元素周期律[下学期]
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课件25张PPT。伟大的化学家
门捷列夫 元 素 周 期 律化学史话 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时发现一种新元素，他将它命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了，不久，他收到门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9—6.0，当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握镓的人，门捷列夫怎么知道家镓的比重呢？1876年，布瓦博德朗重做实验，他将金属镓提纯，重新测定，结果镓的比重确定为5.94，这使他大为惊奇。 门捷列夫预言的依据是什么呢？ 元素间到底存在什么样的内在联系和变化规律呢？ 探究元素和化合物应从哪里入手？ 通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖探究活动13—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构？ 通过对3～9号和11～17号元素的原子半径的比较，请讨论分析，随着原子序数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律﹖探究活动2大→小大→小？深入探讨1 为什么3-9号和11-17号元素，原子半径出现从大到小的周期性变化？原子半径受哪些因素制约？ 影响原
子半径
大小的
因素①电子层数：②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子
(最主要因素) ( 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大)半径有增大的倾向。电子层数越多，原子半径越大【课堂练习】 1.下列元素的原子半径依次减小的是( ）
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ）
A. rCl / rF B. rO/rF C. rMg/rNa D. rF/rCl 通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析元素的主要化合价（最高正价和最低负价）变化有何规律﹖探究活动3主要化合价1～18号元素?元素主要化合价的周期性变化深入探讨2 元素的主要化合价与最外层电子数有何关系？元素的最高正价等于最外层电子数；（ 1~20号元素中，除了O、F外）
②氟无正价，氧无最高正价 。 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价+ /最低负价/ = 8
3、下列元素的最高价氧化物或气态氢化物的化学式是正确的是（ ）
A.H2S B.SO2 C.P2O3 D.H2O2
4、下列元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值的差等于6的是（ ）
A.N B.S C.F D.Cl【课堂练习】 随着核电荷数的递增，原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价都呈周期性的变化。结论： 知识小结：
1、理解原子核外电子排布、原子半径和主要化合价随着原 子序数递增而呈现的周期性变化。 2、学会微粒半径大小的比较方法。能力小结：
1、学会观察、分析、归纳总结的能力。
2、掌握用事实和数据分析、总结规律、透过现象看本质的科学方法。方法小结：
1、学会用探究法去研究问题。
2、学会通过表格和函数图象来分析数据得出结论。思考：1、如何比较元素的金属性和非金属性的强弱，并设计实验验证元素的金属性和非金属性的强弱,写出实验方案。谢谢指导！ ！温岭二中 江优瑾
门捷列夫 元 素 周 期 律化学史话 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时发现一种新元素，他将它命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了，不久，他收到门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9—6.0，当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握镓的人，门捷列夫怎么知道家镓的比重呢？1876年，布瓦博德朗重做实验，他将金属镓提纯，重新测定，结果镓的比重确定为5.94，这使他大为惊奇。 门捷列夫预言的依据是什么呢？ 元素间到底存在什么样的内在联系和变化规律呢？ 探究元素和化合物应从哪里入手？ 通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖探究活动13—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构？ 通过对3～9号和11～17号元素的原子半径的比较，请讨论分析，随着原子序数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律﹖探究活动2大→小大→小？深入探讨1 为什么3-9号和11-17号元素，原子半径出现从大到小的周期性变化？原子半径受哪些因素制约？ 影响原
子半径
大小的
因素①电子层数：②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子
(最主要因素) ( 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大)半径有增大的倾向。电子层数越多，原子半径越大【课堂练习】 1.下列元素的原子半径依次减小的是( ）
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ）
A. rCl / rF B. rO/rF C. rMg/rNa D. rF/rCl 通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析元素的主要化合价（最高正价和最低负价）变化有何规律﹖探究活动3主要化合价1～18号元素?元素主要化合价的周期性变化深入探讨2 元素的主要化合价与最外层电子数有何关系？元素的最高正价等于最外层电子数；（ 1~20号元素中，除了O、F外）
②氟无正价，氧无最高正价 。 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价+ /最低负价/ = 8
3、下列元素的最高价氧化物或气态氢化物的化学式是正确的是（ ）
A.H2S B.SO2 C.P2O3 D.H2O2
4、下列元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值的差等于6的是（ ）
A.N B.S C.F D.Cl【课堂练习】 随着核电荷数的递增，原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价都呈周期性的变化。结论： 知识小结：
1、理解原子核外电子排布、原子半径和主要化合价随着原 子序数递增而呈现的周期性变化。 2、学会微粒半径大小的比较方法。能力小结：
1、学会观察、分析、归纳总结的能力。
2、掌握用事实和数据分析、总结规律、透过现象看本质的科学方法。方法小结：
1、学会用探究法去研究问题。
2、学会通过表格和函数图象来分析数据得出结论。思考：1、如何比较元素的金属性和非金属性的强弱，并设计实验验证元素的金属性和非金属性的强弱,写出实验方案。谢谢指导！ ！温岭二中 江优瑾