物质的量第二节[上学期]
图片预览
文档简介
物质的量（第二课时）
[三维目标]
知识与技能：
1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。
2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的区别和联系。
3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
过程与方法：
1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。
2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
[教学重点] 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
[教学难点] 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
[教具准备]多媒体 投影仪
[课时安排］1课时
[教学过程]
［新课引入］教师取一杯水，提问：老师这儿有一杯水，怎样知道这杯水里有多少个水分子？通过这节课的学习我们来解决这个问题
二：摩尔质量
我们知道，构成物质的原子、分子、离子等都有质量，所以，1mol原子、分子、离子等微粒也都有质量。单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示，单位为 g · mol－1或 kg · mol－1。
表达式：M = 物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。
依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。
我们也可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
由于1 mol 原子、分子、离子、电子等微粒都含有阿伏加德罗常数个微粒，约等于6.02×1023个微粒。也就是说含有相同数目的微粒。但由于不同微粒的质量有差异，1mol不同物质的质量通常也不同。
对于任何一个化学反应（以C跟O2 作用生成CO2 的反应为例）来说，我们可以这样分析讨论：
C + O2 ==== CO2
微观 一个C原子 一个O2分子 一个CO2分子
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O2 分子 1 mol CO2 分子
↓ ↓ ↓
(宏观)质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量
或相对分子质量 12 32 44
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比，所以可求出：x=32g y=44g
［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
［练习］
1、 a.1 mol H2O的质量是 g b.1 mol NaCl的质量是 g
c.1 mol Na＋的质量是 g d.1 mol S的质量是 g
2、 a.Na的摩尔质量 b.NaCl的摩尔质量
c.SO的摩尔质量
(注意单位)
［讲解］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。
例1. 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
［问题解决］
1、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。（0.1 mol）
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。（0.1 mol）
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。（25 g）
（4）2.0 mol H2O的质量 。（36 g）
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［问题解决2］
2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。
［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
［板书］2、数学表达式：
［问题解决3］
3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［问题解决3参考答案］
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3
（3）2KClO32KCl+3O2↑ 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3
（4）2H2O22H2O+O2 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1
［练习二］
1、下列说法正确的是 [ C ]。
A．氮原子的质量在数值上等于它的摩
尔质量
B．NaOH的摩尔质量是40g
C．氩气的摩尔质量在数值上等于它的
相对原子质量
D．CaCO3的摩尔质量是100kg/mol
2、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是 [ D ]。
A．O2 B．NH3
C．CO D．CH4
3、下列相同质量的气体中，含分子个数相同的是 [ C ]；含分子个数相差1倍的是 [ A ]
A．O2和SO2 B．SO2和SO3
C．N2O和CO2 D．CO和CO2
4、质量相同的Mg、Cl2、NH3、CH4、SO2、H3PO4所含原子数多少，由大到小排列的顺序是什么？
CH4＞NH3＞H3PO4＞SO2＞Mg＞Cl2
5、 胆矾晶体的化学式CuSO4·nH2O。50g胆矾晶体在蒸发皿里加热(CuSO4不分解)至质量不再减轻为止，剩余无水盐32g。试求n值是多少？10kg胆矾的物质的量是多少？
n值为5；10kg胆矾的物质的量为40mol。
6、3.01×1022个 OH- 的物质的量为0.05mol，
质量为 ，0.85g
含有质子的物质的量为 ，0.45mol
含有电子的物质的量为 ，0.5mol
这些 OH- 与 NH3的质量相同，0.05mol
这些 OH- 和 Na+含有的离子数相同。1.15g
7、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+ 180g
8、38 g某二价金属氯化物RCl2中含Cl-0.8mol，求RCl2的摩尔质量？R的相对原子质量？
RCl2的摩尔质量为95g/mol;R的相对原子质量为24
9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
（A）2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
（B）2g氢气所含原子数目为NA
（C）17gNH3 所含的电子数为10NA
（D）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
解析： A中2.3g钠的物质的量为0.1mol，每摩钠变成钠离子时失去1mol电子，所
以2.3g钠应失去0.1mol电子，即失去电子数为0.1NA，A不正确。 B中氢气是由氢分子组成的物质，氢分子是双原子分子，其相对分子质量为2，所以2g氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2NA，B不正确。C中NH3是含10个电子的分子，其相对分子质量为17，所以17gNH3的物质的量为1mol，所含电子的物质的量为10mol，电子数目为10NA，C正确。D 中由于NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，NA个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，所以二者的质量比为32 ：2=16 ：1，D正确。
解答：C、D
例：设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为 （ ）
（A） （B） （C）bNA （D）aNA例：设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为 （ ）
（A） （B） （C）bNA （D）aNA
分析：某原子的相对质量是以一个12C原子质量的作为标准，该原子的绝对质量与其相比所得的比值。因此得出R原子的相对原子质量＝。B选项是正确的。还可以从另一个角度考虑。相对原子质量与摩尔质量在数值上是相等的。因此可以求出1molR原子的质量。因为1molR原子有阿伏加德罗常数个原子，而已知一个R原子的质量为bg，所以1molR原子的质量为bNA克。R原子的相对原子质量可以表示为 bNA。
解答：B、C
［板书设计］二：摩尔质量
微观 1个C 1个O 1个Fe
↓扩大6.02×1023倍 ↓扩大6.02×1023倍 ↓扩大6.02×1023倍
1 mol C 1 mol O 1 mol Fe
质量 0.012 kg=12 g x y
相对原子质量 12 16 56
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比
所以x=16 y=56
［结论］1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M
单位：g·mol－1 kg·mol－1 表达式：M=m/n
宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为:
m n N
［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量或相对分子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习初中有关的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。
