化学反应中的能量变化[下学期]
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课件25张PPT。化学反应中的热量放热反应:吸热反应:有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应Ｅ反应物＞Ｅ生成物反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应E反应物B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
放热还是吸热
D.木炭在加热条件下才能燃烧,所以木炭发生
的是吸热反应注意:吸热反应还是放热反应与反应发生
所需要的条件无关,只与反应物和生成物
的总能量有关.练习：如右图所示，把试管放入
盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，
试管中开始放入几小块镁片，
再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是_____.
(2)产生上述现象的原因是_____.
(3)写出有关反应的离子方程式.
(4)由实验推知，MgCl2溶液和
H2的总能量 (填“大于、“小于”、“等于”)
镁片和盐酸的总能量.反应物总能量
> 生成物总能量反应物总能量
< 生成物总能量燃烧反应、中和反应、化合反应、金属与酸等分解反应、铵盐与碱、CO2与C反应（以C为还原剂的置换反应）等常见的放热反应和吸热反应从键的角度考虑反应能量问题化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成阅读P35 < 键能 > 资料卡交流与讨论：
什么叫键能？ 键能对化学键有何影响？
化学键的断裂、形成与能量变化有何关系？ 化学键键能越大，化学键越稳定[阅读]课本P35表2-3
[设疑]从表格数据发现，相同质量的不同燃料，
完全燃烧后放出的热量不相等，这是为什么？
[小结]：燃料燃烧过程中放出热量的大小，取
决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。
燃料燃烧过程中放出热量的大小，等于燃烧
时断裂反应物分子中化学键吸收的能量与形成
生成物分子中化学键放出的总能量之差。 [设疑]怎样来表示热量的变化情况呢？反应中放出或吸收的热量．ΔＨ＞０反应为吸热反应 ΔＨ＜０反应为放热反应ΔＨ在数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差已知断开1mol H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量，生成1mol HCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量．试说明反应H2+Cl2=2HCl是吸热反应还是放热反应？已知键能: N≡N △H=－946KJ/mol,
H-H △H=－436KJ/mol,
H-N △H=－391KJ/mol
N2（g) +3H2(g) 2NH3(g),
从理论上计算△H为( )
A．+1800KJ/mol B.+92KJ/mol
C. - 92KJ/mol D.-46KJ/molC二、化学变化中能量变化的表示热化学方程式：表明化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式．书写热化学方程式的注意点：P34（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s 、aq分别代表气态、液态、固态、溶液 。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。 练习1、已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)
△H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)
△H= - 5518kJ·mol -1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)
△H= + 5518kJ·mol -1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)
△H= - 48.40kJ·mol -1B练习2、 1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)； △H=-142.9 kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l)；△H=-571.6 kJ·mol-1 C．2H2 + O2 == 2H2O； △H=-571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l)；△H=+571.6 kJ·mol-1 3、已知1克氨气完全分解为氮气和氢气时，需吸收
2.718 kJ热量，则氮气和氢气化合生成氨气的热化学
方程式可表示为 。4、3 g红热的炭和水蒸气充分反应，生成CO和H2，吸收32.8 kJ热，其热化学方程式是 。B N2(g)+ 3H2(g)== 2NH3(g)；△H=-92.4 kJ·mol-1 C(s)+ H2O(g)== CO(g)+ H2(g)；△H=+131.2 kJ·mol-1练习298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.38kJ/mol。
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ练习0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：又已知H2O(l)= H2O(g)； H＝+44 kJ/mol，则22.4L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
kJ。 盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：反应热只与物质的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与变化的途径无关。CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)盖斯定律：1、根据下列三个热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)；△H = - 241.8 kJ·mol-1
②C(s) + O2(g) == CO2(g)；△H = - 393.5 kJ·mol-1
③C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H =+ 131 kJ·mol-1
则C燃烧生成CO的热化学方程式是：
。
CO燃烧的热化学方程式是：
。 2C（s）+O2（g）== 2CO（g）；△H = - 221.6 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g)；△H = - 565.4 kJ·mol-1 2216P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。四、燃烧热和中和热在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。
研究条件：101KPa
反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物
燃烧物的物质的量：1mol
研究内容：放出的热
1.燃烧热:概念辨析：1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）
A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素B285.8 kJ/mol3、已知
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；
现有甲烷和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成二氧化碳和18g液态水，并放出515KJ热量，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为______________________________。
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热。
研究条件：稀溶液
反应物：酸与碱
生成物及其物质的量：1mol
放出的热：57.3kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol2、中和热：概念辨析：1.1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液
完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与
NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿57.3kJ/mol１＞３＞２
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
放热还是吸热
D.木炭在加热条件下才能燃烧,所以木炭发生
的是吸热反应注意:吸热反应还是放热反应与反应发生
所需要的条件无关,只与反应物和生成物
的总能量有关.练习：如右图所示，把试管放入
盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，
试管中开始放入几小块镁片，
再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是_____.
