氯气的性质[上学期]
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文档简介
《氯气的性质》第一课时教案
新桥中学 吴育民
教材分析
氯气的性质这一部分内容是苏教版第二专题第一单元的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱---氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应的概念。本节课是在前面学习了实验方案的设计的基础上进行学习的，因此，学生有了一定的实验设计方案的能力，为了提高学生的实验设计能力、观察实验现象，描述实验现象的能力，本课时的内容主要采用实验探究的形式来进行。设计时打破了教材的一些呈现方式，而是通过创设一些问题情景，
将“知识情景化”-----从生活到化学，从化学到社会，一方面有利于提高学生的运用知识的能力，体会化学知识的价值，另一方面，通过教学情景的落实能更好落实教学的三维目标。
教学目标
知识与技能
1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质——与金属（Fe、Cu）、与水、与碱的反应
2、了解可逆反应的特点
3、通过探究氯气与铁、铜、与水的反应，使学生初步了解化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法
1、 通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法。
2、 通过观察，分析实验现象，增强学生的发现问题能力
3、 通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力
情感态度与价值观
1、 激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
2.、学会与他人的合作学习
教学重点
氯气化学性质-与金属的反应，与水的反应及氯水的成分分析
教学难点
实验方案的设计与操作
教学过程
导入新课
一、走进氯气
从氯气的用途即氯气的“功”、导入新课并提出问题：
二、探究氯气
投影：液氯贮存在钢瓶里，解释“液氯”
问题1：为什么液氯可以贮存在钢瓶中？
探究氯气与铁的反应；
通过实验探究氯气与铁的反应，让学生上讲台做实验，描述实验现象，写出反应方程式；
通过实验让学生得出结论：在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应，因此，液氯可以贮存在钢瓶中。
同时引导学生探究氯气与铜的反应。描述实验现象，写出反应方程式。
教师：强调：氯气与铁反应生成的是氯化铁而不是氯化亚铁。
结论：氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。
设疑：一旦液氯发生泄露我们如何来处理呢？
问题2： 消防员为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气？处理中，氯气是否于水发生了反应？
请设计最简单的实验方案
实验设计：
1、氯气是否溶于水？
实验设计：向盛满氯气的集气瓶中注入约1／5水，然后迅速塞紧橡皮塞，充分振荡。
实验验证：氯气溶与水。
提出问题：氯气溶于水，到底它在水中的溶解性怎样呢？
多媒体动画演示
结论：常温下1体积水溶解2体积的氯气。
这样通过定性到定量使学生对氯气溶于水有个深刻的理解。
2、氯气与水是否发生了化学反应呢？
学生猜测，有两种可能
（1） 不反应。（2）、发生反应
引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测；氯水中可能含有的分子有：水分子、氯分子等；可能含有的离子有：H+ Cl-等
思考：
如何检验可能含有的Cl-和H+呢？请设计合理的实验方案
学生讨论：
检验Cl-的实验设计
方案
往氯水中，加入AgNO3溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。
检验H+的实验设计
１、用紫色石蕊试液，
2、pH试纸．
3、向碳酸盐固体或溶液中加入氯水，观察是否有气泡产生．
4、向氯水中加入铁钉、铝条、镁条等较活泼的金属、观察金属表面是否有气泡产生变化．
学生实验
供选用的试剂：氯水、稀盐酸、石蕊试液、pH试纸、AgNO3溶液、稀硝酸、镁条。
[实验提示]
师：①注意胶头滴管的使用
②滴加紫色石蕊试液的试管不要振荡，并及时观察液面附近颜色的变化
③在加AgNO3溶液的试管和加镁条、NaHCO3粉末的试管中，各有什么现象？能说明什么问题？
[实验归纳]
