钠的化合物[上学期]
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课件18张PPT。我们今天是桃李芬芳，明天是社会的栋梁！钠的化合物江苏省宿迁中学高一化学组一、过氧化钠1、物理性质淡黄色 固体2、化学性质⑴ 与水反应⑵ 漂白性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是强氧化剂，可漂白某些有色物质⑷ 与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑供氧剂⑶与酸反应 Na2O2与酸的反应比其与水的反应剧烈程度如何？2Na2O2 +4HCl== 4NaCl+ O2↑+ 2H2O更剧烈氧化钠和过氧化钠的比较漂白剂 供氧剂等淡黄色 固体较稳定2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑Na2O2 -1价 Na2O -2价白色 固体不稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3可制烧碱 Na2O2 + 2Na === 2Na2O过氧化物碱性氧化物二、碳酸钠和碳酸氢钠的比较 Na2CO3NaHCO3纯碱 苏打小苏打白色粉末白色晶体易溶、碱性易溶但小于碳酸钠、
碱性但弱于碳酸钠慢快Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O较稳定不稳定☆☆与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O1.与酸反应时, NaHCO3比Na2CO3要剧烈得多2.产生等量CO2所需HCl的量: Na2CO3为NaHCO3的两倍。思考：盐酸与Na2CO3相互滴加的现象是否相同？HClNa2CO3 先CO32-+H+=HCO3-；后HCO3-+H+=CO2↑+H2OHClNa2CO3 CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O逐滴热稳定性 Na2CO3受热不分解, NaHCO3加热超过100℃即开始分解,温度升高,分解加快。 热稳定性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 思考:如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质?如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3?碳酸及碳酸盐热稳定性规律:可溶性正盐＞酸式盐＞碳酸 Na2CO3 ＞ NaHCO3 ＞ H2CO3 阅读课本 P52Na2CO3和NaHCO3 具有哪些用途？Na2CO3:玻璃、制皂、造纸、纺织
NaHCO3:发酵、治疗胃酸过多思考题1.某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐溶液吗？2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 的固体和溶液？它们之间又如何转化？3、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？Na2CO3 + CO2+ H2O == 2NaHCO3↓分析并比较Na2CO3、NaHCO3与CaCl2、Ca(OH)2的反应情况。Na2CO3+ Ca(OH)2 =2 NaOH+ CaCO3↓
NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH+ CaCO3 ↓ +H2O
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + Na2CO3 +2H2ONa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3 + CaCl2 = 不反应小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3 NaHCO3 1686262106固体减轻 例1、某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8g NaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCO3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克?16.8g-13.7g=3.1gx解:设参加反应的NaHCO3质量为x解得:x=8.4g· · · · · ·答： 差量法 例2、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
逐渐减少
逐渐增大
C. 先逐渐增大，而后减少
D.先逐渐减少，而后增大C侯氏制碱法 基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过量的CO2,有NaHCO3析出:NH3+H2O+CO2+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓(晶体)操作上能否先通CO2,后通NH3? 1862年，比利时人索尔维以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制碱法。其主要操作是：（1）在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，制得碳酸氢钠；（２）再把碳酸氢钠焙烧制得纯碱，二氧化碳可循环使用；（３）在析出碳酸氢钠的母液中加入生石灰;使氨气析出循环使用。
1943年，我国著名化学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用氯化钠固体代替生石灰，加入母液中使氯化铵晶体析出，生产出纯碱和氯化铵，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。（1）在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序不能颠倒的原因是？
（2）第一步操作中的两步反应的化学方程式是 。
（3）不能在氯化钠溶液中通入二氧化碳制碳酸氢钠的原因是？
试回答：
碱性但弱于碳酸钠慢快Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O较稳定不稳定☆☆与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O1.与酸反应时, NaHCO3比Na2CO3要剧烈得多2.产生等量CO2所需HCl的量: Na2CO3为NaHCO3的两倍。思考：盐酸与Na2CO3相互滴加的现象是否相同？HClNa2CO3 先CO32-+H+=HCO3-；后HCO3-+H+=CO2↑+H2OHClNa2CO3 CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O逐滴热稳定性 Na2CO3受热不分解, NaHCO3加热超过100℃即开始分解,温度升高,分解加快。 热稳定性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 思考:如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质?如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3?碳酸及碳酸盐热稳定性规律:可溶性正盐＞酸式盐＞碳酸 Na2CO3 ＞ NaHCO3 ＞ H2CO3 阅读课本 P52Na2CO3和NaHCO3 具有哪些用途？Na2CO3:玻璃、制皂、造纸、纺织
NaHCO3:发酵、治疗胃酸过多思考题1.某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐溶液吗？2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 的固体和溶液？它们之间又如何转化？3、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？Na2CO3 + CO2+ H2O == 2NaHCO3↓分析并比较Na2CO3、NaHCO3与CaCl2、Ca(OH)2的反应情况。Na2CO3+ Ca(OH)2 =2 NaOH+ CaCO3↓
NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH+ CaCO3 ↓ +H2O
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + Na2CO3 +2H2ONa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3 + CaCl2 = 不反应小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3 NaHCO3 1686262106固体减轻 例1、某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8g NaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCO3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克?16.8g-13.7g=3.1gx解:设参加反应的NaHCO3质量为x解得:x=8.4g· · · · · ·答： 差量法 例2、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
逐渐减少
逐渐增大
C. 先逐渐增大，而后减少
D.先逐渐减少，而后增大C侯氏制碱法 基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过量的CO2,有NaHCO3析出:NH3+H2O+CO2+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓(晶体)操作上能否先通CO2,后通NH3? 1862年，比利时人索尔维以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制碱法。其主要操作是：（1）在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，制得碳酸氢钠；（２）再把碳酸氢钠焙烧制得纯碱，二氧化碳可循环使用；（３）在析出碳酸氢钠的母液中加入生石灰;使氨气析出循环使用。
1943年，我国著名化学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用氯化钠固体代替生石灰，加入母液中使氯化铵晶体析出，生产出纯碱和氯化铵，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。（1）在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序不能颠倒的原因是？
（2）第一步操作中的两步反应的化学方程式是 。
（3）不能在氯化钠溶液中通入二氧化碳制碳酸氢钠的原因是？
试回答：