福建省双十中学2006-2007学年高一化学“钠、镁、铝”单元考试题[上学期]
文档属性
| 名称 | 福建省双十中学2006-2007学年高一化学“钠、镁、铝”单元考试题[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 92.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-12-29 00:25:00 | ||
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文档简介
双十中学2006-2007学年高一化学“钠、镁、铝”单元考试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65
总分100分
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
在下列各题的四个选项中只有一个符合题目要求的
下列关于Na2O2的叙述正确的是 A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
关于NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 A．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 B．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 C．热稳定性比Na2CO3小 D．相同温度下溶解度比Na2CO3要小
欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最适宜的物质是 A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是 A．放在足量食盐水中 B．放在足量盐酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中
下列说法不正确的是 A．钠离子半径比钠原子半径小 B．钠是电和热的良导体 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 D．钠与硫化合时可以发生爆炸
将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀H2SO4 B．氢氧化钠稀溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
ｍｇ钠、铝混合物，放入nｇ水中，反应停止后，仍有不溶物aｇ，则溶液中溶质为 A．NaOH?B．NaAlO2?C．NaOH和NaAlO2?D．无法确定
下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其它试剂和仪器不可以鉴别的是 A.NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOH B.CuCl2、BaCl2、(NH4)2 SO4、NaOH C. NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3 D.NaCl、BaCl2、(NH4)2 SO4、Na2CO3
将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为 A.Al3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.AlO2— D. AlO2—和Al(OH)3
某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl―、SO42―、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是 A.Ag＋和Na＋可能在同一工厂 B.Cl―和NO3－一定在不同工厂 C.SO42―和OH－一定在同一工厂 D.Na＋和NO3－来自同一工厂
向某无色透明的溶液中加入铝粉，反应后只生成氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A．K+ Na+ Cl－ SO42－ B．Na+ Cl－ SO42－ HCO3－ C．Na+ Cl－ NO3－ K+ D．Al3+ NH4+ Cl－ SO42－
下列离子方程式中书写正确的是 A．氯气通入水中 Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO— B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 CO32— +2H+ ==== CO2↑+ H2O C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D．将过量CO2通入次氯酸钙溶液中 ClO-＋CO2＋H2O ＝ HClO＋HCO3-
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是? A.2 g B.14 g C.8 g D.10 g
120℃时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加 A.2.8g B.3.0g C.7.2g D.无法确定
200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 A.5.8 B.11.6 C.18.8 D.23.2
钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是 A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定
把4.6g钠放入水中，要使每50个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是 A．180g B．181.8g C．183.6g D． 187.2g
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是 A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
（10分）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。 （1）写出A→E的化学式：A 、B 、C 、 D 、E 。 （2）写出A→D反应的离子方程式 A→D 。 （2）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 C→D 。（单线桥） C→E 。（双线桥）
（12分）下图所示为除去铝土矿（Al2O3）粉中少量Fe2O3及SiO2等杂质，制得纯净Al2O3的两种合理途径（所加试剂均稍过量）。请按要求分析并回答有关问题。 （Ⅰ）已知：途径一中a试剂为盐酸。 （1）请写出b、c、d、e的化学式：b ，c ，d ，e 。 （2）写出滤液f所含离子的化学式 。 （3）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式 。（Ⅱ）已知：途径二中a试剂为氢氧化钠溶液。 （4）请写出b、c、d、e的化学式：b ，c ，d ，e 。 （5）写出滤液f所含离子的化学式 。 （6）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式 。
（6分）据下列信息完成所需回答的问题：
其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。
（1）D是 ；G是 （填化学式）。
（2）画出元素C的原子结构示意图 。
（3）写出下列反应的离子方程式
B+浓盐酸 ；
C+NaOH溶液 。
（4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是 。
（8分）有一无色透明的溶液，含有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子中的某几种。现分别取溶液进行下列实验： （1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成； （2）加入淀粉，未见蓝色； （3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。 试确定： （1）溶液中一定存在的离子有 （2）各离子物质的量分别为 。
