第二单元 钠、镁及其化合物复习[上学期]

第二单元 钠、镁及其化合物（复习）
温岭二中 吴建国
教学目标
（一）知识与技能
1、能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解镁及其化合物的主要性质和应用；能通过实验研究碳酸钠的性质，通过实验对比研究来比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用。
2、了解钠的制取和海水中镁的提取。
3、知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强、弱电解质，并能书写强、弱电解质的电离方程式。
4、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
（二）情感目标
让学生从实际社会生活中了解海水中主要物质的提取过程，及其一些重要物质在日常生活中的应用，培养学生热爱化学及与大自然友好相处的情感。
教学重点
1、钠、镁单质及其重要化合物的性质，以及它们与日常生活的联系。
2、离子方程式的书写。
教学思路
本节课想通过日常生活中常见的一些物质及器具，以及人人有所经历的小事，引导学生回忆复习有关化学知识及化学原理，激发学生学习兴趣，提高化学课的趣味性，实用性，使学生感受轻松愉快的学习气氛。
教学过程
[教师]展示盐缸图片
[学生]进行讨论，大部分同学不认识，也不知道是干什么用的。
[教师]大家可能没有见过这样的容器，回家去问问父母或爷爷奶奶，他们肯定清楚。因为以前他们每天烧菜做饭时都会用到——盐缸。
[学生]学生很疑惑，开始讨论：
现在为什么就不用了？
是不是样子太难看被淘汰了？
是不是个头太大了和现代厨房不协调？
[教师]展示盐缸内部构造图片
[学生]看清楚了构造：
盐缸分上下两层，上层较大，下层较小，中间由一些小孔连通，下层中上部还有一
个开口。
[学生]疑惑：这样的结构有何作用？学生开始讨论。
[教师]展示海边风光图片
[教师]大家在海里游泳过吗？尝过海水的味道吗？
[学生]非常兴奋，七嘴八舌大声讨论。
结论：海水很咸并有苦涩味。
[教师]谁知道怎样将海水变成家里吃的盐？
[学生]大胆发表自己的意见。
大家共同推荐一位从石塘来的同学讲讲海水晒盐的经过。
[教师]展示一些盐场图片，配合该同学的讲解。
[教师] 以前家里吃的盐就是海水晒成盐后直接拿来食用的。
以前家里买的盐和现在街上买的盐有什么区别？
[教师]展示粗盐和精盐的图片
[学生]讨论回答：
以前的盐中含有较多的MgCl2 、CaCl2 、KCl 等杂质，并且颗粒较大，现在的盐这
些杂质较少，并且颗粒很小，并添加了KIO3以补充人体必须的碘元素。
[教师]现在大家可以根据以前吃的盐和现在吃的盐成分的不同来说说盐缸结构的巧妙之处。
[学生]讨论并得出结论：
以前家里买的盐中含有较多的MgCl2 、CaCl2 、KCl 等杂质，有苦涩味，为了去掉其中的MgCl2 、CaCl2 等杂质，一般家里一次买较多的盐放在盐缸里，因为MgCl2 、CaCl2易潮解，时间长了，MgCl2 、CaCl2就变成溶液流到了盐缸的下层，成了平时说的“盐卤”，“盐卤”如果多了，就从下层的口子倒出，以达到分离除杂的目的。
[教师]以前人们常说，盐缸就是一张晴雨表，相信大家现在可以很好的理解这句话了。
[教师]以前家里吃的用海水晒成盐后直接拿来食用的盐，我们化学上就叫做粗盐，现在大
家买的盐都是精盐了。如果你是一个盐厂的工程师，你能为盐厂提供哪些方法使粗
盐变为精盐。
[学生]讨论回答：
①久置法（利用盐缸原理）；
②重结晶法（将MgCl2 、CaCl2溶解除去）；
③化学试剂法（用NaOH和Na2CO3分别除去MgCl2 、CaCl2）
[教师]大家提出的方法能否在你们自己家里完成？
[学生]讨论回答：
对于①②应该容易进行，对于③好像家里没有NaOH和Na2CO3
[学生]继续讨论并得出结论：
NaOH和Na2CO3都可以在家里制备出来。
NaOH的制备：
化学方程式
离子方程式
Na2CO3的制备：
化学方程式 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
离子方程式 2OH- + CO2 == CO32- + H2O
[学生]若家里有小苏打直接加热即可制出Na2CO3 ；再将鸡蛋壳灼烧制得CaO，将水加入制得的CaO中即得Ca(OH)2 ，将Na2CO3和Ca(OH)2混合即可制得NaOH（土法制烧
碱）。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH
离子方程式 CO32- + Ca2+ == CaCO3↓
[教师]家里若没有小苏打，现要做馒头，能否制出一些来？
[学生]在用电解法制出的NaOH溶液中不断用嘴吹气即可。
