物质的量[上学期]
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课件24张PPT。高一化学备课组 陈 健物 质 的 量[想一想] 1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）你熟悉的知识 2H2+O2 2H2O
点燃质量： 4g 32g 36g分子数：2个 1个 2个 宏 观（质量） 微 观(分子数)?[疑问] 科学上要建立起粒子的数目和 含有一定数目粒子的集体的联系既是必要的，也是可能的。启示：资料国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol物质的量 摩 尔 * 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。* 是物质的量的单位，符号为mol 。{分子、原子、离子、电子、质子、中子等 [疑问]
每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？生活小常识12支铅笔称一打0.012kg C-12微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－26kg碳原子数= 阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。单位mol-1 意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。[思考] 在12克12C中所含的碳原子的个数为阿佛加德罗常数个，约为6.02ㄨ1023个碳原子。 在12克12C中所含的碳原子的物质的量为多少摩尔呢？摩尔个？1mol微粒阿佛加德罗常数个微粒（约为6.02ㄨ1023个）？[思考]1、谈一谈你对阿伏加徳罗常数的理解。
2、6.02 × 1023 等于阿伏加德罗常数吗？[归纳]阿伏加徳罗常数： *定义： 12克12C中所含的碳原子的个数。**近似值： 6.02ㄨ1023个微粒。物质的量 摩 尔 * 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ** 是一个专用名词，不能拆开理解。 * 是物质的量的单位，符号为mol 。 在12克12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔，为阿佛加德罗常数个碳原子，约为6.02ㄨ1023个碳原子。***描述的对象是粒子集体。【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。注意[思考]OK1、1molC中约含有___________个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 ---------------个硫酸分子
3、1molNa2CO3中含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。
6.02ㄨ1023 1.806ㄨ1023211.806ㄨ1024？阿佛加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N =NA× n在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.[例题一]=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题二]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为N = n ×16 × NA = 4.816 × 1024 答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。[例题三]=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3课堂练习1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是( ) 0.025mol2、0.5molNH3中所含的原子数为( )1.204 × 1024所含的质子数为( )3.01 × 10243、已知amolClO2分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为( )b/33amol-1【课后思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个
3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。5.N＝n × NA［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。[推论]若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
阿佛加德罗贡献与成就 阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）你熟悉的知识 2H2+O2 2H2O
点燃质量： 4g 32g 36g分子数：2个 1个 2个 宏 观（质量） 微 观(分子数)?[疑问] 科学上要建立起粒子的数目和 含有一定数目粒子的集体的联系既是必要的，也是可能的。启示：资料国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol物质的量 摩 尔 * 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。* 是物质的量的单位，符号为mol 。{分子、原子、离子、电子、质子、中子等 [疑问]
每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？生活小常识12支铅笔称一打0.012kg C-12微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－26kg碳原子数= 阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。单位mol-1 意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。[思考] 在12克12C中所含的碳原子的个数为阿佛加德罗常数个，约为6.02ㄨ1023个碳原子。 在12克12C中所含的碳原子的物质的量为多少摩尔呢？摩尔个？1mol微粒阿佛加德罗常数个微粒（约为6.02ㄨ1023个）？[思考]1、谈一谈你对阿伏加徳罗常数的理解。
2、6.02 × 1023 等于阿伏加德罗常数吗？[归纳]阿伏加徳罗常数： *定义： 12克12C中所含的碳原子的个数。**近似值： 6.02ㄨ1023个微粒。物质的量 摩 尔 * 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ** 是一个专用名词，不能拆开理解。 * 是物质的量的单位，符号为mol 。 在12克12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔，为阿佛加德罗常数个碳原子，约为6.02ㄨ1023个碳原子。***描述的对象是粒子集体。【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。注意[思考]OK1、1molC中约含有___________个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 ---------------个硫酸分子
3、1molNa2CO3中含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。
6.02ㄨ1023 1.806ㄨ1023211.806ㄨ1024？阿佛加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N =NA× n在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.[例题一]=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题二]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为N = n ×16 × NA = 4.816 × 1024 答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。[例题三]=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3课堂练习1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是( ) 0.025mol2、0.5molNH3中所含的原子数为( )1.204 × 1024所含的质子数为( )3.01 × 10243、已知amolClO2分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为( )b/33amol-1【课后思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个
3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。5.N＝n × NA［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。[推论]若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
阿佛加德罗贡献与成就 阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。