化合物；是；熔融或溶于水不能；还有单质等物质CH3COOH溶液和氨水中灯泡暗HCl、NaOH、NaCl溶液中灯泡亮因为HCl、NaOH溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中一水合氨(NH3·H2O)的电离是不完全的。在水溶液中能完全电离的电解质。强酸H2SO4、HNO3、HCl等；强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐在水溶液中不能完全电离的电解质如弱酸H2CO3和CH3COOH、弱碱NH3·H2O、水等自由移动离子的浓度H2SO4= 2H++SO42-Ca(OH)2= Ca2++2OH-
[讨论] 在Na2CO3的性质实验中，我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同 Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca CO3↓+2 NaOH2Na++CO32- + Ca2++2OH- = Ca CO3↓+ 2Na++2OH-CO32- + Ca2+ = Ca CO3↓Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl2Na++CO32-+ Ca2++2Cl-=Ca CO3↓+2Na++2Cl-CO32- + Ca2+ = Ca CO3↓[结论] 反应的实质相同。二、离子反应及离子反应方程式的书写1、离子反应（阅读课本P54找出离子反应的定义并背熟）2、离子反应方程式的书写（阅读课本P54的“信息提示”并总结书写步骤）[练习]板演课本P54的“问题解决”根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液反应。(4)大理石与盐酸反应。[小结]1、强电解质在水溶液中全部是以 的形式存在的。它们在溶液进行的反应本质上是 。弱电解质在水溶液中以 的形式存在的。2、离子之间能相互结合生成 、 、 或者离子之间能发生电子转移，离子反应就能发生。这些离子在溶液中就 (填“能”或“不能”)共存。3、用离子反应方程式来描述化学反应的好处是 。4、书写离子方程式的关键就是要掌握：① ____________________要用离子符号表示， 要用化学式表示。②必须符合质量（原子）守恒和电荷守恒。 CaCl2= Ca2++2Cl-Na2CO3=2Na++CO32-有离子参加的化学反应成为离子反应①写 ②拆 ③删 ④查H++OH-=H2OH++OH-=H2OCO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O离子离子之间的反应分子和离子难溶、难电离、易挥发不能简单且能表示同一类化学反应易溶且全部电离难溶、难电离、易挥发
反馈练习
1. 下列电离方程式不正确的是 ( )
A．H2SO4=2H++SO42- B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．Na2CO3=Na2++CO3-
2. 不能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是 ( )
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
3. 下列两种离子在溶液中能够大量共存的是 ( )
A．Mg2+和SO42- B．CO32-和H+ C．Fe3+和OH- D．H+和OH-
4. 下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-==H2O
B．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-==CaCO3↓
C．硫酸镁溶液与氯化钡溶液反应：SO42-+Ba2+==BaSO4↓
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+==H2CO3
5. 氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式是 ( )
A．Ba2++SO42-= BaSO4 ↓ B．H++OH-=H2O
C．Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↑+2H2O D．Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6. 离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的意义是 。写出实现该离子反应的一个化学方程式 。
7. 除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式。写出反应的化学方程式和离子方程式：
(1)Cl-(SO42-)： ；
(2)SO42-(CO32-)： ；
(3)NaCl(NaOH)： ；
(4)Fe2+(Cu2+)： 。
8．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种
(1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在；
(2)当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在；
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是 ，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 ，通过观察 再作出进一步的判断。
后记：