(2)产生上述现象的原因是_____.
(3)写出有关反应的离子方程式.
(4)由实验推知，MgCl2溶液和
H2的总能量 (填“大于、“小于”、“等于”)
镁片和盐酸的总能量.反应物总能量
> 生成物总能量反应物总能量
< 生成物总能量燃烧反应、中和反应、化合反应、金属与酸等分解反应、铵盐与碱、CO2与C反应（以C为还原剂的置换反应）等常见的放热反应和吸热反应从键的角度考虑反应能量问题化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成阅读P35 < 键能 > 资料卡交流与讨论：
什么叫键能？ 键能对化学键有何影响？
化学键的断裂、形成与能量变化有何关系？ 化学键键能越大，化学键越稳定[阅读]课本P35表2-3
[设疑]从表格数据发现，相同质量的不同燃料，
完全燃烧后放出的热量不相等，这是为什么？
[小结]：燃料燃烧过程中放出热量的大小，取
决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。
燃料燃烧过程中放出热量的大小，等于燃烧
时断裂反应物分子中化学键吸收的能量与形成
生成物分子中化学键放出的总能量之差。 [设疑]怎样来表示热量的变化情况呢？反应中放出或吸收的热量．ΔＨ＞０反应为吸热反应 ΔＨ＜０反应为放热反应ΔＨ在数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差已知断开1mol H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量，生成1mol HCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量．试说明反应H2+Cl2=2HCl是吸热反应还是放热反应？已知键能: N≡N △H=－946KJ/mol,
H-H △H=－436KJ/mol,
H-N △H=－391KJ/mol
N2（g) +3H2(g) 2NH3(g),
从理论上计算△H为( )
A．+1800KJ/mol B.+92KJ/mol
C. - 92KJ/mol D.-46KJ/molC二、化学变化中能量变化的表示热化学方程式：表明化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式．书写热化学方程式的注意点：P34（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s 、aq分别代表气态、液态、固态、溶液 。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。 练习1、已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)
△H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)
△H= - 5518kJ·mol -1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)
△H= + 5518kJ·mol -1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)
△H= - 48.40kJ·mol -1B练习2、 1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)； △H=-142.9 kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l)；△H=-571.6 kJ·mol-1 C．2H2 + O2 == 2H2O； △H=-571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l)；△H=+571.6 kJ·mol-1 3、已知1克氨气完全分解为氮气和氢气时，需吸收
2.718 kJ热量，则氮气和氢气化合生成氨气的热化学
方程式可表示为 。4、3 g红热的炭和水蒸气充分反应，生成CO和H2，吸收32.8 kJ热，其热化学方程式是 。B N2(g)+ 3H2(g)== 2NH3(g)；△H=-92.4 kJ·mol-1 C(s)+ H2O(g)== CO(g)+ H2(g)；△H=+131.2 kJ·mol-1练习298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.38kJ/mol。
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ练习0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：又已知H2O(l)= H2O(g)； H＝+44 kJ/mol，则22.4L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
kJ。 盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：反应热只与物质的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与变化的途径无关。CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)盖斯定律：1、根据下列三个热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)；△H = - 241.8 kJ·mol-1
②C(s) + O2(g) == CO2(g)；△H = - 393.5 kJ·mol-1
③C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H =+ 131 kJ·mol-1
则C燃烧生成CO的热化学方程式是：
。
CO燃烧的热化学方程式是：
。 2C（s）+O2（g）== 2CO（g）；△H = - 221.6 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g)；△H = - 565.4 kJ·mol-1 2216P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。四、燃烧热和中和热在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。
研究条件：101KPa
反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物
燃烧物的物质的量：1mol
研究内容：放出的热
1.燃烧热:概念辨析：1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）
A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素B285.8 kJ/mol3、已知
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；
现有甲烷和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成二氧化碳和18g液态水，并放出515KJ热量，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为______________________________。
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热。
研究条件：稀溶液
反应物：酸与碱
生成物及其物质的量：1mol
放出的热：57.3kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol2、中和热：概念辨析：1.1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液
完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与
NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿57.3kJ/mol１＞３＞２