物质的量总测试[上学期]
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物质的量总测试
总分100分
一、选择题（每题只有1个选项正确，每题3分，共30分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．任何22.4L气体，它所含微粒数均为1mol
B．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个
C．标准状况下，1mol任何物质都约占22.4L
D．体积分别为22.4L的和，在标准状况时的质量相等
2．下列说法正确的是：（表示阿伏加德罗常数的值）
A．28g氮气所含有的原子数目为
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为
C．1mol甲烷的质量与个甲烷分子的质量之和相等
D．22.4L甲烷和二氧化碳混合物所含的分子数为
3．对物质的量浓度为1mol/L的磷酸而言，下列叙述正确的是（ ）
A．是98g磷酸溶于1L水配制而成的 B．在1L溶液中含有
C．0.5L溶液中含有49g磷酸 D．物质的量浓度是物质的量浓度的三倍
4．用带游码的托盘天平（1g以下只能用游码）按“左物右砝”原则称量某固体样品的质量是8.4g，然后，把砝码和固体样品在托盘上调换一下，则指针（ ）
A．仍在中间 B．向左偏 C．向右偏 D．无法确定向哪边偏
5．下列标记，不需要在容量瓶上标有的是（ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
6．已知25%氨水的密度为，5%氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
7．150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下密度的（ ）
A．96倍 B．48倍 C．24倍 D．12倍
8．空气和二氧化碳按体积比5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4：1，不计其他成分，且体积都在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（ ）
A．29% B．43% C．50% D．100%
9．将3.92g复盐溶于水配成250mL溶液，取出20mL，需用溶液25mL沉淀出全部，n值为（ ）
A．5 B．6 C．7 D．10
10．用98%的浓（密度）配制1：4的稀硫酸（密度），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、选择题（每题有1~2个选项正确，每题4分，共20分）
11．如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是：（ ）
A．m/9 B．9m C．2m D．m
12．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0无水硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5克胆矾配成500mL溶液
13．物质的量浓度为溶液与溶液等质量混合，所得溶液的物质的量浓度（ ）
A．>2x mol/L B．<2x mol/L C．=2x mol/L D．无法判断
14．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有和，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．气体质量
15．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A．A与B的相对分子质量之比为m：n
B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
C．同质量的A、B分子数之比为m：n
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为m：n
三、实验题（共16分）
16．（4分）下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（填写标号）___________。
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
17．（12分）（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）______________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________（填写标号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次。
四、填空题（共18分）
18．（6分）有一相对分子质量为M的物质w g，完全溶于水制成VmL饱和溶液，其密度为ρg/mL，则此溶液的物质的量浓度为___________，溶质的质量分数为__________。
19．（2分）已知n个原子的质量为a g，则m个原子的质量为___________g。
20．（6分）在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的2/3。把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），则集气瓶内溶液中的溶质的质量分数为_____________。若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。
21．（4分）由、CuO组成的混合物32g溶于200mL硫酸溶液中，然后加入4mol/L NaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液的加入沉淀量增多，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，则硫酸溶液的物质的量浓度是_______________。
五、计算题（共16分）
22．（8分）将某二价金属投入到200 mL5/3 mol/L的稀硫酸中，放出并生成（R代表该二价金属），充分反应后，滤去未反应的金属，然后将溶液蒸发浓缩。当蒸发到留下140g溶液时，保持温度为t℃，开始析出晶体。该温度下继续蒸发，当析出晶体20.5g时留下溶液105g。求：
（1）金属R的相对原子质量。
（2）t℃时无水化合物的溶解度。
23．（8分）向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入2.14g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物1.17g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，试求原混合液中和的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。
参考答案
1．B 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．D 8．C
9．B 10．A 11．B 12．D 13．B 14．AC 15．BC 16．CD
17．（1）E、G、C、H、F；（2）B、C、D
18．； 19． 20．1.63% 0.045
21．3mol/L 22．24，40g
23．解：设混酸中含，y mol HCl；与反应的为z mol。
1mol 1mol 1mol
z x
解得：x=0.005mol， z=0.005mol
则的物质的量浓度
与HCl反应的物质的量为：
1mol 2mol
0.005mol y
解得：y=0.01mol