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CO2 +H2O == 2NaHCO3
[教师]能否用食盐和常用的化肥碳铵（NH4HCO3）制出小苏打？
[学生]利用侯氏制碱法原理，直接将饱和食盐水和饱和NH4HCO3溶液混合即可得小苏打固体。
NaCl + NH4HCO3 == NaHCO3↓+ NH4Cl
Na+ + HCO3- == NaHCO3↓
[学生]疑问：此反应能发生吗？
[教师]该反应是否符合复分解反应发生的条件？
[学生]在NaCl 、NH4HCO3 、NaHCO3 、 NH4Cl四种物质中，常温下NaHCO3的溶解度
最小，也就是说该反应发生时，有利于Na+ 和 HCO3-浓度的减小，符合离子反应
朝离子浓度减小的方向进行的本质。
[教师]我们在做馒头时，为了使馒头更松软可以怎么做？
[学生] 可以多加点小苏打，这样加热时可以多产生气体，使馒头更松软。
[教师]其实，小苏打加太多了，做出的馒头要发黄的，这样的馒头可能大家都有点不敢吃，况且吃到肚子里后……
[学生]学生明白过来，大笑。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
CO32- +2H+ == CO2 ↑+ H2O
[教师]我们的目标是用尽量少的小苏打，使它产生尽量多的气体。
[学生]往面粉中加点醋，这样比只加热小苏打放出的二氧化碳多一倍。
NaHCO3 + CH3COOH == CH3COONa + CO2 ↑+ H2O
HCO3-+ CH3COOH == CH3COO- + CO2 ↑+ H2O
[学生]酸的馒头谁会吃
[教师]其实，刚才这位同学的想法非常正确，当然，在实际生产中添加的并不是醋，而是明矾，比如做油条时，就在面粉中既添加了小苏打又添加了明矾，这样使少量面粉发
成大胖油条，至于具体原理，有兴趣的同学课后我们可以作具体的探讨。
[教师] NaHCO3在家里可以作做馒头的添加剂，你知道Na2CO3在家里有什么用吗？
[学生]可以用来清洗一些油腻的东西，特别是热的Na2CO3溶液效果更好。
[教师]以前洗发水不普及时，家里可能就是用“老碱”（Na2CO3）来洗头，以达到洗去头发上的油腻之目的。你们可能觉得难以想象，回家去问问祖父母辈的人，他们应该很
清楚，其实，还有比用“老碱”洗更绝的——用“灰清汤”洗。何谓“灰清汤”？就是将
一些秸秆先烧成灰，再将这些灰泡在水里，再用纱布将灰过滤掉即得“灰清汤”。大家想
想其中的原理是什么？
[学生]利用草木灰中的K2CO3 ，K2CO3的性质应该和Na2CO3的性质相似，以达到清洗油腻的目的。
[教师]刚才我们讨论的都是一些钠和镁的化合物，请问在家里能制出金属钠和金属镁吗？
[学生]能。制备钠时，只要电解熔融的氯化钠即可，制备镁时，先从“盐卤”中分离出氯化镁，再进行电解即可。
[学生]不能。虽然从化学原理看，制备金属钠和金属镁都非常简单，只要电解熔融态的NaCl和MgCl2即可，但是生成的金属钠和金属镁都非常活泼，很容易和生成的氯气及空气
中一些成分反应。
4Na + O2 == 2Na2O
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
况且，从“盐卤”中分离出来的是氯化镁溶液，要制得无水氯化镁要在氯化氢气氛中蒸干，而家里又没有氯化氢。
[学生] 氯化氢可以用电解饱和食盐水溶液生成的氢气和氯气反应制得。
[教师]通过大家的讨论，我们可以知道在家里是可能生产出金属钠和金属镁的，但要求比较高，不容易一蹴而就。有兴趣的同学可以课后先到实验室去实践一下，我愿意为大
家作帮手。其实化学就在你我身边，只要留意，处处学问。
[课后实验]：将一块金属钠长时间露置在空气中，会发生哪些变化？请大家记录整个过程并作汇报解释。
[课后调查研究]：节日里放的焰火的化学成分及一些反应原理。
板书设计
通电
2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ +H2O
△
通电
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电
MgCl2 ==== Mg + Cl2↑
2Na + Cl2==== 2NaCl
2Na + O2 === Na2O2
△
Mg + Cl2 === MgCl2
点燃
2Cl- + 2H2O === 2OH- + Cl2↑+ H2↑
2Mg + O2 ==== 2MgO
3Mg + N2 ==== Mg3N2
点燃
2Mg + CO2 ==== 2MgO + C
点燃
通电
粗盐
NaCl MgCl2 等
精盐 NaCl
MgCl2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
MgO
Mg3N2
Mg
NH4HCO3
CO2
O2
CH3COOH
CH3COONa