÷NA
×NA
×M
÷M
PAGE
[三维目标]
知识与技能：
1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。
2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的区别和联系。
3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
过程与方法：
1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。
2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
[教学重点] 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
[教学难点] 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
[教具准备]多媒体 投影仪
[课时安排］1课时
[教学过程]
［新课引入］教师取一杯水，提问：老师这儿有一杯水，怎样知道这杯水里有多少个水分子？通过这节课的学习我们来解决这个问题
二：摩尔质量
我们知道，构成物质的原子、分子、离子等都有质量，所以，1mol原子、分子、离子等微粒也都有质量。单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示，单位为 g · mol－1或 kg · mol－1。
表达式：M = 物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。
依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。
我们也可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
由于1 mol 原子、分子、离子、电子等微粒都含有阿伏加德罗常数个微粒，约等于6.02×1023个微粒。也就是说含有相同数目的微粒。但由于不同微粒的质量有差异，1mol不同物质的质量通常也不同。
对于任何一个化学反应（以C跟O2 作用生成CO2 的反应为例）来说，我们可以这样分析讨论：
C + O2 ==== CO2
微观 一个C原子 一个O2分子 一个CO2分子
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O2 分子 1 mol CO2 分子
↓ ↓ ↓
(宏观)质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量
或相对分子质量 12 32 44
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比，所以可求出：x=32g y=44g
［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
［练习］
1、 a.1 mol H2O的质量是 g b.1 mol NaCl的质量是 g
c.1 mol Na＋的质量是 g d.1 mol S的质量是 g
2、 a.Na的摩尔质量 b.NaCl的摩尔质量
c.SO的摩尔质量
(注意单位)
［讲解］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。
例1. 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
［问题解决］
1、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。（0.1 mol）
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。（0.1 mol）
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。（25 g）
（4）2.0 mol H2O的质量 。（36 g）
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［问题解决2］
2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。
［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
［板书］2、数学表达式：
［问题解决3］
3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［问题解决3参考答案］
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3
（3）2KClO32KCl+3O2↑ 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3
（4）2H2O22H2O+O2 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1
［练习二］
1、下列说法正确的是 [ C ]。
A．氮原子的质量在数值上等于它的摩
尔质量
B．NaOH的摩尔质量是40g
C．氩气的摩尔质量在数值上等于它的
相对原子质量
D．CaCO3的摩尔质量是100kg/mol
2、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是 [ D ]。
A．O2 B．NH3
C．CO D．CH4
3、下列相同质量的气体中，含分子个数相同的是 [ C ]；含分子个数相差1倍的是 [ A ]
A．O2和SO2 B．SO2和SO3
C．N2O和CO2 D．CO和CO2
4、质量相同的Mg、Cl2、NH3、CH4、SO2、H3PO4所含原子数多少，由大到小排列的顺序是什么？
CH4＞NH3＞H3PO4＞SO2＞Mg＞Cl2
5、 胆矾晶体的化学式CuSO4·nH2O。50g胆矾晶体在蒸发皿里加热(CuSO4不分解)至质量不再减轻为止，剩余无水盐32g。试求n值是多少？10kg胆矾的物质的量是多少？
n值为5；10kg胆矾的物质的量为40mol。
6、3.01×1022个 OH- 的物质的量为0.05mol，
质量为 ，0.85g
含有质子的物质的量为 ，0.45mol
含有电子的物质的量为 ，0.5mol
这些 OH- 与 NH3的质量相同，0.05mol
这些 OH- 和 Na+含有的离子数相同。1.15g
7、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+ 180g
8、38 g某二价金属氯化物RCl2中含Cl-0.8mol，求RCl2的摩尔质量？R的相对原子质量？
RCl2的摩尔质量为95g/mol;R的相对原子质量为24
9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
（A）2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
（B）2g氢气所含原子数目为NA
（C）17gNH3 所含的电子数为10NA
（D）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
解析： A中2.3g钠的物质的量为0.1mol，每摩钠变成钠离子时失去1mol电子，所
以2.3g钠应失去0.1mol电子，即失去电子数为0.1NA，A不正确。 B中氢气是由氢分子组成的物质，氢分子是双原子分子，其相对分子质量为2，所以2g氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2NA，B不正确。C中NH3是含10个电子的分子，其相对分子质量为17，所以17gNH3的物质的量为1mol，所含电子的物质的量为10mol，电子数目为10NA，C正确。D 中由于NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，NA个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，所以二者的质量比为32 ：2=16 ：1，D正确。
解答：C、D
例：设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为 （ ）
（A） （B） （C）bNA （D）aNA例：设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为 （ ）
（A） （B） （C）bNA （D）aNA
分析：某原子的相对质量是以一个12C原子质量的作为标准，该原子的绝对质量与其相比所得的比值。因此得出R原子的相对原子质量＝。B选项是正确的。还可以从另一个角度考虑。相对原子质量与摩尔质量在数值上是相等的。因此可以求出1molR原子的质量。因为1molR原子有阿伏加德罗常数个原子，而已知一个R原子的质量为bg，所以1molR原子的质量为bNA克。R原子的相对原子质量可以表示为 bNA。
解答：B、C
［板书设计］二：摩尔质量
微观 1个C 1个O 1个Fe
↓扩大6.02×1023倍 ↓扩大6.02×1023倍 ↓扩大6.02×1023倍
1 mol C 1 mol O 1 mol Fe
质量 0.012 kg=12 g x y
相对原子质量 12 16 56
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比
所以x=16 y=56
［结论］1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M
单位：g·mol－1 kg·mol－1 表达式：M=m/n
宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为:
m n N
［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量或相对分子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习初中有关的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。
÷NA
×NA
×M
÷M
PAGE