生：紫色石蕊溶液颜色变红，说明氯气与水有反应发生并且有酸生成，
加镁条试管中有无色气泡（进一步，说明氯水中有H+）
在加AgNO3溶液、稀硝酸的试管中观察到了白色沉淀。（说明氯水中还有Cl－）
[深入思考]
将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象？说明了什么呢？
[探究实验]
生：振荡试管，观察现象。红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。
[设疑]
师：这种能使有色物质褪色的物质是什么？水和干燥的氯气有漂白作用吗？氯水中起漂白作用的物质应该是氯与水反应生成的新物质，对不对？
氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用？为什么？
请设计实验方案检验之。
往滴加盐酸的试管中滴品红，不褪色，说明盐酸没有漂白性；
实验：往干燥氯气集气瓶的上方放入一半湿润一半干燥的红纸条。结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。说明干燥的氯气没有漂白性。
多媒体体动画演示，使学生有个深刻的认识，
指导学生阅读42页《信息提示》----次氯酸的性质
结论：具有漂白性的物质不是Cl2本身；
指导学生阅读42页的信息提示------次氯酸的性质
具有漂白性的物质是：Cl2与H2O反应的生成物HClO。
小结：氯气与水的反应
Cl2＋H2OHCl+HClO
可逆反应：引导学生得出：可逆反应的定义
在相同的条件下该反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应
注意：①在相同的条件下，② 同时 ③ 两个相反方向
问题：往新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，你能看到什么现象，写出相关的反应方程式
练习：写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
指出：指出：漂白粉的主要成分：CaCl2与Ca(ClO)2的混合物是漂白粉的主要成分，有效成分是Ca(ClO)2
问题解决1：消防员用喷雾水枪稀释空气中的氯气，怎样处理更科学和更合理呢？
问题解决2：某山区化工厂山坡坑道的仓库中储存的氯气钢瓶因损坏而大量泄漏。为了山区人民群众的生命安全及环境保护，结合氯气的性质，请回答下列问题
(1)如何从仓库中抢出钢瓶消除危险？
① 在抢钢瓶问题上 甲、乙、丙、丁四位同学提出了以下
四种方案,你认为哪种方案最佳？说明理由
方案1：甲同学说直接冲入仓库，抢出钢瓶；
方案2 ：乙同学说戴上一只口罩冲入仓库抢出钢瓶。方案3：丙同学说可用水
浸湿的毛巾捂住鼻子, 冲入仓库抢出钢瓶。
方案4 ：丁同学说可用肥皂水或稀的弱碱
液浸湿的毛巾捂住鼻子, 冲入仓库抢出钢瓶
②：钢瓶抢出后,如何处理钢瓶消除危害？
（2) ：人员应如何疏散？
有人说往山坡转移；有人说往下坡转移；
你同意哪种观点？
请说出理由，
请根据上述的问题解决及本节课的学习的内容，归纳出氯气的性质
总结归纳：氯气的性质
归纳：
氯气的化学性质
1、物理性质
2、化学性质
（１）.与金属单质反应 2Fe+3Cl2 ===2 FeCl3
（2）与水反应 Cl2＋H2OHCl+HClO
（3）与碱的反应：（4）．与碱反应 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（4）. 与非金属单质反应 H2 + Cl2 === 2HCl
知识的迁移
向稀的NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加新制氯水，溶液颜色逐渐变
浅并褪去。
（1）甲同学认为在上述实验中氯水表现出漂白性，
你认为甲同学的观点正确吗？
（2）乙同学认为根据上述实验事实不能肯定新制氯水表现出漂白性，若要证明新制氯水是否表现出漂白性，必须继续实验。请你帮助乙同学设计实验方案。
板书设计
氯气的性质
归纳：
氯气的化学性质
1、物理性质
2、化学性质
（１）与金属单质反应 2Fe+3Cl2 ===2 FeCl3
（2）.与非金属单质反应 H2 + Cl2 === 2HCl
（3）与水反应 Cl2＋H2OHCl+HClO
（4）．与碱反应 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
归纳：次氯酸的性质
1、
2、不稳定性-
2HClO====2HCl+O2↑
板书设计
（一） 氯气的化学性质
（三）次氯酸的性质
2HClO====2HCl+O2↑
四、学以致用
点燃
点燃
点燃
点燃
