碳酸钠的性质与应用[上学期]
图片预览
文档简介
课件13张PPT。碳酸钠的性质与应用主要知识点：一.碳酸钠的物理、 化学性质二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较三.碳酸钠的应用和工业制法碳酸钠俗称纯碱或苏打或口碱（soda）碳酸钠属于盐类,白色粉末，是钠盐,可溶于水,水溶液呈碱性，晶体含结晶水， Na２CO３·10H2O,易失去结晶水变成白色粉末 。一.碳酸钠的物理性质 实验1实验2实验3现象:都有白色沉淀现象:气球鼓起来,有气体产生实验4现象:PH试纸变蓝,碱性现象:油污被去除二、化学性质碳酸钠＋酸 → ？ ＋ ？
碳酸钠＋碱 → ？ ＋ ？
碳酸钠＋盐 → ？ ＋ ？１、盐类的性质２、与碳酸氢钠之间的转化Na2CO3 ＋H2O ＋CO2＝＝2NaHCO3
滴加酚酞的碳酸钠溶液三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较苏打、纯碱,白色粉末小苏打,白色晶体碱 碱易溶于水 溶于水受热不分解 受热分解反应较快 反应剧烈CO32- + 2H+
=CO2↑ + H2O HCO3- + H+
=CO2↑+ H2O不与OH-离子反应 HCO3- + OH-
= CO32- + H2O设计区别固体Na２CO３和NaHCO３的方法?热稳定性不同
和酸反应生成气体的速率的差异
BaCl2或CaCl2(极稀溶液)
能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?讨论：（1）向饱和Na２CO３中通入CO２会有何现象？（２）如何除去下列物质中所含的少量杂质？
⑴ 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；
⑵ 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；
⑶ 二氧化碳中的少量氯化氢。通入CO2加热通过NaHCO3饱和溶液三、碳酸钠的应用和工业制法１、应用(书本52页)２、工业制法实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。
⑵ 操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因为
________________________________________。
⑶ 连续化生产的循环步骤是 _____（填操作序号） 。碳酸氢钠NH4Cl引流不能 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。请回答：⑥谢谢
碳酸钠＋碱 → ？ ＋ ？
碳酸钠＋盐 → ？ ＋ ？１、盐类的性质２、与碳酸氢钠之间的转化Na2CO3 ＋H2O ＋CO2＝＝2NaHCO3
滴加酚酞的碳酸钠溶液三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较苏打、纯碱,白色粉末小苏打,白色晶体碱 碱易溶于水 溶于水受热不分解 受热分解反应较快 反应剧烈CO32- + 2H+
=CO2↑ + H2O HCO3- + H+
=CO2↑+ H2O不与OH-离子反应 HCO3- + OH-
= CO32- + H2O设计区别固体Na２CO３和NaHCO３的方法?热稳定性不同
和酸反应生成气体的速率的差异
BaCl2或CaCl2(极稀溶液)
能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?讨论：（1）向饱和Na２CO３中通入CO２会有何现象？（２）如何除去下列物质中所含的少量杂质？
⑴ 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；
⑵ 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；
⑶ 二氧化碳中的少量氯化氢。通入CO2加热通过NaHCO3饱和溶液三、碳酸钠的应用和工业制法１、应用(书本52页)２、工业制法实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。
⑵ 操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因为
________________________________________。
⑶ 连续化生产的循环步骤是 _____（填操作序号） 。碳酸氢钠NH4Cl引流不能 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。请回答：⑥谢谢