物质的量第一节[上学期]
图片预览
文档简介
苏教版――高中新课标化学《必修1》教案 作者：夏 宾
第一单元 丰富多彩的化学世界
(二)物质的量
（第一课时）
［三维目标］
一．知识与技能：
1. 使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。掌握物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的转化关系。
2. 了解提出物质的量这一物理量的重要性和必要性，懂得阿伏加得罗常数的涵义。
3.使学生掌握物质的量,物质的质量,摩尔质量之间的关系
二. 过程与方法：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法与学习化学的重要性。
三. 情感、态度与价值观：
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理的能力。培养学生树立唯物主义世界观,方法论。
[教学重点与难点]:
教学重点
1.物质的量的概念及其单位——摩尔。
2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
难点
物质的量及其单位——摩尔。 启发 推理 讲解
[教学方法]:
启发 推理 讲解
［教具准备］多媒体 投影仪
［课时安排］2课时
第一课时：物质的量及其单位——摩尔。
第二课时：摩尔质量的概念及其计算。
（第一课时）
［教学过程］
［引言］人们常常根据需要，使用不同的计量单位。例如：
用米来计量长度；
用千克来计量质量；
用开[尔文]来计量温度……等等。
［引言］在初中我们己经知道，原子、分子或离子等都是构成物质的微粒。物质之间发生的化学反应是原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行的，由于原子、分子或离子等很小很小，不仅我们肉眼看不到，更难以直接进行称量和数数。而在化学反应中，实际参加反应的原子、分子或离子等微粒数目很大很大，那么，可称量的物质与原子、分子或离子之间有什么联系呢？科学上又用什么来计量原子、分子或离子等呢？为此，在1971年，第十四届国际计量大会上，科学家们决定用摩尔作为“物质的量”的单位，来计量原子、分子或离子等微观粒子，采用物质的量来表示一定数目的微粒集合体。
［过渡］什么是物质的量呢
一、 物质的量
［讲解］曹冲称象的故事（积小成大，聚微为宏）
[实验]
1、你能用刻度尺测量出课本中一张纸的质厚度吗？
2、你能用托盘天平称出一粒米的质量吗？
由此可见，我们只要取一个含有一定数目微粒的集合体，就可以用来称量原子、分子或离子等微粒了，也就可以得到一个微粒的质量了。
同理，知道了一个微观粒子的质量，也就可以计算出一定质量物质含有多少个微粒了。
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。粒子的集合体可以是原子、分子、离子、电子或原子团等。
我们把含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体计量为1 摩尔（1 mol）. 阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中含有的碳原子数，符号为NA 。通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， 符号为n ，单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
[媒体展示] 国际单位制中的7个基本物理量及其单位
物质的量描述的对象是微粒的集合体。就象我们日常生活中，一打铅笔就是表示12支铅笔；一令纸就是子表示500张纸一样。：大量实验证明：1 mol任何微粒集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子，约含有6.02ㄨ1023个 。
例如，1 mol O2 中约含有6.02×1023个O2
1 mol C 中约含有6.02×1023个C
1 mol H2O 中约含有6.02×1023个H2O
1 mol H+ 中约含有6.02×1023个H+
1 mol NaOH 中约含有6.02×1023个Na＋ 和6.02ㄨ1023个OH―
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
物质的量是一个专用名词，不能拆开理解。所以，使用物质的量及其单位摩尔时应注意：应该用化学式，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类，
例0.5mol O,1mol H2 , 2mol Na+等。
［投影练习］
判断下列表示方法是否正确
（A）1 mol氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
（B）1 mol氧原子 不正确，应该用化学式表示： 1mol O
（C）2 mol氢分子 不正确， 应为2mol H2
（D）3 mol H2O 正确
（E）0.5 mol二氧化碳 不正确 应为0.5mol CO2
［投影练习］
1、计算下列物质的微粒数或物质的量
⑴ 0.5 mol H2中的氢分子数 ；
⑵ 1 mol NaCl中的氢离子数 ；
⑶ 1 mol H2SO4中的氧原子数 ；
⑷ 1.204×1024个水分子的物质的量 。
2、请根据以上计算，总结物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系。
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(符号为N)之间的关系:
n =
［投影练习］
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［小结］物质的量是七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol），它表示含有一定数目的微粒集合体，1 mol任何微粒集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子。在使用物质的量及其单位摩尔时，应该用化学式，并且必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
［板书设计］ 一、物质的量
1. 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(简称摩) 符号为mol。
2. 1 mol粒子的数目为阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。0.012 kg 12C中所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
4.使用物质的量及其单位摩尔时，应该用化学式，并且必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(符号为N)之间的关系:
n＝
［教学说明］
物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在今后的教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。
(阿伏加德罗常数