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新桥中学 吴育民
教材分析
氯气的性质这一部分内容是苏教版第二专题第一单元的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱---氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应的概念。本节课是在前面学习了实验方案的设计的基础上进行学习的，因此，学生有了一定的实验设计方案的能力，为了提高学生的实验设计能力、观察实验现象，描述实验现象的能力，本课时的内容主要采用实验探究的形式来进行。设计时打破了教材的一些呈现方式，而是通过创设一些问题情景，
将“知识情景化”-----从生活到化学，从化学到社会，一方面有利于提高学生的运用知识的能力，体会化学知识的价值，另一方面，通过教学情景的落实能更好落实教学的三维目标。
教学目标
知识与技能
1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质——与金属（Fe、Cu）、与水、与碱的反应
2、了解可逆反应的特点
3、通过探究氯气与铁、铜、与水的反应，使学生初步了解化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法
1、 通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法。
2、 通过观察，分析实验现象，增强学生的发现问题能力
3、 通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力
情感态度与价值观
1、 激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
2.、学会与他人的合作学习
教学重点
氯气化学性质-与金属的反应，与水的反应及氯水的成分分析
教学难点
实验方案的设计与操作
教学过程
导入新课
一、走进氯气
从氯气的用途即氯气的“功”、导入新课并提出问题：
二、探究氯气
投影：液氯贮存在钢瓶里，解释“液氯”
问题1：为什么液氯可以贮存在钢瓶中？
探究氯气与铁的反应；
通过实验探究氯气与铁的反应，让学生上讲台做实验，描述实验现象，写出反应方程式；
通过实验让学生得出结论：在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应，因此，液氯可以贮存在钢瓶中。
同时引导学生探究氯气与铜的反应。描述实验现象，写出反应方程式。
教师：强调：氯气与铁反应生成的是氯化铁而不是氯化亚铁。
结论：氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。
设疑：一旦液氯发生泄露我们如何来处理呢？
问题2： 消防员为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气？处理中，氯气是否于水发生了反应？
请设计最简单的实验方案
实验设计：
1、氯气是否溶于水？
实验设计：向盛满氯气的集气瓶中注入约1／5水，然后迅速塞紧橡皮塞，充分振荡。
实验验证：氯气溶与水。
提出问题：氯气溶于水，到底它在水中的溶解性怎样呢？
多媒体动画演示
结论：常温下1体积水溶解2体积的氯气。
这样通过定性到定量使学生对氯气溶于水有个深刻的理解。
2、氯气与水是否发生了化学反应呢？
学生猜测，有两种可能
（1） 不反应。（2）、发生反应
引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测；氯水中可能含有的分子有：水分子、氯分子等；可能含有的离子有：H+ Cl-等
思考：
如何检验可能含有的Cl-和H+呢？请设计合理的实验方案
学生讨论：
检验Cl-的实验设计
方案
往氯水中，加入AgNO3溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。
检验H+的实验设计
１、用紫色石蕊试液，
2、pH试纸．
3、向碳酸盐固体或溶液中加入氯水，观察是否有气泡产生．
4、向氯水中加入铁钉、铝条、镁条等较活泼的金属、观察金属表面是否有气泡产生变化．
学生实验
供选用的试剂：氯水、稀盐酸、石蕊试液、pH试纸、AgNO3溶液、稀硝酸、镁条。
[实验提示]
师：①注意胶头滴管的使用
②滴加紫色石蕊试液的试管不要振荡，并及时观察液面附近颜色的变化
③在加AgNO3溶液的试管和加镁条、NaHCO3粉末的试管中，各有什么现象？能说明什么问题？
[实验归纳]
生：紫色石蕊溶液颜色变红，说明氯气与水有反应发生并且有酸生成，
加镁条试管中有无色气泡（进一步，说明氯水中有H+）
