化学反应中的能量变化[上学期]
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课件20张PPT。高一化学课件【教学目标】:
知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。
（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。
能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。
情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。 第三节 化学反应中的能量变化
第三节 化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化演示实验1—3、 实验1—4[小结]1.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化; 2.化学上把有热量放出的化学反应叫做
放热反应; 3.化学上把吸收热量的化学反应叫做
吸热反应.1、实验观察到的现象说明什么问题？
2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？
3.燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，
一般都要点火？思考：反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程二、燃料的充分燃烧[问题]1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么?6.怎样高效清洁的使用煤炭?1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、天然气。
2.人类应当树立节能意识：
(1）化石燃烧无法再生；
(2）提高燃烧效率，节约能源。
3.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。 例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1
C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q112g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定例题2：1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
[练习]cD3、酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
C如：Al与HCl，C、H2、CH4等在O2中的燃烧；酸与碱的中和反应；CaO溶于水等如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应等
知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。
（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。
能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。
情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。 第三节 化学反应中的能量变化
第三节 化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化演示实验1—3、 实验1—4[小结]1.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化; 2.化学上把有热量放出的化学反应叫做
放热反应; 3.化学上把吸收热量的化学反应叫做
吸热反应.1、实验观察到的现象说明什么问题？
2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？
3.燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，
一般都要点火？思考：反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程二、燃料的充分燃烧[问题]1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么?6.怎样高效清洁的使用煤炭?1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、天然气。
2.人类应当树立节能意识：
(1）化石燃烧无法再生；
(2）提高燃烧效率，节约能源。
3.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。 例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1
C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q112g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定例题2：1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
[练习]cD3、酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
C如：Al与HCl，C、H2、CH4等在O2中的燃烧；酸与碱的中和反应；CaO溶于水等如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应等