近似值 6.02ㄨ1023）
碳原子数
0.012kg 12C
第一单元 丰富多彩的化学世界
(二)物质的量
（第一课时）
［三维目标］
一．知识与技能：
1. 使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。掌握物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的转化关系。
2. 了解提出物质的量这一物理量的重要性和必要性，懂得阿伏加得罗常数的涵义。
3.使学生掌握物质的量,物质的质量,摩尔质量之间的关系
二. 过程与方法：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法与学习化学的重要性。
三. 情感、态度与价值观：
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理的能力。培养学生树立唯物主义世界观,方法论。
[教学重点与难点]:
教学重点
1.物质的量的概念及其单位——摩尔。
2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
难点
物质的量及其单位——摩尔。 启发 推理 讲解
[教学方法]:
启发 推理 讲解
［教具准备］多媒体 投影仪
［课时安排］2课时
第一课时：物质的量及其单位——摩尔。
第二课时：摩尔质量的概念及其计算。
（第一课时）
［教学过程］
［引言］人们常常根据需要，使用不同的计量单位。例如：
用米来计量长度；
用千克来计量质量；
用开[尔文]来计量温度……等等。
［引言］在初中我们己经知道，原子、分子或离子等都是构成物质的微粒。物质之间发生的化学反应是原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行的，由于原子、分子或离子等很小很小，不仅我们肉眼看不到，更难以直接进行称量和数数。而在化学反应中，实际参加反应的原子、分子或离子等微粒数目很大很大，那么，可称量的物质与原子、分子或离子之间有什么联系呢？科学上又用什么来计量原子、分子或离子等呢？为此，在1971年，第十四届国际计量大会上，科学家们决定用摩尔作为“物质的量”的单位，来计量原子、分子或离子等微观粒子，采用物质的量来表示一定数目的微粒集合体。
［过渡］什么是物质的量呢
一、 物质的量
［讲解］曹冲称象的故事（积小成大，聚微为宏）
[实验]
1、你能用刻度尺测量出课本中一张纸的质厚度吗？
2、你能用托盘天平称出一粒米的质量吗？
由此可见，我们只要取一个含有一定数目微粒的集合体，就可以用来称量原子、分子或离子等微粒了，也就可以得到一个微粒的质量了。
同理，知道了一个微观粒子的质量，也就可以计算出一定质量物质含有多少个微粒了。
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。粒子的集合体可以是原子、分子、离子、电子或原子团等。
我们把含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体计量为1 摩尔（1 mol）. 阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中含有的碳原子数，符号为NA 。通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， 符号为n ，单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
[媒体展示] 国际单位制中的7个基本物理量及其单位
物质的量描述的对象是微粒的集合体。就象我们日常生活中，一打铅笔就是表示12支铅笔；一令纸就是子表示500张纸一样。：大量实验证明：1 mol任何微粒集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子，约含有6.02ㄨ1023个 。
例如，1 mol O2 中约含有6.02×1023个O2
1 mol C 中约含有6.02×1023个C
1 mol H2O 中约含有6.02×1023个H2O
1 mol H+ 中约含有6.02×1023个H+
1 mol NaOH 中约含有6.02×1023个Na＋ 和6.02ㄨ1023个OH―
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
物质的量是一个专用名词，不能拆开理解。所以，使用物质的量及其单位摩尔时应注意：应该用化学式，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类，
例0.5mol O,1mol H2 , 2mol Na+等。
［投影练习］
判断下列表示方法是否正确
（A）1 mol氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
（B）1 mol氧原子 不正确，应该用化学式表示： 1mol O
（C）2 mol氢分子 不正确， 应为2mol H2
（D）3 mol H2O 正确
（E）0.5 mol二氧化碳 不正确 应为0.5mol CO2
［投影练习］
1、计算下列物质的微粒数或物质的量
⑴ 0.5 mol H2中的氢分子数 ；
⑵ 1 mol NaCl中的氢离子数 ；
⑶ 1 mol H2SO4中的氧原子数 ；
⑷ 1.204×1024个水分子的物质的量 。
2、请根据以上计算，总结物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系。
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(符号为N)之间的关系:
n =
［投影练习］
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［小结］物质的量是七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol），它表示含有一定数目的微粒集合体，1 mol任何微粒集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子。在使用物质的量及其单位摩尔时，应该用化学式，并且必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
［板书设计］ 一、物质的量
1. 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(简称摩) 符号为mol。
2. 1 mol粒子的数目为阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。0.012 kg 12C中所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
4.使用物质的量及其单位摩尔时，应该用化学式，并且必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(符号为N)之间的关系:
n＝
［教学说明］
物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在今后的教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。
(阿伏加德罗常数
近似值 6.02ㄨ1023）
碳原子数
0.012kg 12C