（8分）向20 mL、0.2 mol／L NaOH溶液中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干。 （1）若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积为 mL或 mL（标况）。写出有关的离子方程式： 、 。 （2）将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7再蒸干得白色固体质量为 g。
（附加题，10分）下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系：
（1）F、H的化学式分别是_________________________ 、 _______________________。
（2）C+E反应的化学方程式是______________________________________ 。该反应的用途之一是 。
（3）写出A·6H2O转变为C和D的化学方程式____________________________。
（4）写出电解X溶液的离子方程式_____________________________。
（5）写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式___________________________________。
（附加题，10分）向50mL bmol/L的AlCl3溶液中加入50mL a mol/L的NaOH溶液。
（1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：
a与b的关系
生成沉淀的质量（g）
（2）若b=1 mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少？
高一化学“钠、镁、铝”单元考题参考答案
1.D 2．A 3．A 4．D 5．C 6.D 7.B 8.D 9.B 10.B
11．A 12．D 13.C 14.B 15.D 16．A 17．C 18．A
19．（10分）（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，
（2）2Na+2H2O 2Na++2OH—+H2↑，
（3）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
20．（12分）
（1）SiO2、NaOH、Fe(OH)3、CO2
（2）Al3+、Fe3+、H+、Cl―、
（3）AlO2－+ CO2+2H2O HCO3—+Al (OH)3↓
（4）Fe2O3、HCl、H2SiO3或H4SiO4、NH3·H2O
（5）Na＋、OH－、SiO32―、AlO2－
（6）Al3++ 3NH3·H2O Al (OH)3↓+3 NH4+
21．（6分）（1）Cl2；Al（OH）3 （2分） （2）略（1分）
（3）MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）
2Al+2OH－+2H2O 2AlO2－+3H2↑（1分）
（4）铝遇到冷、浓硝酸被钝化（1分）
22．（8分）
（1）H+、I—、Mg2+、Al3+
（4分，答对一个给1分，答错一个例扣1分，扣完为止，不出现负分）
（2）H+ 0.01mol Al3+ 0.01mol Mg2+ 0.01mol I— 0.06mol
23．（8分）
（1）44.8 mL或89.6 mL CO2＋2OH－ CO32—＋H2O CO32—＋CO2＋H2O 2HCO3— （2）0.234 g
24．（附加题，10分）
（1） O2、AgCl（2分）
（2）2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe 焊接钢轨（2分）
（3）2[FeCl3·6H2O] Fe2O3+6HCl+9H2O（2分）
（4）2Cl－+2H2O 2OH－+ Cl2↑ + H2↑（2分）
（5）Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+ H2O（2分）
25．（附加题，10分）
（1）a≤3b，1.3a；3b＜a＜4b，3.9（4b－a）；a≥4b，0。
（2）a值为2.4 mol·L－1或3.2 mol·L－1
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65
总分100分
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
在下列各题的四个选项中只有一个符合题目要求的
下列关于Na2O2的叙述正确的是 A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
关于NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 A．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 B．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 C．热稳定性比Na2CO3小 D．相同温度下溶解度比Na2CO3要小
欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最适宜的物质是 A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是 A．放在足量食盐水中 B．放在足量盐酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中
下列说法不正确的是 A．钠离子半径比钠原子半径小 B．钠是电和热的良导体 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 D．钠与硫化合时可以发生爆炸
将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀H2SO4 B．氢氧化钠稀溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
ｍｇ钠、铝混合物，放入nｇ水中，反应停止后，仍有不溶物aｇ，则溶液中溶质为 A．NaOH?B．NaAlO2?C．NaOH和NaAlO2?D．无法确定
下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其它试剂和仪器不可以鉴别的是 A.NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOH B.CuCl2、BaCl2、(NH4)2 SO4、NaOH C. NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3 D.NaCl、BaCl2、(NH4)2 SO4、Na2CO3
将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为 A.Al3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.AlO2— D. AlO2—和Al(OH)3
某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl―、SO42―、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是 A.Ag＋和Na＋可能在同一工厂 B.Cl―和NO3－一定在不同工厂 C.SO42―和OH－一定在同一工厂 D.Na＋和NO3－来自同一工厂
向某无色透明的溶液中加入铝粉，反应后只生成氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A．K+ Na+ Cl－ SO42－ B．Na+ Cl－ SO42－ HCO3－ C．Na+ Cl－ NO3－ K+ D．Al3+ NH4+ Cl－ SO42－