则的物质的量浓度
答：原混合液中浓度为0.1mol/L，浓度为0.2mol/L
总分100分
一、选择题（每题只有1个选项正确，每题3分，共30分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．任何22.4L气体，它所含微粒数均为1mol
B．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个
C．标准状况下，1mol任何物质都约占22.4L
D．体积分别为22.4L的和，在标准状况时的质量相等
2．下列说法正确的是：（表示阿伏加德罗常数的值）
A．28g氮气所含有的原子数目为
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为
C．1mol甲烷的质量与个甲烷分子的质量之和相等
D．22.4L甲烷和二氧化碳混合物所含的分子数为
3．对物质的量浓度为1mol/L的磷酸而言，下列叙述正确的是（ ）
A．是98g磷酸溶于1L水配制而成的 B．在1L溶液中含有
C．0.5L溶液中含有49g磷酸 D．物质的量浓度是物质的量浓度的三倍
4．用带游码的托盘天平（1g以下只能用游码）按“左物右砝”原则称量某固体样品的质量是8.4g，然后，把砝码和固体样品在托盘上调换一下，则指针（ ）
A．仍在中间 B．向左偏 C．向右偏 D．无法确定向哪边偏
5．下列标记，不需要在容量瓶上标有的是（ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
6．已知25%氨水的密度为，5%氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
7．150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下密度的（ ）
A．96倍 B．48倍 C．24倍 D．12倍
8．空气和二氧化碳按体积比5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4：1，不计其他成分，且体积都在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（ ）
A．29% B．43% C．50% D．100%
9．将3.92g复盐溶于水配成250mL溶液，取出20mL，需用溶液25mL沉淀出全部，n值为（ ）
A．5 B．6 C．7 D．10
10．用98%的浓（密度）配制1：4的稀硫酸（密度），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、选择题（每题有1~2个选项正确，每题4分，共20分）
11．如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是：（ ）
A．m/9 B．9m C．2m D．m
12．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0无水硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5克胆矾配成500mL溶液
13．物质的量浓度为溶液与溶液等质量混合，所得溶液的物质的量浓度（ ）
A．>2x mol/L B．<2x mol/L C．=2x mol/L D．无法判断
14．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有和，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．气体质量
15．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A．A与B的相对分子质量之比为m：n
B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
C．同质量的A、B分子数之比为m：n
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为m：n
三、实验题（共16分）
16．（4分）下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（填写标号）___________。
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
17．（12分）（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）______________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________（填写标号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次。
四、填空题（共18分）
18．（6分）有一相对分子质量为M的物质w g，完全溶于水制成VmL饱和溶液，其密度为ρg/mL，则此溶液的物质的量浓度为___________，溶质的质量分数为__________。
19．（2分）已知n个原子的质量为a g，则m个原子的质量为___________g。
20．（6分）在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的2/3。把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），则集气瓶内溶液中的溶质的质量分数为_____________。若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。
21．（4分）由、CuO组成的混合物32g溶于200mL硫酸溶液中，然后加入4mol/L NaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液的加入沉淀量增多，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，则硫酸溶液的物质的量浓度是_______________。
五、计算题（共16分）
22．（8分）将某二价金属投入到200 mL5/3 mol/L的稀硫酸中，放出并生成（R代表该二价金属），充分反应后，滤去未反应的金属，然后将溶液蒸发浓缩。当蒸发到留下140g溶液时，保持温度为t℃，开始析出晶体。该温度下继续蒸发，当析出晶体20.5g时留下溶液105g。求：
（1）金属R的相对原子质量。
（2）t℃时无水化合物的溶解度。
23．（8分）向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入2.14g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物1.17g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，试求原混合液中和的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。
参考答案
1．B 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．D 8．C
9．B 10．A 11．B 12．D 13．B 14．AC 15．BC 16．CD
17．（1）E、G、C、H、F；（2）B、C、D
18．； 19． 20．1.63% 0.045
21．3mol/L 22．24，40g
23．解：设混酸中含，y mol HCl；与反应的为z mol。
1mol 1mol 1mol
z x
解得：x=0.005mol， z=0.005mol
则的物质的量浓度
与HCl反应的物质的量为：
1mol 2mol
0.005mol y
解得：y=0.01mol
则的物质的量浓度
答：原混合液中浓度为0.1mol/L，浓度为0.2mol/L