在加AgNO3溶液、稀硝酸的试管中观察到了白色沉淀。（说明氯水中还有Cl－）
[深入思考]
将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象？说明了什么呢？
[探究实验]
生：振荡试管，观察现象。红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。
[设疑]
师：这种能使有色物质褪色的物质是什么？水和干燥的氯气有漂白作用吗？氯水中起漂白作用的物质应该是氯与水反应生成的新物质，对不对？
氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用？为什么？
请设计实验方案检验之。
往滴加盐酸的试管中滴品红，不褪色，说明盐酸没有漂白性；
实验：往干燥氯气集气瓶的上方放入一半湿润一半干燥的红纸条。结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。说明干燥的氯气没有漂白性。
多媒体体动画演示，使学生有个深刻的认识，
指导学生阅读42页《信息提示》----次氯酸的性质
结论：具有漂白性的物质不是Cl2本身；
指导学生阅读42页的信息提示------次氯酸的性质
具有漂白性的物质是：Cl2与H2O反应的生成物HClO。
小结：氯气与水的反应
Cl2＋H2OHCl+HClO
可逆反应：引导学生得出：可逆反应的定义
在相同的条件下该反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应
注意：①在相同的条件下，② 同时 ③ 两个相反方向
问题：往新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，你能看到什么现象，写出相关的反应方程式
练习：写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
指出：指出：漂白粉的主要成分：CaCl2与Ca(ClO)2的混合物是漂白粉的主要成分，有效成分是Ca(ClO)2
问题解决1：消防员用喷雾水枪稀释空气中的氯气，怎样处理更科学和更合理呢？
问题解决2：某山区化工厂山坡坑道的仓库中储存的氯气钢瓶因损坏而大量泄漏。为了山区人民群众的生命安全及环境保护，结合氯气的性质，请回答下列问题
(1)如何从仓库中抢出钢瓶消除危险？
① 在抢钢瓶问题上 甲、乙、丙、丁四位同学提出了以下
四种方案,你认为哪种方案最佳？说明理由
方案1：甲同学说直接冲入仓库，抢出钢瓶；
方案2 ：乙同学说戴上一只口罩冲入仓库抢出钢瓶。方案3：丙同学说可用水
浸湿的毛巾捂住鼻子, 冲入仓库抢出钢瓶。
方案4 ：丁同学说可用肥皂水或稀的弱碱
液浸湿的毛巾捂住鼻子, 冲入仓库抢出钢瓶
②：钢瓶抢出后,如何处理钢瓶消除危害？
（2) ：人员应如何疏散？
有人说往山坡转移；有人说往下坡转移；
你同意哪种观点？
请说出理由，
请根据上述的问题解决及本节课的学习的内容，归纳出氯气的性质
总结归纳：氯气的性质
归纳：
氯气的化学性质
1、物理性质
2、化学性质
（１）.与金属单质反应 2Fe+3Cl2 ===2 FeCl3
（2）与水反应 Cl2＋H2OHCl+HClO
（3）与碱的反应：（4）．与碱反应 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（4）. 与非金属单质反应 H2 + Cl2 === 2HCl
知识的迁移
向稀的NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加新制氯水，溶液颜色逐渐变
浅并褪去。
（1）甲同学认为在上述实验中氯水表现出漂白性，
你认为甲同学的观点正确吗？
（2）乙同学认为根据上述实验事实不能肯定新制氯水表现出漂白性，若要证明新制氯水是否表现出漂白性，必须继续实验。请你帮助乙同学设计实验方案。
板书设计
氯气的性质
归纳：
氯气的化学性质
1、物理性质
2、化学性质
（１）与金属单质反应 2Fe+3Cl2 ===2 FeCl3
（2）.与非金属单质反应 H2 + Cl2 === 2HCl
（3）与水反应 Cl2＋H2OHCl+HClO
（4）．与碱反应 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
归纳：次氯酸的性质
1、
2、不稳定性-
2HClO====2HCl+O2↑
板书设计
（一） 氯气的化学性质
（三）次氯酸的性质
2HClO====2HCl+O2↑
四、学以致用
点燃
点燃
点燃
点燃
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