下列离子方程式中书写正确的是 A．氯气通入水中 Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO— B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 CO32— +2H+ ==== CO2↑+ H2O C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D．将过量CO2通入次氯酸钙溶液中 ClO-＋CO2＋H2O ＝ HClO＋HCO3-
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是? A.2 g B.14 g C.8 g D.10 g
120℃时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加 A.2.8g B.3.0g C.7.2g D.无法确定
200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 A.5.8 B.11.6 C.18.8 D.23.2
钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是 A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定
把4.6g钠放入水中，要使每50个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是 A．180g B．181.8g C．183.6g D． 187.2g
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是 A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
（10分）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。 （1）写出A→E的化学式：A 、B 、C 、 D 、E 。 （2）写出A→D反应的离子方程式 A→D 。 （2）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 C→D 。（单线桥） C→E 。（双线桥）
（12分）下图所示为除去铝土矿（Al2O3）粉中少量Fe2O3及SiO2等杂质，制得纯净Al2O3的两种合理途径（所加试剂均稍过量）。请按要求分析并回答有关问题。 （Ⅰ）已知：途径一中a试剂为盐酸。 （1）请写出b、c、d、e的化学式：b ，c ，d ，e 。 （2）写出滤液f所含离子的化学式 。 （3）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式 。（Ⅱ）已知：途径二中a试剂为氢氧化钠溶液。 （4）请写出b、c、d、e的化学式：b ，c ，d ，e 。 （5）写出滤液f所含离子的化学式 。 （6）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式 。
（6分）据下列信息完成所需回答的问题：
其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。
（1）D是 ；G是 （填化学式）。
（2）画出元素C的原子结构示意图 。
（3）写出下列反应的离子方程式
B+浓盐酸 ；
C+NaOH溶液 。
（4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是 。
（8分）有一无色透明的溶液，含有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子中的某几种。现分别取溶液进行下列实验： （1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成； （2）加入淀粉，未见蓝色； （3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。 试确定： （1）溶液中一定存在的离子有 （2）各离子物质的量分别为 。
（8分）向20 mL、0.2 mol／L NaOH溶液中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干。 （1）若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积为 mL或 mL（标况）。写出有关的离子方程式： 、 。 （2）将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7再蒸干得白色固体质量为 g。
（附加题，10分）下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系：
（1）F、H的化学式分别是_________________________ 、 _______________________。
（2）C+E反应的化学方程式是______________________________________ 。该反应的用途之一是 。
（3）写出A·6H2O转变为C和D的化学方程式____________________________。
（4）写出电解X溶液的离子方程式_____________________________。
（5）写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式___________________________________。
（附加题，10分）向50mL bmol/L的AlCl3溶液中加入50mL a mol/L的NaOH溶液。
（1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：
a与b的关系
生成沉淀的质量（g）
（2）若b=1 mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少？
高一化学“钠、镁、铝”单元考题参考答案
1.D 2．A 3．A 4．D 5．C 6.D 7.B 8.D 9.B 10.B
11．A 12．D 13.C 14.B 15.D 16．A 17．C 18．A
19．（10分）（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，
（2）2Na+2H2O 2Na++2OH—+H2↑，
（3）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
20．（12分）
（1）SiO2、NaOH、Fe(OH)3、CO2
（2）Al3+、Fe3+、H+、Cl―、
（3）AlO2－+ CO2+2H2O HCO3—+Al (OH)3↓
（4）Fe2O3、HCl、H2SiO3或H4SiO4、NH3·H2O
（5）Na＋、OH－、SiO32―、AlO2－
（6）Al3++ 3NH3·H2O Al (OH)3↓+3 NH4+
21．（6分）（1）Cl2；Al（OH）3 （2分） （2）略（1分）
（3）MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）
2Al+2OH－+2H2O 2AlO2－+3H2↑（1分）
（4）铝遇到冷、浓硝酸被钝化（1分）
22．（8分）
（1）H+、I—、Mg2+、Al3+
（4分，答对一个给1分，答错一个例扣1分，扣完为止，不出现负分）
（2）H+ 0.01mol Al3+ 0.01mol Mg2+ 0.01mol I— 0.06mol
23．（8分）
（1）44.8 mL或89.6 mL CO2＋2OH－ CO32—＋H2O CO32—＋CO2＋H2O 2HCO3— （2）0.234 g
24．（附加题，10分）
（1） O2、AgCl（2分）
（2）2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe 焊接钢轨（2分）
（3）2[FeCl3·6H2O] Fe2O3+6HCl+9H2O（2分）
（4）2Cl－+2H2O 2OH－+ Cl2↑ + H2↑（2分）
（5）Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+ H2O（2分）
25．（附加题，10分）
（1）a≤3b，1.3a；3b＜a＜4b，3.9（4b－a）；a≥4b，0。
（2）a值为2.4 mol·L－1或3.2 mol·L－1
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